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則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式_______________________ 。相同的狀況下，能量較低的是_______；白磷的穩(wěn)定性比紅磷___________（填“高”或“低”）。
P4(s)=4P(s) △H=-29.24kJ/mol；紅磷；低
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H1=-2983.2kJ/mol（2）P（s，紅磷）+
5
4
O2（g）=
1
4
P4O10（s）△H2=-738.5kJ/mol，則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式
P4（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=-29.2kJ/mol，
P4（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=-29.2kJ/mol，
．相同的狀況下，能量較低的是
紅磷
紅磷
；白磷的穩(wěn)定性比紅磷
低
低
（填“高”或“低”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

同素異形體相互轉化的反應熱相當小而且轉化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難�，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”觀點來計算反應熱。已知：

P4(白磷,s)+5O2(g) P4O10(s)  ΔH=－2 983.2 kJ·mol-1                        ①

P(紅磷,s)+O2(g)P4O10(s)  ΔH=－738.5 kJ·mol-1                      ②

則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為____________。相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是____________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷____________（填“高”或“低”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

(6分)（1）P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s）  ΔH＝－2983.2kJ/mol

（2）P（紅磷，s）＋5/4O2（g）＝1/4 P4O10（s）  ΔH＝－738.5kJ/mol

則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為___________________。相同狀況下，能量較低的是______；紅磷的穩(wěn)定性比白磷____

 

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科目：高中化學 來源：2014屆黑龍江哈爾濱第十二中學高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）P4（白磷，s）＋5O2（g）══ P4O10（s）  ΔH＝－2983.2kJ/mol

P（紅磷，s）＋5/4O2（g）══ 1/4 P4O10（s）  ΔH＝－738.5kJ/mol

則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為                                ，

相同狀況下，紅磷的穩(wěn)定性比白磷        （填“強”、“弱”或“無法判斷”）

（2）在原電池中，通常較活潑的金屬做    極，發(fā)生      反應；

電解池中，與電源正極相連的極是      極，發(fā)生       反應。

（3）右圖所示水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察：

①若試管內液面上升，發(fā)生    腐蝕，正極反應式為                 。

②若試管內液面下降，發(fā)生      腐蝕，正極反應式為             。

 

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科目：高中化學 來源：2010年福建省高三上學期第二次月考試卷化學試題 題型：綜合題

（1）已知：在1×105Pa條件下，氫氣的標準燃燒熱是285.8 kJ·mol－1,下列熱化學方程式正確的是 （        ）

A．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）      ΔH＝＋285.8kJ·mol－1

B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）       ΔH＝—517.6kJ·mol－1

 C．H2（g）＋1/2 O2（g）＝H2O（g）      ΔH＝—285.8kJ·mol－1-

D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）       ΔH＝＋517.6J·mol－1

（2）科學家蓋斯曾提出：“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的�！崩蒙w斯定律可測某些特別反應的熱效應。

① P4（s，白磷）+ 5O2（g）=P4O10(s)；           ΔH＝—2983.2kJ·mol－1  

②  P（s，紅磷）+  5/4 O2 (g) =1/4 P4O10(s)    ΔH＝—738.5kJ·mol－1-

則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式_________________________________。相同的狀況下，能量較低的是_________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷___________（填“高”或“低”）

 

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