工業(yè)上制取碘酸鉀的反應為：I2+2KClO3=2KIO3+Cl2↑，下列敘述正確的是（　�。�
A、氧化性：I2＞Cl2
B、每生成1 mol KIO3轉移電子2 mol
C、該反應是置換反應
D、反應物和生成物中只含有共價鍵
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2中，Cl元素的化合價由+5價降低為0，I元素的化合價由0升高為+5，結合氧化還原反應中的基本概念來解答．
解答： 解：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2中，Cl元素的化合價由+5價降低為0，I元素的化合價由0升高為+5，
A．元素的非金屬性越強，則單質的氧化性越強，非金屬性：Cl＞I，則氧化性：Cl2＞I2，故A錯誤；
B．由反應可知，每生成1 mol KIO3轉移的電子數(shù)為2×（5-0）=10mole-，故B錯誤；
C．一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應為置換反應，則該反應是置換反應，故C正確；
D．KClO3和KIO3中含有離子鍵，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應，明確氧化還原反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，并熟悉氧化還原反應中的概念來解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是（　　）
A、能使pH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存
B、惰性電極電解氯化鋁溶液：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
C、鎂與極稀硝酸反應生成硝酸銨的離子方程式為：4Mg+6H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2O
D、將10 mL 0.1 mol?L-1 KAl（SO4）2溶液和10 mL 0.2 mol?L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物質的量之比為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，下列關系一定正確的是（　�。�
A、C（Na+）+C（H+）=C（CO32-）+C（HCO3-）+C（OH-）
B、C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（CO32-）＞C（OH-）
C、C（Na+）＞[C（CO32-）+C（HCO3-）+C（H2CO3）]
D、C（CO32-）＞C（HCO3-）＞C（H+）＞C（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始氫氣物質的量[用n（H2）表示]對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0反應的影響，實驗結果可表示成如圖所示的規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質的量）：
①比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是
 
點．
②若容器容積為1L，若只加入反應物，當n=3mol時，反應達到平衡時N2的轉化率為60%，此條件下（T2），反應的平衡常數(shù)K=
 
（精確到0.01）．
③圖象中T2
 
T1（填“高于”、“低于”、“等于”、“無法確定”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將足量澄清石灰水加入250ml碳酸鈉溶液中，過濾、干燥后得到10g沉淀．
（1）求此碳酸鈉溶液的物質的量濃度．
（2）若取出這10g沉淀，向其中加入足量的稀鹽酸充分反應，求最終產生的氣體在標準狀況下的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語或模型表示不正確的是（　�。�
A、硝基苯的結構簡式：
B、葡萄糖的實驗式（最簡式）為：C6H12O6
C、乙酸的分子比例模型圖為：
D、CH3Cl的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出下列反應的化學方程式和離子方程式：
石灰石與稀鹽酸反應化學方程式：
 
離子方程式：
 

（2）寫出下列離子方程式能表示的一個化學方程式：2Ag++Cu═Cu2++2Ag
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2012年2月新華網(wǎng)報道，加拿大開發(fā)出生產醫(yī)用放射性同位素：4399Te簡單方法．下列關于4399Te的敘述正確的是（　　）
A、原子序數(shù)是99
B、電子數(shù)是43
C、中子數(shù)是99
D、質量數(shù)是43

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在一定條件下有CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），在某一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化劑存在的條件下，高溫加熱，發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=a kJ/mol，反應達平衡后，測得c（CO）：c（CO2）=3：2，下列說法正確的是（　�。�
A、反應放出的熱量為0.04a KJ
B、平衡時H2O的轉化率為40%
C、若將容器的體積壓縮為1L，有利于該反應平衡正向移動
D、判斷該反應達到平衡的依據(jù)是CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

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