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20．為預防“H1N1”甲型流感，同學們每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列說法正確的是（　�。�
A．NaClO溶液的漂白原理與SO2相同
B．1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應轉移2 mol電子
C．NaClO溶液的消毒原理是其強氧化性使蛋白質變性
D．“84”消毒液與“潔廁靈”（鹽酸）共同使用可達到既清潔又消毒的雙重效果

分析 A、NaClO的漂白原理為氧化漂白，SO2的漂白原理為化合漂白；
B、1mol氯氣和足量氫氧化鈉溶液反應發(fā)生自身氧化還原，氯元素化合價0價變化為-1價和+1價；
C、NaClO水解生成的次氯酸具有氧化性，可以使蛋白質變性；
D、“84”消毒液為NaClO溶液與“潔廁靈”（鹽酸）混合會發(fā)生反應，ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O生成有毒氣體氯氣；

解答 解：A、因NaClO的漂白原理為氧化漂白，SO2的漂白原理為化合漂白，故A錯誤；
B、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl2從0價變?yōu)?1或者-1價，所以1molCl2與足量NaOH溶液反應只轉移了1mol電子，故B錯誤；
C、NaClO水解生成的次氯酸具有氧化性，NaClO溶液的消毒原理是其強氧化性使蛋白質變性，故C正確；
D、因“84”消毒液中含有NaClO，潔廁靈中含有鹽酸，兩者相遇發(fā)生反應：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，產生有毒的氯氣，故D錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查了氧化還原反應知識，難度不大，試題有一定的靈活性，應注意知識的運用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．一定條件下，在密閉容器內，SO2氧化成SO3的熱化學方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-akJ•mo1-2在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質的物質的量可能是（　�。�
A．4 mo1SO2和2mol O2B．4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3
C．4mol SO2和4 mo1 O2D．6mo1 SO2和4 mo1 O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及到下列操作，其中正確的是（　�。�
A．
將海帶灼燒成灰		B．
過濾得含I-溶液
C．
萃取后分層碘的CCl4溶液		D．
      分離碘并回收CCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)上用甲苯生產對-羥基苯甲酸乙酯：，下列反應①-⑥是其合成過程，其中某些反應條件及部分反應物或生成物未注明）．

回答下列問題：
（1）有機物A的結構簡式為．
（2）反應②的化學方程式是：．
（3）試劑x是酸性KMnO4溶液，反應⑥的反應類型是酯化反應．
（4）反應⑤的化學方程式是：．
（5）合成路線中設計③、⑤兩步反應的目的是保護酚羥基，使之不被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．根據如圖原電池的裝置圖回答下列問題：
（1）欲將反應2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+設計成原電池，該電池負極材料為銅，電解質溶液為氯化鐵溶液，10min內該電池向外提供0.1mol電子，負極材料的質量變化為3.2g，假設該電解質溶液為2L，則以Fe3+濃度變化表示的該反應的速率為0.005 mol/（L•min）．
（2）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉，A電極材料為Cu，B電極材料為Fe，則B電極上發(fā)生的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+；反應進行一段時間后溶液C的pH將升高（填“升高”“降低”或“基本不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過程如下：
查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO．
提出假設
假設1：紅色粉末是Fe2O3；
假設2：紅色粉末是Cu2O；
假設3：Fe2O3和Cu2O．
設計探究實驗
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑．
（1）若假設1成立，則實驗現象是固體完全溶解，溶液呈血紅色．
（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認為這種說法是否合理不合理，簡述你的理由：當原固體粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物時，加入稀H2SO4后產生的Fe3+可能完全與Cu反應生成Fe2+，滴加KSCN溶液后也可以不變紅色．
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是Fe2O3和Cu2O，寫出發(fā)生反應的離子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．元素X、Y、Z、M、Q均為短周期主族元素，且原子序數依次增大．已知元素Y最高價氧化物對應水化物與它氫化物反應能生成一種鹽；Z原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4；M可與Z形成陰、陽離子個數比為1：2兩種化合物，Q原子最外層電子數與次外電子數之比為3：4，YX3常溫下為氣體．
（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四種元素中三種組成強電解質，且兩種物質水溶液酸堿性相同，組成元素原子數目之比均為1：1：1，若A能抑制水電離，B能促進水電離，則化合物A化學式為NaOH，B化學式是NaHS．
（2）X與Z、X與Q均可形成18電子分子甲和乙，寫出甲、乙兩種分子在水溶液中反應生成Q單質化學方程式H2O2+H2S=S+2H2O．X和Y也可形成18電子分子丙，它通常是一種液態(tài)火箭燃料．25℃、常壓下，3.2g丙在氧氣中完全燃燒放出熱量為62.4kJ，請寫出丙完全燃燒熱化學反應方程式N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol．
（3）X、Y兩種元素形成離子化合物電子式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．把4.48L CO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到3.36L氣體（標準狀況下），則這3.36L氣體的質量為（　�。�
A．3.8gB．4.8gC．5.6gD．6.0g

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．為提純下列物質（括號內為雜質），選用的試劑和分離方法都正確的是（　�。�
 物質試劑分離方法
A硝酸鉀（氯化鈉）蒸餾水降溫結晶、過濾
B二氧化碳（氯化氫）飽和碳酸鈉溶液洗氣
C苯（硝基苯）/蒸餾
D苯（苯酚）濃溴水分液
A．AB．BC．CD．D

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