20．某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料（C3H8O）．下列說法正確的是（　�。�
A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能
B．該裝置工作時，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移
C．每生成1mol O2，有44g CO2被還原
D．a電極的反應(yīng)為：3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O

分析 A、該裝置是電解池裝置，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；
B、與電源正極相連的是電解池的陽極，負極相連的是電解池的陰極，a與電源負極相連，所以a是陰極，而電解池中氫離子向陰極移動；
C、電池總的方程式為：6CO2+8H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧氣，陰極有6mol的二氧化碳被還原，由此分析解答；
D、a與電源負極相連，所以a是負極陰極，電極反應(yīng)式為：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O．

解答 解：A、該裝置是電解池裝置，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，所以該裝置將光能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯誤；
B、a與電源負極相連，所以a是陰極，而電解池中氫離子向陰極移動，所以H+從陽極b極區(qū)向陰極a極區(qū)遷移，故B正確；
C、電池總的方程式為：6CO2+8H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧氣，陰極有6mol的二氧化碳被還原，也就是1mol的氧氣，陰極有$\frac{2}{3}$mol的二氧化碳被還原，所以被還原的二氧化碳為29.3g，故C錯誤；
D、a與電源負極相連，所以a是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查電化學(xué)的相關(guān)知識，學(xué)生要清楚電解池的反應(yīng)原理，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，以及離子的移動方向就可以迅速解題了，比較容易．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．個體小煤礦經(jīng)常發(fā)生瓦斯爆炸事故，造成多人傷亡，因此在礦井中，必須采取安全措施，如通風(fēng)、嚴禁煙火等，而且要隨時檢查瓦斯的體積分數(shù)，如果空氣中含甲烷5%～15%，運到明火會發(fā)生爆炸，發(fā)生最強烈爆炸時空氣中甲烷所占的體積分數(shù)是（　�。�
A．5%B．9.1%C．10.5%D．15%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．最新報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程．反應(yīng)過程的示意圖如下：

下列說法正確的是（　�。�
A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)
B．在該過程中，CO斷鍵形成C和O
C．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2
D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度
B．25℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7
C．25℃時，0.1mol•L-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱
D．0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl-）=c（I-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某“化學(xué)雞尾酒”通過模擬臭蟲散發(fā)的聚集信息素可高效誘捕臭蟲，其中一種組分T可通過下列反應(yīng)路線合成（部分反應(yīng)條件略）．

（1）A的化學(xué)名稱是丙烯，A→B新生成的官能團是-Br；
（2）D的核磁共振氫譜顯示峰的組數(shù)為2．
（3）D→E的化學(xué)方程式為CH2BrCHBrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{醇}$HC≡CCH2Br+2NaBr+2H2O．
（4）G與新制的Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)，所得有機物的結(jié)構(gòu)簡式為HC≡CCOOH． 
（5）L可由B與H2發(fā)生加成反應(yīng)而得，已知R1CH2Br+NaC≡CR2→R1CH2C≡CR2+NaBr，則M的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2 C≡CCHO．
（6）已R3C≡CR4$\stackrel{Na，液NH_{3}}{→}$，則T的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍．下列說法正確的是（　�。�
  X
YZW
 T 
A．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增
C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力
D．根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取．
實驗（一） 碘含量的測定

取0.0100mol•L-1的AgNO3標準溶液裝入滴定管，取100.00mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量．測得的電動勢（E） 反映溶液中c（I-）的變化，部分數(shù)據(jù)如表：
V（AgNO3）/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00
E/mV-225-200-150-10050.0175275300325
實驗（二） 碘的制取
另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：

已知：3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O
請回答：
（1）實驗（一）中的儀器名稱：儀器A坩堝，儀器B500mL容量瓶．
（2）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線：

