【題目】下列氣體中既可用濃硫酸干燥，又可用固體氫氧化鈉干燥的是

A. NH3 B. H2 C. Cl2 D. SO2

【答案】B

【解析】

試題A．NH3只能用固體氫氧化鈉干燥；C．Cl2只能用濃硫酸干燥；D．SO2只能用濃硫酸干燥；只有H2即可用濃硫酸干燥、又可用固體氫氧化鈉干燥。答案：B

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施�；瘜W反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。

(1)實驗測得：5g甲醇在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5 kJ的熱量。試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：________________________________________________________。

(2)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過程中，破壞舊化學鍵需要吸收能量，形成新化學鍵又會釋放能量。

化學鍵

H—H

N—H

N≡N

鍵能/kJ·mol－1

436

391

945

已知反應N2＋3H2===2NH3　ΔH＝a kJ·mol－1。試根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值為________。

(3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。

已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1

2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2599 kJ·mol－1

根據(jù)蓋斯定律，計算298 K時由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應的熱化學方程式：

____________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應:CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），

K為化學平衡常數(shù)，其中K和溫度的關系如下表：

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

根據(jù)以上信息推斷以下說法正確的是

A. 此反應為放熱反應

B. 此反應只有達到平衡時，密閉容器中的壓強才不會變化

C. 此反應達到1 000℃時的反應速率比700℃時大

D. 該反應的化學平衡常數(shù)越大，反應物的轉(zhuǎn)化率越低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】馬來酸氯苯那敏又名撲爾敏（）是一種常見的抗過敏藥物，其合成路線如下：

已知：碳碳雙鍵可以被臭氧氧化

請回答下列問題：

（1）下列說法中不正確的是________。

A．撲爾敏的分子式為C16H18N2Cl

B．G分子中含有兩個手性碳原子

C．化合物C中所有原子可能共平面

D．化合物E能發(fā)生取代、加成、氧化、還原反應

（2）化合物B的結構簡式是________。

（3）EF的化學方程式是________。

（4）寫出同時符合下列條件的化合物B(C12H12N2)兩個同分異構體的結構簡式________。

①分子中含有兩個六元環(huán)；②1H-NMR譜顯示有3個峰。

（5）設計由D經(jīng)兩步反應得到E的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問題：

（1）圖中ABCDE五點的KW間的大小關系是___________．（用ABCDE表示）

（2）若從A點到D點，可采用的措施是______．

a．升溫

b．加入少量的鹽酸

c．加入少量的NaOH固體

（3）點B對應溫度條件下，某溶液pH═7，此時，溶液呈____（酸性、堿性、中性），點E對應的溫度下，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為________．

（4）點B對應的溫度下，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是pH1+ pH2= ___________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按化學反應中元素化合價是否發(fā)生變化，無機反應可以分為氧化還原反應和非氧化還原反應。這種分類方法與將無機反應按反應形式的不同分為四種基本反應類型是完全不同的分類方式，這二者的關系如圖。

圖中方框內(nèi)區(qū)域表示所有的化學反應，大圓內(nèi)區(qū)域表示氧化還原反應，大圓外區(qū)域表示非氧化還原反應，其中A~D分別表示四種基本反應類型。請分別填出:

(1)化學反應可以分為哪四種基本反應類型：___、___、___、___。

(2)若圖中B圈表示化合反應，則：

B圈與氧化還原反應重疊的陰影部分表示哪一類反應?___________;

C圈與氧化還原反應重疊的陰影部分表示哪一類反應?______________;

請分別舉出符合以上兩種情況的一個例子：________； ___________。

(3)下列說法正確的是___。

A.置換反應一定屬于氧化還原反應

B.有單質(zhì)參加和有單質(zhì)生成的化學反應一定是氧化還原反應

C.化學反應中有一種物質(zhì)被氧化，必定有另外一種物質(zhì)被還原

D.氧化還原反應發(fā)生的本質(zhì)是化合價發(fā)生了變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當今環(huán)境污染已成為人類面臨的重大威脅，下列對應關系不完全正確的是

A.酸雨——SO2、NO2、CO2等B.光化學煙霧——NO2、CxHy、CO等

C.溫室效應——CO2、CH4等D.白色污染——各種顏色的難降解的塑料膜、袋等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】飲用水中的對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將還原為N2，其化學方程式為10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2↑+2H2O。

請回答下列問題：

(1)上述反應中，________元素的化合價升高，則該元素的原子________(填“得到”或“失去”)電子；而________元素的化合價降低，則該元素的原子被________(填“氧化”或“還原”)。

(2)用“雙線橋法”表示反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳與VA族元素形成的化合物是重要的半導體材料，應用最廣泛的是砷化鎵(GaAs)，回答下列問題：

（1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為_____，基態(tài)As原子核外有_________個未成對電子。

（2）鎵失去電子的逐級電離能（單位：kJ·mol-1）的數(shù)值依次為577、1984.5、2961.8、6192由此可推知鎵的主要化合價為____和+3。砷的電負性比鎳____（填“大”或“小”）。

（3）比較下列鎵的鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因：________________________。

鎵的鹵化物

GaCl3

GaBr3

GaI3

熔點/℃

77.75

122.3

211.5

沸點/℃

201.2

279

346

GaF3的熔點超過1000℃，可能的原因是___________________________________________。

（4）二水合草酸鎵的結構如圖所示，其中鎵原子的配位數(shù)為______，草酸根中碳原子的雜化方式為______________。

（5）砷化鎵熔點為1238℃，立方晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)為a=565pm。該晶體的類型為_________，晶體的密度為___________（設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,列出算式即可）g·cm-3。

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