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常溫下，下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液中：Mg2+、H+、SO42－、Cl－

B．0.1 mol·L－1 KClO溶液中：Na＋、H＋、Cl－、NO3-

C．0.1 mol·L－1氨水中：Ba2+、Ag＋、NH4+、NO3－

D．c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：MnO4－、Na＋、Br－、CH3CHO

A

【解析】

試題分析：離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的。A．0.1 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液中Mg2+、H+、SO42－、Cl－之間不反應，可以大量共存，A正確；B．0.1 mol·L－1 KClO溶液中次氯酸根與氫離子不能大量共存，B錯誤；C．0.1 mol·L－1氨水中Ag＋不能大量共存，C錯誤；D．c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液顯酸性，MnO4－能氧化Br－、CH3CHO，不能大量共存，D錯誤，答案選A。

考點：考查離子共存正誤判段

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省等五校高三上學期第二次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，這四種元素原子的最外層電子數之和為20，下列判斷正確的是

W

X

Y

Z

A． 四種元素的原子半徑：rZ＞rX＞rY＞rW

B． 四種元素形成的單質最多有6種

C． 四種元素均可與氫元素形成電子總數為18的分子

D． 四種元素中，Z的最高價氧化物對應的水化物酸性最強

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科目：高中化學 來源：2014-2015黑龍江省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，向2 L 密閉容器中充入3 mol X氣體和1 mol Y氣體發(fā)生下列反應：2X（g）+Y（g）3Z（g）+2W（g），在某一時刻達到化學平衡時，測出的下列各生成物濃度的數據肯定錯誤的是

A.c（Z）=0.75 mol·L-1 B.c（Z）=1.20 mol·L-1

C.c（W）=0.80 mol·L-1 D.c（W）=1.00 mol·L-1

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省濉溪縣高三第二次月考化學試卷（解析版） 題型：計算題

（10分）“銅都”安徽銅陵有許多黃銅礦（主要成分為CuFeS2，含少量Al2O3、SiO2），黃銅礦是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。

（1）火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應原理為2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2。CuFeS2中Cu和Fe元素的化合價均為+2價，被還原的元素是 （填元素符號），若反應中轉移0.3mol電子時，則標準狀況下產生SO2的體積為 L。

（2）焙燒黃銅礦產生的Cu2S可被稀硝酸氧化為Cu2+ 和硫單質，HNO3的還原產物為NO，試寫出Cu2S與稀硝酸反應的離子方程式 ，該反應中稀硝酸體現 （填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）。

（3）焙燒黃銅礦還可得到Cu2O。將21.6g Cu2O加入到500mL某濃度的稀硝酸中，固體物質完全反應，生成Cu(NO3)2和NO，在所得溶液中加入1.0molL－1的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性。原硝酸的物質的量濃度為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省濉溪縣高三第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關離子方程式書寫正確的是

A．Fe(NO3)3溶液中加入少量的HI溶液：2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2

B．向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液：Mg2++2HCO3－+4OH－＝Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O

C．用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl－+2H+H2↑+Cl2↑

D．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：2C6H5O－-+CO2 +H2O＝2C6H5OH+CO32－

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省安慶五校聯盟高三下學期3月聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（13分）某化學小組同學向一定量加入少量淀粉的NaHSO3溶液中加入稍過量的KIO3溶液，一段時間后，溶液突然變藍色。

（1）查閱資料知NaHSO3與過量KIO3反應分為以下兩步進行，第一步為IO3－+ 3HSO3－=3SO42－+3H+ + I－，則第二步反應的離子方程式為_____________________________

（2）通過測定溶液變藍所用時間探究濃度和溫度對該反應的反應速率的影響。調節(jié)反應物濃度和溫度進行對比實驗，記錄如下：

實驗編號

0.02mol/LNaHSO3溶液/mL

0.02mol/LKIO3溶液/mL

H2O/mL

反應溫度/℃

溶液變藍的時間t/s

①

15

20

10

15

t1

②

a

30

0

15

t2

③

15

b

c

30

t3

實驗①②是探究______________對反應速率的影響，表中a=________；實驗①③是探究溫度對反應速率的影響，則表中b=________，c=________

（3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液混合(預先加入可溶性淀粉為指示劑)，用速率檢測儀檢測出起始階段反應速率逐漸增大，一段時間后反應速率又逐漸減小。課題組對起始階段反應速率逐漸增大的原因提出如下假設，請你完成假設三：

假設一：反應生成的SO42－對反應起催化作用，SO42－濃度越大反應速率越快；

假設二：反應生成的H+對反應起催化作用，H+濃度越大反應速率越快；

假設三：__________________________________________________________；

……

（4）請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內容（反應速率可用測速儀測定）

實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）

預期實驗現象和結論

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省安慶五校聯盟高三下學期3月聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗設計是化學實驗的重要技能之一。用所給裝置（夾持裝置省略）完成相關實驗，最合理的選項是

A．圖①中KMnO4溶液紫紅色褪去，說明SO2具有漂白性

B．圖②能構成銅鋅原電池

C．圖③利用排空氣法收集二氧化碳

D．圖④檢查裝置氣密性

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

金屬單質及其化合物在生產生活中應用非常廣泛，廢舊金屬的回收利用是重要研究課題。某學習小組在實驗室中模擬利用含銅廢料(主要成分為Cu和CuO，還有少量的A1,Fe及其氧化物)生產膽礬，其實驗方案如下：

（1）上述流程中，操作1所得“濾液”的主要成分為_____________；

（2）酸溶后所得溶液中的溶質主要有_____________；

（3）請寫出酸溶過程單質銅發(fā)生反應的離子方程式___________；該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______________；

（4）試劑可以是________________；

（5）操作3是一系列操作．其操作為______________、冷卻結晶、過濾、___________、小心干燥。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北大冶一中等六校高三元月調考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學—選修2：化學與技術】（15分）

近年來，為提高能源利用率，西方提出共生理念——為提高經濟效益，人類生產活動盡可能多功能化。共生工程將會大大促進化學工業(yè)的發(fā)展。

（1）由于共生工程的應用，利用發(fā)電廠產生的SO2制成自發(fā)電池，其電池反應方程式為：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，該電池電動勢為1.06V。實際過程中，將SO2通入電池的 極（填“正”或“負”），負極反應式為 ；用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點是 。

（2）以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質。合成路線如下：

①生產中，向反應II中的溶液中加入適量還原性很強的對苯二酚等物質，其目的是 。

②下列有關說法正確的是 (填序號)。

A．反應Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣

B．反應III中發(fā)生反應的化學方程式為CaSO4＋4CCaS＋4CO↑

C．反應IV需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解

D．反應V中的副產物氯化銨可用作氮肥

③反應V中選用了40%的乙二醇溶液做溶劑，溫度控制在25℃，此時硫酸鉀的產率超過90%，選用40%的乙二醇溶液做溶劑的原因是 。

④（NH4)2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統。寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應的化學方程式 。

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