16．原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z分別位于不同的奇數(shù)主族，且它們的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列敘述正確的是（　　）
A．W的單質(zhì)的熔點最高
B．X元素的非金屬性最強
C．最高價氧化物的水化物按酸性增強堿性減弱的順序是YZWX
D．Z的原子半徑最大

分析 原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z分別位于不同的奇數(shù)主族，且它們的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則分別處于VA、ⅦA、IA、ⅢA族，可知W為N、X為F、Y為Na、Z為Al，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答．

解答 解：原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z分別位于不同的奇數(shù)主族，且它們的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則分別處于VA、ⅦA、IA、ⅢA族，可知W為N、X為F、Y為Na、Z為Al，
A．W單質(zhì)為氮氣，常溫下為氣體，而Al、Na均為固體，熔點高于氮氣，故A錯誤；
B．X為F元素，是非金屬性最強的元素，故B正確；
C．X為F，無正價，不存在最高價氧化物的水化物，最高價氧化物的水化物按酸性增強堿性減弱的順序是Y、Z、W，故C錯誤；
D．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Y（Na）＞Z（Al）＞W(wǎng)（N）＞X（F），則Y的原子半徑最大，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的應(yīng)用，為高頻考點，把握元素在周期表的位置、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．乙炔是一種重要的有機物化工原料，現(xiàn)以它為原料，設(shè)計如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、反應(yīng)條件已略去），其中A是由等物質(zhì)的量的乙炔、一氧化碳和水反應(yīng)而得．
已知：物質(zhì)不穩(wěn)定，會自動轉(zhuǎn)化R-CH2CHO．請回答：
（1）A分子中的官能團名稱為碳碳雙鍵、羧基．
（2）乙炔→F的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；一定條件下，C→B的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）下列說法中正確的是BD（選填編號）．
A．F屬于芳香烴，且苯是同系物     B．是D的一種同分異構(gòu)體
C．D既是E是單體，又是E的鏈節(jié)     D．A、B、D、F四種物質(zhì)都能使溴水褪色
（5）寫出反應(yīng)A+C→D的化學(xué)方程式CH2=CHCOOH+CH3CH2OH=CH2=CHCOOCH2CH3+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．常溫下，下列有關(guān)溶液的說法正確的是（　�。�
A．向0.10mol•L-1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略）：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（NH4+）
B．0.1mol/L醋酸鈉溶液20mL與0.1mol•L-1鹽酸10mL混合后的溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
C．已知Kw（HF）＞Kw（CH3COOH），pH相等的NaF與CH3COOK兩溶液中：c（Na+）-c（F-）＞c（K+）-c（CH3COO-）
D．0.1mol•L-1醋酸溶液和0.2mol•L-1醋酸鈉溶液等體積混合后的溶液中：3c（H+）+2c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+3c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．實驗室中利用含銀廢料（主要含有AgNO3和AgCl）制取硝酸銀的實驗步驟如下：
步驟1：向廢液中加入足量的NaCl溶液，將所得沉淀過濾，并洗滌干凈．
步驟2：將沉淀放入燒杯，并放入鋁片，再加入20%的Na2CO3溶液至浸沒固體，加熱攪拌，至沉淀變?yōu)榛野咨玔含有Ag、Al（OH）3和少量仍未反應(yīng)的AgCl]．取出鋁片，過濾并洗滌沉淀．
步驟3：…
（1）步驟1中檢驗所加NaCl溶液已經(jīng)足量的方法是靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加NaCl溶液，若溶液不變渾濁，則NaCl已足量．
（2）步驟2加熱時還產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體．寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Al+6AgCl+3CO3 2-+3H2O=2Al（OH）3+6Ag+6Cl-+3CO2↑．
（3）已知AgNO3和Al（NO3）3的溶解度曲線如圖所示，請補充完整由步驟2中所得灰白色沉淀制取硝酸銀晶體的實驗方案：向所得灰白色混合物中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，過濾；洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀硝酸，充分反應(yīng)后，過濾；將所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾；用冰水洗滌、干燥，得到硝酸銀晶體（實驗中必須使用的試劑有：稀鹽酸、稀硝酸、冰水）．
（4）已知：Ag++SCN-=AgSCN↓（白色）．實驗室可通過如下過程測定所制硝酸銀樣品的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
①稱取2.000g制備的需要樣品，加水溶解，定容到100mL溶液配制過程中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有100mL容量瓶、膠頭滴管．
②準確量取25.00mL溶液，酸化后滴入幾滴鐵銨礬[NH4Fe（SO4）2]溶液作指示劑，再用0.1000mol•L-1NH4SCN標準溶液滴定．滴定終點的實驗現(xiàn)象為溶液變?yōu)椋ㄑ┘t色．
③重復(fù)②的操作兩次，所用NH4SCN標準溶液的平均體積為29.00mL．則硝酸銀的質(zhì)量分數(shù)為98.60%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），采用的試劑和除雜方法錯誤的是（　�。�
選項含雜質(zhì)的物質(zhì)試劑除雜方法
ACH4（C2H4）Br2水洗氣
BC6H6（Br2）Fe粉蒸餾
CC6H5NO2（HNO3）NaOH溶液分液
DC2H2（H2S）CuSO4溶液洗氣
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是（　　）
A．NaOH、KOH、RbOH的堿性逐漸增強B．HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性逐漸減弱
C．Na、K、Rb的原子半徑依次增大D．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸增強

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取Cl2，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng)：負極：Pb+SO42--2e-═PbSO4正極：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O今欲制得Cl2 0.050mol，這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是（　�。�
A．0.025 molB．0.050 molC．0.100 molD．0.20 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗．

（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象．在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進行，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）甲和乙兩個燒杯中的水溫不同，其中使用冰水浴的是乙（填“甲”或“乙”）燒杯．
（3）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有乙酸．要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入碳酸氫鈉溶液．充分振蕩反應(yīng)后，再通過蒸餾（填實驗操作名稱）即可除去．
（4）反應(yīng)進行一段時間后，若要檢驗試管a中能收集的物質(zhì)中含有乙醛，進行的操作為將其滴入有銀氨溶液的試管并水浴加熱，觀察是否有銀鏡生成．
（5）集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是N2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．CH3CH（C2H5）CH（C2H5）CH（CH3）2的系統(tǒng)命名為2，4-二甲基-3-乙基己烷．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案