1．在含有c（NH4Cl）=3c（AlCl3）的溶液中滴加一定量的稀NaOH溶液，則下列離子方程式不符合實際反應情況的是（　�。�
A．Al3++3NH4++6OH-=Al（OH）3↓+3NH3•H2O
B．2Al3++NH4++7OH-=2Al（OH）3↓+NH3•H2O
C．Al3++3NH4++7OH-=AlO2-+3NH3•H2O+2H2O
D．Al3++5NH4++9OH-=AlO2-+5NH3•H2O+2H2O

分析 氨根離子、鋁離子都與氫氧化鈉反應，氫氧化鈉先與鋁離子反應生成氫氧化鋁，然后再與氨根離子反應生成一水合氨，再加入氫氧化鈉，氫氧化鈉與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉；在含c（NH4Cl）=3c（AlCl3）的溶液中，氨根離子與鋁離子物質(zhì)的量之比為3：1，設銨根離子和鋁離子分別為3mol、1mol，依據(jù)氫氧化鈉加入的量書寫離子方程式．

解答 解：在含c（NH4Cl）=3c（AlCl3）的溶液中，氨根離子與鋁離子物質(zhì)的量之比為3：1，設銨根離子和鋁離子分別為3mol、1mol，
A．向溶液中加入6molNaOH時，氫氧化鈉先與鋁離子反應生成氫氧化鋁，然后再與氨根離子反應生成一水合氨，則反應的離子方程式可以為：Al3++3NH4++6OH-=Al（OH）3↓+3NH3•H2O，故A正確；
B．當加入3.5molNaOH時，1mol鋁離子消耗3mol氫氧化鈉，剩余的0.5mol氫氧根離子消耗0.5mol銨根離子，反應的離子方程式為：2Al3++NH4++7OH-=2Al（OH）3↓+NH3•H2O，故B正確；
C．當加入7mol氫氧化鈉時，銨根離子和鋁離子完全反應，鋁離子轉化成偏鋁酸根離子，反應的離子方程式為：Al3++3NH4++7OH-=AlO2-+3NH3•H2O+2H2O，故C正確；
D．反應Al3++5NH4++9OH-=AlO2-+5NH3•H2O+2H2O中鋁離子與銨根離子的物質(zhì)的量之比為1：5，而實際溶液中鋁離子與銨根離子物質(zhì)的量之比為1：3，不可能發(fā)生該反應，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，側重考查反應物用量對反應的影響，明確氨根離子、鋁離子與氫氧化鈉反應的順序是解題關鍵，題目難度較大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．安順某消防支隊成功處理了一起液氨槽罐車爆炸泄露事故．下列有關液氨的說法正確的是（　�。�
A．液氨是離子化合物B．液氨是共價化合物
C．液氨分子中含離子鍵D．一個液氨分子中含有7個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．如圖是無機物A～G在一定條件下的轉化關系（部分產(chǎn)物及反應條件未列出）．已知：①A、B、C、D、G含有同種元素．
②
物質(zhì)純A（單質(zhì)）B溶液C固體D固體G溶液
顏色銀白色黃色紅褐色紅棕色淺綠色
③E是通常情況下密度最小的氣體；B與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；B也能將一種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物，稀的F溶液與A反應生成E、G．
根據(jù)以上信息填空：
（1）寫出D的化學式：Fe2O3．
（2）G生成C的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
E→A4H2+Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4H2O；
A→B2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）B→F的離子方程式為；G與次氯酸反應的離子方程式為H++2Fe2++HClO═2Fe3++Cl-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．將含有少量氯化鉀的硝酸鉀固體提純，某學生進行如圖所示實驗操作．回答下列問題：
（1）將樣品置于燒杯中，加入適量的水溶解，同時用玻璃棒攪拌，攪拌的作用是加快溶解．
（2）向溶液中加入適量的AgNO3溶液，使氯化鉀轉化為沉淀．
（3）將混合液進行過濾，過濾裝置和操作如圖，指出圖 中的兩處錯誤：
①缺少玻璃棒引流
②漏斗下端未緊靠燒杯內(nèi)壁．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列儀器常用于物質(zhì)分離的是（　　）
①漏斗   
②試管    
③蒸餾燒瓶    
④天平   
⑤分液漏斗  
⑥研缽．
A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①②⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關NaClO2和NaCl混合溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中，F(xiàn)e2+、NH4+、SO42-、S2-可以大量共存
B．該溶液中，H+、K+、NO3-、SO42-可以大量共存
C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O
D．向該溶液中加入濃硫酸，反應的離子方程式為：ClO2-+4H++3 Cl-=2Cl2↑+2 H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．實驗室用如圖1裝置制取氯氣，并用氯氣進行實驗．回答下列問題：

（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）D中放入濃H2SO4，其目的是干燥氯氣．
（3）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是：E中布條不褪色，F(xiàn)中布條褪色，對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結論及解釋是氯氣不具有漂白性，具有漂白性的為次氯酸．
（4）G處的現(xiàn)象是棉花團變藍．
（5）畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑．
（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生．某品牌消毒液包裝上說明如圖2．
①“與潔廁靈同時使用”會產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應的離子方程式：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O．
②需“密閉保存”的原因消毒液的有效成分NaClO能與空氣中的CO2作用，使其變質(zhì)；
③分析“對金屬制品有腐蝕作用”的原因可能是NaClO有強氧化性，而一般金屬具有較強還原性；
（7）現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產(chǎn)品也能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層．外層的優(yōu)氯凈 Cl2Na（NCO）3先與水反應，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去．
①亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應方程式為SO32-+HClO═SO42-+Cl-+H+．
②亞硫酸鈉溶液在空氣中易變質(zhì)，請完整寫出檢驗亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)的實驗操作方案取適量固體于試管，加水溶解，滴加過量鹽酸至無氣體放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成證明試樣已經(jīng)變質(zhì)．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．ClO2是一種黃綠色到橙黃色的氣體，ClO2與Cl2的氧化性相近，被國際上公認為安全、低毒的綠色消毒劑，近幾年我國用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒．
（1）工業(yè)上制備ClO2的反應原理常采用：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是酸性和還原性
（2）科學家研究出的一種新的制備ClO2的方法，在酸性溶液中用草酸（H2C2O4）還原氯酸鈉（NaClO3），請完成該離子反應方程式并配平：H2C2O4+2ClO3-+2H+=2CO2↑+2ClO2↑+2H2O．
（3）液氯也常用作自來水消毒，則相同物質(zhì)的量的ClO2的消毒效率是Cl2的2.5倍．（消毒效率指單位物質(zhì)的量得電子數(shù)）
（4）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg•L-1之間．碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：
操作Ⅰ：取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍．
操作Ⅱ：加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
操作Ⅲ：加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3．操作時，不同
pH環(huán)境中粒子種類如右圖所示：請回答：
①操作Ⅰ中反應的離子方程式是2ClO2+2I-═2ClO2+I2．
②確定操作Ⅱ完全反應的現(xiàn)象是藍色恰好消失．
（5）ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN-a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，只生成兩種氣體，其離子反應方程式為2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-；處理100m3這種污水，至少需要ClO2$\frac{50a}{13}$mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如圖是一種新型鋰電池原理圖，下列有關敘述正確的是（　　） 
A．a為電源正極B．電流從a流向b
C．離子交換膜為陽離子交換膜D．b電極處，O2失電子生成OH-

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