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3.84克的銅與一定濃硝酸反應，生成1.12L的氣體時，銅恰好完全溶解，求反應中消耗硝酸物質的量，反應中被還原的硝酸的物質的量．
考點：氧化還原反應的計算
專題：氧化還原反應專題
分析：銅和濃硝酸反應，部分硝酸作氧化劑，部分硝酸作酸，根據氮原子守恒計算被還原的硝酸，根據銅離子計算作酸的硝酸．
解答： 解：銅和濃硝酸反應生成的氣體無論是一氧化氮還是二氧化氮，每個氣體分子中含有一個氮原子，根據氮原子守恒得，氮氧化物和被還原的硝酸的關系式為：NOx----HNO3，所以被還原的硝酸的物質的量=
1.12L
22.4L/mol
=0.05mol；銅和硝酸反應生成硝酸銅，銅、硝酸（作酸的硝酸）和硝酸銅的關系式為：Cu-----2HNO3-----Cu（NO3）2，所以起酸作用的硝酸的物質的量=
3.84g
64g/mol
×2=0.12mol，所以共消耗硝酸的物質的量=0.05mol+0.12mol=0.17mol．
答：反應中消耗硝酸物質的量為0.17mol，反應中被還原的硝酸的物質的量為0.05mol．
點評：本題以氧化還原反應為載體考查了物質的量的有關計算，根據原子守恒來分析解答即可，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫下，7.8gNa2O2與足量的水反應，轉移電子數為0.2NA
B、室溫下，4.4g乙醛、乙酸乙酯的混合物含碳原子數為0.2NA
C、25℃時，pH=5的1.0LCH3COOH溶液中，由水電離的H+數目為10-5NA
D、標準狀況下，2.24L三氯甲烷中含有C-Cl數目為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖表示有關物質之間的轉化關系，A、C、E、G為非金屬單質，其中A、G常溫常壓下為氣態(tài)，E遇淀粉變藍，K是一種常用食品添加劑，L是常見的無色無味液體，I為淡黃色固體，J的焰色反應呈淺紫色（透過藍色鈷玻璃）．

（1）B、I代表的物質化學式分別為
 
、
 
．
（2）寫出反應②的離子方程式：②
 

（3）選出實驗室保存C單質的注意事項
 
 （A．無色瓶；B．棕色瓶；C．橡膠塞；D．玻璃塞），除此之外還采取了什么特殊保存方法：
 

（4）已知A、C、E均能與G反應，按其反應條件要求由高到低順序為
 
（用化學式表示）
（5）A與H溶液反應，其氧化產物和還原產物的物質的量的比為1：1，寫出此反應的化學反應方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

舉辦“人文奧運”的一個重要體現就是禁止運動員服用興奮劑．有一種興奮劑的結構簡式如圖，下列有關該物質的說法正確的是（　�。�
A、該分子中所有碳原子可以穩(wěn)定的共存在一個平面中
B、遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質與苯酚屬于同系物
C、1mol該物質與濃溴水和H2反應時，最多消耗Br2和H2的物質的量分別為4mol、7mol
D、滴入酸性KMnO4溶液，觀察到紫色褪去，可證明分子中存在雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

將6.5g鋅加入足量的稀硫酸中，當鋅反應完全后，產生H2的體積在標準狀況下為（　　）
A、1.12L
B、2.24L
C、11.2L
D、22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語表達錯誤的是（　�。�
A、乙醇分子的比例模型圖：
B、苯分子的最簡式：CH
C、丙烯的結構簡式：CH3CHCH2
D、甲基的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，有關該反應的下列說法中正確的是（　　）
A、氧化劑和還原劑的物質的量之比為15：11
B、上述反應中轉移電子的總數為15
C、1molCuSO4參加反應時，轉移電子2mol
D、Cu3P既是氧化產物又是還原產物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖中的B～K分別代表有關反應的一種反應物或生成物，其中A、C、F、K是固體；E是常見的氣體單質，I是紅棕色的氣態(tài)氧化物．固態(tài)物質A（混合物）加熱后生成的氣體混合物若通過堿石灰只剩余氣體B，若通過濃硫酸則只剩余氣體D．各物質間的轉化關系如下圖所示：
請回答下列問題：

（1）B的化學式為
 
，D的電子式
 
．
（2）寫出實驗室檢驗A物質中含有的陽離子的方法
 
．
（3）寫出實驗室制取B的化學方程式
 
．
（4）將0.01mol D通入 1L 0.01mol/L F溶液中，所得溶液中所含離子濃度由大到小排列順序為
 
．
（5）寫出N的稀溶液與過量的鐵粉反應的離子方程式
 
．
（6）若混合氣體通過堿石灰得到的氣體B與通過濃硫酸得到的氣體D的物質的量之比是8：5，則用物質的量的關系表示此固體A的組成為
 
．

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