如圖所示的兩個(gè)裝置中，溶液的體積 均為200mL，開(kāi)始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L．工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線中均通過(guò)0.02mol電子．若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是（　　）
A、產(chǎn)生氣體的體積：①＞②
B、溶液的pH變化：①增大，②減小
C、電極上析出固體物質(zhì)的質(zhì)量：①＞②
D、電極反應(yīng)式：①的陰極：Cu2++2e-═Cu，②的負(fù)極：2H++2e-═H2↑
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：
分析：①有外接電源，是電解池；②沒(méi)有外接電源，是原電池，①陽(yáng)極發(fā)生4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極發(fā)生Cu2++2e-=Cu；②中鋅的活潑性大于銅的，所以鋅是負(fù)極，銅是正極，正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，負(fù)極發(fā)生Zn-2e-=Zn2+，以此解答該題．
解答： 解：導(dǎo)線上通過(guò)0.02mol電子，
A．①陽(yáng)極發(fā)生4OH--4e-=2H2O+O2↑，生成0.005molO2，②正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，生成0.01molH2，則產(chǎn)生氣體的體積①＜②，故A錯(cuò)誤；
B．①消耗OH-，生成H+，溶液pH減小，②消耗H+，溶液pH增大，故B錯(cuò)誤；
C．①析出陰極銅，②正極析出氫氣，沒(méi)有固體析出，則電極上析出固體物質(zhì)的質(zhì)量①＞②，故C正確；
D．②中負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池的工作原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握電極方程式的書(shū)寫(xiě)，為解答該題的關(guān)鍵，注意原電池和電解池的區(qū)別，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ/mol．實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：下列敘述正確的是（　�。�
容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)
物質(zhì)的量/mol		平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化
NH3N2H2
①200吸收熱量a kJ
②013放出熱量b kJ
③400吸收熱量c kJ
A、熱量關(guān)系：a=b
B、①②③反應(yīng)的平衡常數(shù)：③＞①＞②
C、達(dá)平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)：①＞③
D、①中的密度不再改變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

不能用帶橡膠塞的玻璃試劑瓶存放的藥品是
 
．
①濃硫酸②稀氫氧化鈉溶液③液溴④純堿溶液⑤水玻璃⑥氫氟酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某烯烴與H2發(fā)生加成反應(yīng)后得到的產(chǎn)物是CH3CH（CH3）2．
（1）該產(chǎn)物用系統(tǒng)命名法名命，其名稱(chēng)是
 
；該產(chǎn)物的一氯代物有
 
種．
（2）原來(lái)烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）寫(xiě)出原來(lái)的烯烴使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t（℃）70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c（CO）=“0.01“mol/L，c（H2O）=“0.03“mol/L，c（CO2）=“0.01“mol/L，c（H2）=“0.05“mol/L，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，H2O的消耗速率比生成速率
 
 （填“大”、“小”或“不能確定”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22．下列說(shuō)法正確的是（　�。�


 		 XY  
W  Z
T   
A、T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4
B、X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高
C、由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵
D、物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2013年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位美國(guó)科學(xué)家，以表彰他們?cè)陂_(kāi)發(fā)多尺度復(fù)雜化學(xué)系統(tǒng)模型方面所做的貢獻(xiàn)．可以用量子化學(xué)計(jì)算小區(qū)間內(nèi)（如光合作用葉綠體光反應(yīng)時(shí)酶中、生物固氮時(shí)固氮酶中）的化學(xué)反應(yīng)．

（1）固氮酶有由鐵蛋白和鉬鐵蛋白兩種，它們不僅能夠催化N2還原成NH3以外，還能將環(huán)境底物乙炔催化還原成乙烯，下列說(shuō)法正確的有
 

a．C2H4是非極性分子
b．碳負(fù)離子CH3-呈三角錐形
c．NO+電子式為
d．NH3沸點(diǎn)比N2高，主要是因?yàn)榍罢呤菢O性分子
（2）釩可合成電池電極也可人工合成的二價(jià)釩（V）固氮酶
①V2+基態(tài)時(shí)核外電子排布式為
 
．
②熔融空氣電池釩硼晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，該晶胞中含有釩原子數(shù)目為
 
．
（3）煙酰胺結(jié)構(gòu)式如圖2所示，可用于合成光合輔酶NADPH，煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類(lèi)型有
 
，1mol該分子中含σ鍵數(shù)目為
 
．
（4）配離子[Cu（NH3）4]2+中N原子是配位原子．已知NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，但NF3中N不易與Cu2+形成配離子，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知有機(jī)物A～I(xiàn)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

①A與D、B與E、I與F互為同分異構(gòu)體．
②加熱條件下新制Cu（OH）2懸濁液分別加入到有機(jī)物I、F中，I中無(wú)明顯現(xiàn)象，F(xiàn)中變磚紅色．
③C的最簡(jiǎn)式與乙炔相同，且相對(duì)分子質(zhì)量為104．
④B的一種同分異構(gòu)體能與FeC13發(fā)生顯色反應(yīng)．
根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）C中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為
 
．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）反應(yīng)①～⑨中屬于消去反應(yīng)的是
 
．
（4）寫(xiě)出F與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基且能與NaOH溶液反應(yīng)，但不與FeC13發(fā)生顯色反應(yīng)的G的同分異構(gòu)體有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知將HNO3溶液與FeSO4溶液混合，會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)HNO3+FeSO4→Fe（NO3）3 +Fe2（SO4）3+NO↑：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氧化劑是
 
，被氧化的元素是
 
；
（2）請(qǐng)寫(xiě)出HNO3和Fe2（SO4）3的電離方程式：
HNO3

Fe2（SO4）3
 

（3）上述反應(yīng)中HNO3與FeSO4的系數(shù)之比為
 
．其中HNO3的作用與下列反應(yīng)中算的酸的作用相同的是
 
．
A.2HCl
 通電 
.
 
H2↑+Cl2 ↑        B．Zn+HCl═ZnCl2 +H2 ↑
C．HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3 D．MnO2 +4HCl （濃）
 △ 
.
 
MnCl2+Cl2 ↑+4H2O．

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