工業(yè)上制備高鐵酸鈉（Na2FeO4）的方法之一是濕法制備，其反應(yīng)原理為：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O下列有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�
A、反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比值為3：2
B、反應(yīng)中NaOH既不是氧化劑也不是還原劑
C、當(dāng)有0.2mol Fe（OH）3參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.204×1023
D、反應(yīng)中NaClO被還原，發(fā)生還原反應(yīng)
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：反應(yīng)2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O中，鐵元素的化合價由+3價變?yōu)?6價，氯元素的化合價由+1價變?yōu)?1價，結(jié)合元素化合價的變化解答該題．
解答： 解：A．反應(yīng)中NaClO為氧化劑，F(xiàn)e（OH）3為還原劑，由方程式可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比值為3：2，故A正確；
B．NaOH在反應(yīng)中所含有的元素化合價沒有發(fā)生變化，既不是氧化劑也不是還原劑，故B正確；
C．鐵元素的化合價由+3價變?yōu)?6價，則當(dāng)有0.2mol Fe（OH）3參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.6mol，數(shù)目為3.612×1023，故C錯誤；
D．反應(yīng)中Cl元素化合價降低，NaClO被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確．
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意制備原理及物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同
A．CaO、Na2O、CO2、CuO             B．S、C、P、Cu
C．O2、Fe、Cu、Zn                 D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
以上四組物質(zhì)中與別不同的物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）A
 
；B
 
；C
 
；D
 

（2）分離或提純下列物質(zhì)，應(yīng)選用下述哪一種？（填序號）
A、分液    B、過濾      C、萃取     D、蒸餾     E、結(jié)晶     F、滲析
①除去Ca（OH）2 溶液中懸浮的 CaCO3
 

②從碘水中提取碘
 

③除去氫氧化鐵膠體中少量氯化鐵溶液
 

④分離植物油和水
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列判斷中，正確的是（　�。�
A、Na2CO3溶液中各離子濃度大小關(guān)系一定有c（Na+）＞c（
CO
2-
3
）＞（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
B、25℃時，Mg（OH）2固體在蒸餾水、鹽酸和氯化銨溶液中的Kxp大小順序為鹽酸＞氯化銨＞蒸餾水
C、已知25℃時NH4F顯酸性，則25℃時的電離常數(shù)K（NH3?H2O）＜K（HF）
D、AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)的是（　�。�
①HCl→Cl2→HClO→NaClO             
②Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3
③Al→NaAlO2→Al（OH）3→Al2O3       
④Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
⑤S→SO3→H2SO4→Na2SO4              
⑥Cu→CuCl2→Cu（OH）2．
A、②③B、④⑤
C、③④⑤⑥D、①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化過程屬于還原反應(yīng)的是（　�。�
A、H+→H2O
B、Na→Na+
C、CO→CO2
D、Fe3+→Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的方程式正確的是（　　）
A、H2S水溶液呈酸性：H2S=H++HS-
B、醋酸鈉溶液和硫酸氫鈉混合：CH3COO-+H+=CH3COOH
C、向澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3+H2O
D、碳酸鈉溶液呈堿性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某棕黃色氣體A由兩種18號常見元素組成，測得同溫同壓下該氣體測得該氣體對空氣的相對密度為3.0，A溶于水可只生的一種產(chǎn)物B，B的溶液在放置過程中其酸性會增強并放出一種單質(zhì)氣體C，A可用另一種單質(zhì)氣體D與潮濕的Na2CO3反應(yīng)制得，同時生成兩種鈉鹽；單質(zhì)氣體D可以和HgO反應(yīng)制得A，請回答以下問題：
（1）氣體A的化學(xué)式為
 
；
（2）用化學(xué)方程式表示B溶液酸性增強的原因
 
；
（3）氣體單質(zhì)D與潮濕的Na2CO3反應(yīng)制得A的化學(xué)方程式為
 
；
（4）氣體單質(zhì)D與HgO反應(yīng)制得A的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗設(shè)計和結(jié)論的說法不正確的是（　�。�
A、將碘水倒入分液漏斗，加適量四氯化碳，振蕩后靜置，可將碘萃取到下層液體中
B、向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaHSO4溶液，沉淀消失
C、加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)
D、在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，會得到含氫氧化鐵的FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：
請寫出上述實驗過程②③⑤的化學(xué)試：②
 
③
 
⑤
 

請寫出①⑥各步反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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