②該次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為20.00mL，計算得海帶中碘的百分含量為0.635%%．
（3）①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為向分液漏斗中加入少量蒸餾水，檢查旋塞處是否漏水，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，檢查玻璃塞是否漏水．
②步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是液體分為上下兩層，下層呈紫紅色．
③下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是AB．
A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積
B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進入水層
C．主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質(zhì)
D．NaOH溶液可以由乙醇代替
④實驗（二） 中操作Z的名稱是過濾．
（4）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是碘單質(zhì)易升華，會導(dǎo)致碘損失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等．可以電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得．工藝流程如圖1：

請回答下列問題：
（1）用稀硫酸溶解廢渣時，為了提高浸取率可采取的措施有加熱或攪拌或增大硫酸濃度等（任寫一點）．
（2）向濾液中滴入適量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，寫出除去Cu2+的離子方程式：Cu2++S2-═CuS↓．
（3）在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃時加入NaOH調(diào)節(jié)pH，除去鐵和鉻．此外，還常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀除去．如圖2是溫度pH與生成的沉淀關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域[已知25℃時，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=2.64×10-39]．下列說法正確的是cd（選填序號）．
a．FeOOH中鐵為+2價
b．若在25℃時，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時除去鐵，此時溶液中c（Fe3+）=2.64×10-29 mol/L
c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+的離子方程式為6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O
d．工業(yè)生產(chǎn)中常保持在85～95℃生成黃鐵礬鈉，此時水體的pH為1.2～1.8
（4）上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是NiSO4．
（5）確定步驟四中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡單實驗方法是上層清液呈無色．
（6）操作Ⅰ的實驗步驟依次為（實驗中可選用的試劑：6mol•L-1的H2SO4溶液、蒸餾水、pH試紙）：
①過濾，并用蒸餾水洗凈沉淀；
②向沉淀中加6 mol•L-1的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解；
③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾得NiSO4•6H2O晶體；
④用少量乙醇洗滌NiSO4•6H2O晶體并晾干．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．O3氧化海水中I-是大氣中碘的主要來源．將O3通入稀硫酸酸化的NaI溶液中進行模擬研究，發(fā)生反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：O3+2I-+2H+=I2+O2+H2O
（1）用雙線橋標示反應(yīng)Ⅰ的電子轉(zhuǎn)移情況．
（2）I2可以繼續(xù)與I-發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）△H，為探究外在條件對I3-生成速率的影響，做了如下三組實驗，完成表中的內(nèi)容（表中不要留空格）：
實驗編號實驗?zāi)康?/TD>反應(yīng)物溫度反應(yīng)前溶液的pH
A對照組O3+NaI+H2SO425℃5.2
B研究FeCl2對I3-生成速率的影響O3+NaI+H2SO4+FeCl225℃5.2
C研究溫度對I3-生成速率的影響O3+NaI+H2SO45℃5.2
（3）用離子色譜儀測定I3-濃度隨時間變化如圖所示：
①反應(yīng)Ⅱ的△H＜0（填“＞”“＜”或“=”）
②實驗B 10s內(nèi)，I3-的生成速率為8.8×10-4mol/（L．s）．
③實驗B 18s后，I3-生成速率降低的主要原因是I-濃度降低．
（4）為進一步探究FeCl2對I3-生成速率的影響，提出合理假設(shè)，
假設(shè)一：Fe2+對反應(yīng)起催化作用；
假設(shè)二：Cl-對反應(yīng)起催化作用．
（5）請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，寫出實驗步驟及結(jié)論．
實驗步驟及結(jié)論：取一定量NaI溶液，加入稀硫酸調(diào)節(jié)pH=5.2，將溶液均分為兩份A和B，向A、B試管中分解加入等物質(zhì)的量的FeSO4、Na2SO4固體少許，之后同時向兩支試管中通入O3，用離子色譜儀測定10s后I3-濃度，若cA（I3-）＞cB（I3-），說明假設(shè)一成立，若cA（I3-）=cB（I3-），則假設(shè)一不成立．

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