合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，ΔH<0，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 點(diǎn)a的n(H2)和點(diǎn)b的n(NH3)比值為3∶2

B. 點(diǎn) c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C. 點(diǎn)d (t1時(shí)刻) 和點(diǎn) e (t2時(shí)刻) 處n(N2)不一樣

D. 其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n(H2)比右圖中d點(diǎn)的值大

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省嘉峪關(guān)市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中有明顯錯(cuò)誤的是（ ）

A. 對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大

B. 升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大

C. 有效碰撞一定在活化分子之間，活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞

D. 加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)的速率

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省新余市高二下學(xué)期入學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

綠礬（FeSO4 • 7H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥．下面是以商品級純度鐵屑（含少量錫等雜質(zhì)）生產(chǎn)綠礬的一種方法：

已知：在H2S飽和溶液中，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時(shí)溶液的pH 為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5：

回答下列問題：

（1）操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2且通入硫化氫至飽和的目的是：

①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等雜質(zhì)離子；

②____________________________；

③____________________________。

（2）操作IV的順序依次為：_______________、_______________、過濾、洗滌。

（3）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：

①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②___________________。

（4）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+ 含量的方法是：a．稱取8.680g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.02000 mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為30.00 mL（滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2+ + MnO4- + 8H+ ═ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O）

①計(jì)算上述樣品中FeSO4 • 7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________（結(jié)果保留4位有效數(shù)字，F(xiàn)eSO4 • 7H2O的摩爾質(zhì)量為 278g/mol）

②若用上述方法測定的樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有：樣品中存在少量的雜質(zhì)、___________________

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省新余市高二下學(xué)期入學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A. 能使石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+ K+ NO3- CO32-

B. 水電離的c (H)=10-12 mol·L-1 的溶液中：HCO3- SiO32- Cu2+ NH4+

C. c (H+ )/ c(OH -)=1012 的溶液中：S2O32- CrO42- ClO- Mg2+

D. 無色溶液中：Fe3+ SCN- Cr2O72- Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省大同市高二2月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

請運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。

（1）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，平衡常數(shù)K與溫度t℃的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為________________________。

②該反應(yīng)為反應(yīng)___________（填“吸熱”或“放熱”）。

③某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度

為___________℃。

（2）工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，一定溫度下在恒容容器中，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-116kJ·mol-1

①下列措施中能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

A．體系壓強(qiáng)保持不變

B．混合氣體的密度保持不變

C．CO與H2的濃度之比為1∶2

D．單位時(shí)間內(nèi)，消耗2molH2的同時(shí)消耗1molCH3OH

②在恒容容器中合成甲醇，當(dāng)溫度分別為230℃、250℃和270℃時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率與n(H2)/n(CO)的起始組成比的關(guān)系如圖所示。已知容器體積1L，起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol。據(jù)此判斷在上述三種溫度中，曲線Z對應(yīng)的溫度是___________；利用圖中a點(diǎn)對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算該反應(yīng)在對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)K等于___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省大同市高二2月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能作為該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

①混合氣體的密度②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)③混合氣體的總物質(zhì)的量④B物質(zhì)的量濃度

A. ①④ B. ②③ C. ②③④ D. 只有④

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省大同市高二2月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為了測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是(　　)

①酸的濃度和體積�、趬A的濃度和體積　③比熱容④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量

⑤生成水的物質(zhì)的量�、薹磻�(yīng)前后溶液溫度變化�、卟僮魉璧臅r(shí)間

A. ①②③⑥ B. ①③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧省葫蘆島市高一下學(xué)期選拔考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，將Cl2通入氫氧化鉀溶液中，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO﹣與ClO3-離子的物質(zhì)的量之比是1：2，則Cl2與氫氧化鉀反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（　�。�

A. 2：3 B. 4：3 C. 10：3 D. 11：3

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高二下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；B、E除最外層均只有2個(gè)電子外，其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區(qū)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）B、C中第一電離能較大的是_________，基態(tài)D原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式為____________。

（2）DA2分子的VSEPR模型是____________。H2A比H2D熔沸點(diǎn)高得多的原因是____________。

（3）實(shí)驗(yàn)測得C與氯元素形成化合物的實(shí)際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6 在加熱時(shí)易升華，與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]。

① C2Cl6屬于____________晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為____________雜化。

② [C(OH)4]－中存在的化學(xué)鍵有___________。

（4）工業(yè)上制備B的單質(zhì)是電解熔融B的氯化物，而不是電解BA，原因是_____________。

（5）B、C的氟化物晶格能分別是2957 kJ·mol-1、5492 kJ·mol-1，二者相差很大的原因是____________。

（6）D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

① 在該晶胞中，E的配位數(shù)為______________。

② 已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，則其中兩個(gè)D原子之間的距離為_________ pm（列出計(jì)算式即可）。

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