Question

由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片發(fā)生電化學(xué)腐蝕，則當(dāng)銅片上共放出3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，硫酸恰好全部作用完。

    試計(jì)算：

    (1)產(chǎn)生這些氣體消耗了多少克鋅？

    (2)有多少個(gè)電子通過(guò)了導(dǎo)線？

    (3)200 mL稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

   

Answer 1

解析：設(shè)硫酸的物質(zhì)的量為x，消耗鋅的質(zhì)量為y，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為z個(gè)，由電池反應(yīng)方程式得：

    Zn    +    H₂SO₄====ZnSO₄+H₂↑  電子轉(zhuǎn)移數(shù)?

    65 g       1 mol                      22.4 L     2N_A個(gè)

      y              x                          3.36 L       z

    y=9.75 g   x=0.15 mol   z=0.3N_A個(gè)

    c(H₂SO₄)=0.15 mol/0.2 L=0.75 mol·L^-1

    答案：消耗Zn 9.75 g，有0.3N_A個(gè)電子通過(guò)導(dǎo)線，稀硫酸的濃度是0.75 mol·L^-1。