【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A.硫酸氫鈉與少量氫氧化鋇反應(yīng)：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

B.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

C.鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na＋+2OH-+H2↑

D.濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O

【答案】A

【解析】

A. 硫酸氫鈉與少量氫氧化鋇反應(yīng)，Ba(OH)2是少量的，Ba2+和OH-按化學(xué)式的組成比全部被消耗，故2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O是正確的；

B.醋酸是弱酸，不能拆成離子，正確的離子方程式為：SiO32-+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO-；

C. 電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na＋+2OH-+H2↑；

D. 鐵粉是過量的，應(yīng)生成Fe2+；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置可以將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為燃料氣體CO。下列說法正確的是

A.該裝置工作時,H+從b極區(qū)向a極區(qū)移動

B.電極a表面發(fā)生還原反應(yīng)

C.該過程至少涉及到3種能量的轉(zhuǎn)化

D.該裝置中每生成1molCO，同時生成1molO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（ ）

A.H2SO4的摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位時，與NA個硫酸分子的質(zhì)量以g為單位時在數(shù)值上相等

B.NA個氧氣分子和NA個氮氣分子的質(zhì)量比為8∶7

C.常溫常壓下，2.86gNa2CO3·10H2O含有的Na+個數(shù)為0.02NA

D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的CaCl2溶液中，含有的Cl-個數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 增加固體反應(yīng)物的質(zhì)量，反應(yīng)速率一定加快

B. 鎂與稀鹽酸反應(yīng)時，加入適量的氯化鉀溶液，生成氫氣的速率不變

C. 對于可逆反應(yīng)，升高反應(yīng)體系溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增加

D. A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，恒溫恒容充入 He 以增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵▕A持裝置未畫出）

A. 用裝置甲檢驗溶液中是否有K＋

B. 用裝置乙制取并收集少量NH3

C. 用裝置丙進(jìn)行噴泉實驗

D. 用裝置丁加熱熔融NaOH固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

（1）CO可用于煉鐵，已知：

Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH1＝+489.0 kJ·mol－1，

C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5kJ·mol－1

則CO(g)還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為____。

（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：_____。

（3）將CO2和H2充入1L的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化見圖1。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___。

②曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ___KⅡ（填“>”或“=”或“<”）。

③一定溫度下，往該容器中投入1 molCO2、3 mol H2 ，一段時間后達(dá)到平衡。若平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍，則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率=____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）濃硫酸與木炭粉加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________。

（2）試用下圖中所列各裝置設(shè)計一個實驗，驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這種裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是（填圖中裝置的編號）：_______→________→________→________。

（3）實驗時可觀察到裝置①中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。

A瓶溶液的作用是：___________________________________，

B瓶溶液的作用是_____________________________________，

C瓶溶液的作用是_____________________________________。

（4）裝置②中所加的白色固體藥品是_____________，可驗證的產(chǎn)物是____________。

（5）裝置③中所盛的溶液是__________________，可驗證的產(chǎn)物是_____________。

（6）在各裝置所盛的試劑不變的條件下，若裝置的連接順序為④→①→②→③，則可以檢出的產(chǎn)物是_______________填化學(xué)式，下同），不能檢出的產(chǎn)物是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0，在其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析不正確的是

A. 圖I表示增加反應(yīng)物濃度對該平衡的影響

B. 圖II表示減小壓強(qiáng)對該平衡的影響

C. 圖Ⅲ表示溫度對該平衡的影響，溫度：乙>甲

D. 圖IV表示催化劑對該平衡的影響，催化效率：甲>乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題:

(1)在反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)中，若以N2表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2 mol/(L·min)，則以H2表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為 _____________ mol/(L·min)

(2)在5 L的恒容密閉容器中，充人0.1 mol N2和0.4 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，2s后測得N2的物質(zhì)的量為0.09mol，則以NH3的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 ___________ mol/(L·s)

(3)將0.2 mol NH3充人容積為10 L的恒容密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)，在0~2s內(nèi)，消耗NH3的平均速率為0.002 mol/(L·s)，則在2s時，容器中生成_____________molH2，此時NH3的物質(zhì)的量濃度為______________ mol/L。

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