W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是

A. 單質(zhì)的沸點：W>X B. 陰離子的還原性：Y >Z

C. 氧化物的水化物的酸性：Y<Z D. X與Y不能存在于同一離子化合物中

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

美國通用原子能公司(GA)提出的碘硫熱化學循環(huán)是由反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反應組成的(如下圖所示)，下列有關說法正確的是( )

A．設計該循環(huán)是為了制取能源氣體O2

B．圖中反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應

C．圖中反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常溫常壓下進行

D．整個循環(huán)過程中產(chǎn)生1 mol O2的同時產(chǎn)生44.8 L H2

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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在干燥的燒瓶中充滿標況下HCl與N2的混合氣體，已知其平均相對分子質(zhì)量是34.8，進行噴泉實驗后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（假設溶液不擴散）

A． B． C． D．無法計算

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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應的離子方程式是

A．濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D．氫氧化鈉溶液吸收少量SO2氣體：SO2+2OH－=SO32－+H2O

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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，回答下列問題：

（1）在鼓泡反應器中通入含有含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×10?3mol·L?1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表：

離子

SO

SO

NO

NO

Cl?

c/(mol·L?1)

8.35×10?4

6.87×10?6

1.5×10?4

1.2×10?5

3.4×10?3

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式__________增加壓強，NO的轉化率__________（填“提高”“不變”或“降低”）。

②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸______________（填“增大”“不變”或“減小”）。

③由實驗結果可知，脫硫反應速率__________脫硝反應速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___________。

（2）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反 應中，在反應ClO+2SO==2SO+Cl?的平衡常數(shù)K表達式為__________。

（3）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。已知下列反應：

SO2(g)+2OH?(aq)==SO(aq)+H2O(l)ΔH1

ClO?(aq)+SO(aq)==SO(aq)+Cl?(aq)ΔH2

CaSO4(s)==Ca2+（aq）+SO（aq）ΔH3

則反應SO2(g)+Ca2+（aq）+ClO?(aq)+2OH?(aq)==CaSO4(s)+H2O(l)+Cl?(aq)的ΔH=____________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省綿陽市高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作中，主要不是從安全因素考慮的是（ ）

A. 點燃氫氣前一定要檢驗氫氣的純度

B. 未使用完的白磷要隨時收集起來，并與空氣隔絕

C. 酒精燈不用時，必須蓋上燈帽

D. 用氫氣還原氧化銅時，要先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義．
（1）合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡向左移動（填“向左”、“向右”、或“不”）．
（2）O2 （g）=O+2（g）+e-△H1=+1175.7kJ•mol-1
PtF6（g）+e-?PtF6-（g）△H2=-771.1kJ•mol-1
O2+PtF6-（s）=O2+（g）+PtF6-△H3=+482.2kJ•mol-1
則反應O2（g）+PtF6（g）=O2++PtF6-（s）的△H=-77.6 kJ•mol-1．
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2 ↓+2NH4+．（已知25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
（4）在25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯中性（填“酸”、“堿”、或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．小蘇打（NaHCO3）樣品中常含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，某研究小組設計了如下三種方案：回答下列問題：

（1）方案I測定中需配制100ml1mol/L硫酸；
①若用12mol/L硫酸配制該溶液，需量取該硫酸溶液的體積為8.3ml．
②配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配制溶液濃度無影響的是C．
A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒    B．如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線
C．容量瓶沒有干燥          D．定容時俯視刻度線
③若最終消耗的標準H2SO4的體積平均為25.00ml，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{4.2}{m}$．
（2）方案II中操作I的名稱是蒸發(fā)結晶，需要用到的玻璃儀器有酒精燈、玻璃棒．
（3）方案III是用如圖裝置進行測定．

①裝置A中反應的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
②球形干燥管的作用是防止空氣中的水蒸氣或CO2進入C裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．分子式為C3H5Cl且可使溴的四氯化碳溶液褪色的有機物的可能結構（考慮順凡異構）共有（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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