【題目】化學與生活、生產(chǎn)密切相關。下列說法不正確的是

A.低碳生活就是節(jié)能減排，使用太陽能等代替化石燃料，可減少溫室氣體的排放

B.用稀雙氧水清洗傷口可以殺菌消毒

C.“綠色化學”的核心是使原料盡可能全部轉化為目標產(chǎn)物

D.高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維

【答案】D

【解析】

A、“低碳生活”就是通過各種手段、方法，盡量減少二氧化碳的排放，從而減緩溫室效應，故A正確；

B、雙氧水有強氧化性，能殺菌消毒，故B正確；

C、“綠色化學”的核心就是要利用化學原理從源頭消除污染，使原料盡可能全部轉化為目標產(chǎn)物，故C正確；

D、高純度的二氧化硅用于制作光導纖維，故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2011年，麻省理工學院科研團隊研發(fā)出一種人造樹葉，它將一片半導體材料夾在兩層特殊的催化劑的中間。若將人造樹葉整體浸泡在溶液中，當光照在人造樹葉上，就會分解水生成H2和O2，結構如圖所示。下列有關人造樹葉說法正確的是

A. 該裝置最終將太陽能轉變?yōu)殡娔?/span>

B. Ni、Mo、Zn基催化劑極為陽極，發(fā)生氧化反應

C. 可以將人造樹葉浸泡在堿性溶液中

D. 鈷基催化劑上發(fā)生反應：2H2O-4e-=4H++O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一般情況下，前者無法決定后者的是

A. 原子核外電子排布——元素在周期表中的位置

B. 弱電解質的相對強弱——電離常數(shù)的大小

C. 分子間作用力的大小——分子穩(wěn)定性的高低

D. 物質內部儲存的能量——化學反應的熱效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列性質的遞變規(guī)律不正確的是

A．HCl、HBr、HI穩(wěn)定性依次減弱

B．Na、Mg、Al的原子半徑依次增大

C．NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強

D．Li、Na、K、Rb、Cs單質的失電子能力逐漸增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是 ( )

A．MnO2+4HCl(濃) △ MnCl2+Cl2↑+2H2O

B．HCl+AgNO3 ＝ AgCl↓+HNO3

C．Zn+2HCl ＝ZnCl2+H2↑

D．2HCl 電解 H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2，則關于該反應體系說法錯誤的是

A．該反應的化學方程式為2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O

B．該反應中的氧化劑是H2O2，還原產(chǎn)物是O2

C．氧化性：H2CrO4>O2

D．如反應轉移了0.3 rnol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為3.36 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的組成與結構決定了物質的性質與變化。請回答下列問題：

(1)C、H、N、O四種元素中電負性最大的是____（填元素符號），寫出Fe2+的最外層電子排布式____。

(2)根據(jù)等電子原理，寫出CN-的電子式___，CNO-中心原子的雜化方式為 ________。

(3)MgO、CaO兩種晶體的結構與NaCl晶體結構相似，則兩種離子晶體的熔點由高到低順序是 ___（用化學式表示）,的沸點比____（填“高”或“低”）；原因是______________________.

(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，如下圖所示。

γ -Fe晶體的一個晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為____，δ一Fe、α- Fe兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為____。已知δ-Fe晶體的密度為dg/cm3，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則Fe原子半徑為____pm(列表達式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】古代的很多諺語都蘊含著科學知識。下列對諺語的解釋正確的是(　　)

A. “甘之如飴”說明糖類均有甜味

B. “玉不琢不成器”“百煉方能成鋼”發(fā)生的都是化學變化

C. “火樹銀花”中的焰火實質上是金屬元素的焰色反應

D. “冰,水為之,而寒于水”說明相同質量和溫度的水和冰,冰的能量高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗食鹽中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為________(只填化學式)。

②分離操作①中所用到的玻璃儀器有____________。

③洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為________。

用提純的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1 NaCl溶液，所用儀器除藥匙、燒杯、玻璃棒外還有

_______________(填儀器名稱)，需要稱取NaCl的質量為_________ g。

在配制上述NaCl溶液時，若進行如下操作結果將怎樣（填偏大、偏小、無影響）

①溶液未冷卻就轉入容量瓶中 （______）

②定容時俯視刻度線 （______）

③未洗滌燒杯和玻璃棒 （______）

④洗干凈的容量瓶未干燥就直接使用 （______）

⑤定容時加水超過刻度線 （______）

在實驗中多次用到玻璃棒，其作用有三個，分別是________、________、__________。

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