Question

A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一種，陰離子分別可能是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的某一種．
（1）若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有D鹽的溶液呈藍色．
（2）若向（1）的四支試管中分別加鹽酸，A鹽溶液有沉淀產生，B鹽溶液有無色無味氣體逸出．
根據（1）（2）實驗事實可推斷它們的化學式為：
A．

 

；B．

 

；C．

 

；D．

 

．

Answer 1

考點：物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計

專題：物質檢驗鑒別題

分析：給出八種離子，形成四種可溶性物質，這個可以通過一一組合的形式確定可能存在的物質，之后結合進行實驗和顏色限制進行繼續(xù)排除，從而最終確定．如Ba²⁺不能和SO₄^2-、CO₃^2-結合，而只能和NO₃^-、Cl^-；Ag⁺不能和SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-三種離子結合，而只能和NO₃^-結合，則一定是BaCl₂、AgNO₃．Cu²⁺不能和CO₃^2-結合，所以為CuSO₄；Na⁺對應CO₃^2-為Na₂CO₃．即四種物質為BaCl₂、AgNO₃、CuSO₄、Na₂CO₃．

解答： 解：由于是可溶性鹽，所以溶液中存在的鹽離子和陰離子對應物質一定是可溶性，根據鹽類物質溶解性情況可知：Ba²⁺不能和SO₄^2-、CO₃^2-結合，而只能和NO₃^-、Cl^-；Ag⁺不能和SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-三種離子結合，而只能和NO₃^-結合，則一定是BaCl₂、AgNO₃．Cu²⁺不能和CO₃^2-結合，所以為CuSO₄，Na⁺對應CO₃^2-為Na₂CO₃．即四種物質為BaCl₂、AgNO₃、CuSO₄、Na₂CO₃．
①中由于D鹽是藍色的，所以D為CuSO₄；
②四支試管加入鹽酸，A有沉淀，則A溶液為AgNO₃；而B生成無色氣體，則為二氧化碳，即B為Na₂CO₃．
綜上所述：A為AgNO₃；B為Na₂CO₃；C為BaCl₂；D為CuSO₄；
故答案為：AgNO₃；Na₂CO₃；BaCl₂；CuSO₄．

點評：本題考查了離子性質的應用，離子共存的判斷，物質性質的分析應用，陰陽離子的特征反應現象是判斷的依據和解題關鍵．