Question

14．已知25℃時，電離常數(shù)K_a（HX）=3.6×10^-4，溶度積常數(shù)K_sp（CaX₂）=1.46×10^-10．現(xiàn)向1L 0.2mol/LHX溶液中加入1L 0.2mol/LCaCl₂溶液，則下列說法中正確的是（　　）

• A． 25℃時，0.1 mol/LHX溶液中pH=1
• B． K_sp（CaX₂）隨溫度和濃度的變化而變化
• C． 該體系中，c（Cl^-）=c（Ca²⁺）
• D． 該體系中HX與CaCl₂反應(yīng)產(chǎn)生沉淀

Answer 1

分析 A．HX酸為弱酸，溶液中不能完全電離；
B．Ksp只與溫度有關(guān)；
C．如生成CaX₂沉淀，則c（Cl^-）＞2c（Ca²⁺）；
D．計算c（X^-）、c（Ca²⁺），可確定是否生成沉淀．

解答 解：A．HX酸為弱酸，不能完全電離，則25℃時，0.1 mol•L^-1HX溶液中pH＞1，故A錯誤；
B．Ksp只與溫度有關(guān)，則K_sp（CaX₂）隨溫度的變化而變化，與濃度無關(guān)，故B錯誤；
C．如生成CaX₂沉淀，則c（Cl^-）＞2c（Ca²⁺），如不生成沉淀，c（Cl^-）=2c（Ca²⁺），故C錯誤；
D.1L 0.2mol/LHX溶液中加入1L 0.2mol/LCaCl₂溶液，混合后c（X^-）=$\sqrt{3.6×1{0}^{-5}}$、c（Ca²⁺）=0.1mol/L，則Qc=c²（X^-）•c（Ca²⁺）=（3.6×10^-5mol/L）•0.1 mol•L^-1=3.6×10^-6＞Ksp，說明有沉淀產(chǎn)生，故D正確．
故選D．

點評 本題考查難溶物溶解平衡及溶度積的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，題目難度中等，注意利用溶度積判斷沉淀能否生成，把握影響平衡常數(shù)的因素即可解答．