【題目】下列說法正確的是

A.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體，離子方程式可表示為：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

B.和CO2反應生成可降解聚合物，該反應符合綠色化學的原則

C.用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時，可用水浴加熱控制反應的溫度

D.聚氯乙烯塑料制品可用于食品的包裝

【答案】B

【解析】

A.Al3+水解為可逆反應，且生成Al(OH)3膠體，離子方程式為：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，A錯誤；

B.反應產(chǎn)物只有一種，原子利用率為100%，且產(chǎn)物無毒可降解，符合綠色化學的原則，B正確；

C.乙醇和濃H2SO4制備乙烯時，加熱溫度為170℃，是水浴加熱所不能達到的，C錯誤；

D.聚氯乙烯塑料制品中含有毒物質(zhì)，不能用于食品包裝，D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大氣中的含氮化合物主要來源于汽車尾氣與工業(yè)廢氣排放。

（1）催化轉(zhuǎn)化器可使汽車尾氣中的主要污染物、進行相互反應，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。

已知：

計算尾氣轉(zhuǎn)化反應的________。

（2）催化還原氮氧化物技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應的熱化學方程式為： 。反應在密閉容器中進行，其它條件相同時，使用不同的催化劑A、B、C，產(chǎn)生的物質(zhì)的量隨時間變化如圖1所示。

①下列有關說法正確的是___________。

反應在任何溫度下均可自發(fā)進行

在催化劑A作用下，經(jīng)歷，平均反應速率

使用催化劑C，達到平衡時，產(chǎn)率最小

分離出反應體系中的有利于氮氧化物的脫除

②實驗室在密閉容器中加入、，達到平衡時氮氧化物脫氮率為，則平衡常數(shù)____________；只列出計算式，不必求出計算結(jié)果

③在催化劑A的作用下，經(jīng)過相同時間，測得脫氮率隨反應溫度的變化情況如圖2所示，據(jù)圖可知，在相同的時間內(nèi)，之前，溫度升高脫氮率逐漸增大，之后溫度升高脫氮率逐漸減小假設催化劑活性不受影響，寫出脫氮率隨溫度變化的原因_________________。

（3）以連二硫酸根為媒介，使用間接電化學法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示：

①陰極區(qū)的電極反應式為_________________；

②通電，當電路中轉(zhuǎn)移電子時，可吸收的NO在標準狀況下的體積為。則NO轉(zhuǎn)化后的產(chǎn)物的化合價為_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）0.5mol·L-1MgCl2溶液中c(Cl-)為___mol·L-1，從100mL該溶液中取出20mL再稀釋至100mL，c(MgCl2)為__mol·L-1。

（2）將SO2通入氯化鋇溶液中無現(xiàn)象；若將SO2通入硝酸鋇溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，其化學反應方程式如下（未配平）：SO2+Ba(NO3)2+H2O→BaSO4↓+HNO3+NO↑。

①配平上述化學反應方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

②該反應中，__元素發(fā)生氧化反應，氧化劑是__（寫化學式）。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___。

③當反應消耗19.2gSO2時，反應中轉(zhuǎn)移電子__mol，在標準狀況下，生成NO的體積為__L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖所示實驗裝置，回答下列問題。

（1）寫出下列儀器的名稱：①___，④___。

（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的是___（填序號）。

（3）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器是___，②的進水口是__（填“f”或“g”）。

（4）配制溶液時，下列操作會導致所配溶液的濃度偏低的是__（填標號）。

a.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)移入容量瓶中

b.定容時，眼睛俯視使溶液凹面最低點與容量瓶刻度線相切

c.容量瓶中原殘留有少量蒸餾水

d.定容后加水過量，又從容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度線

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在3個體積均為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：SO2(g)+2NO(g)2NO2(g)+S(s)。改變?nèi)萜?/span>I的反應溫度，平衡時c(NO2)與溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.該反應的ΔH>0

B.T1時，該反應的平衡常數(shù)為

C.容器Ⅰ與容器Ⅱ均在T1時達到平衡，總壓強之比大于1：2

D.若T2<T1，達到平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)大于40%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應：2HI(g)H2(g)+I2(s) ΔH>0，若0～15s內(nèi)c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1，則下列說法正確的是（ ）

A.0～15s內(nèi)用I2的平均反應速率為v(I2)=0.001mol·L-1·s-1

B.c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反應時間為小于10s

C.升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢

D.減小反應體系的體積，化學反應速率加快

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗過程可以達到實驗目的的是（ ）

實驗目的

實驗過程

A.

制取并純化氨氣

向濃氨水中加入生石灰，將產(chǎn)生的氣體通過盛有 的干燥管

B.

探究 的氧化性

向 濃溶液中滴加稀 溶液，觀察現(xiàn)象

C.

比較 與 的溶度積大小

向 稀溶液中滴加 溶液至不再生成沉淀時，再滴加相同濃度的 溶液，觀察現(xiàn)象

D.

探究濃度對化學反應速率的影響

其他條件一定，向2支均盛有 酸性 溶液的試管中同時分別加入 溶液、 溶液，觀察現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外小組設計了如圖所示的裝置制取乙酸乙酯（圖中夾持儀器和加熱裝置已略去）。請回答下列問題：

（1）水從冷凝管__（填“a”或“b”）處進入。

（2）已知下列數(shù)據(jù)：

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

98%濃硫酸

熔點/℃

﹣117.3

16.6

﹣83.6

﹣

沸點/℃

78.5

117.9

77.5

338.0

又知溫度高于140℃時發(fā)生副反應：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O，該副反應屬于___反應（填字母）。

a.加成 b.取代 c.酯化 d.氧化

（3）將反應后的混合液緩緩倒入盛有足量飽和碳酸鈉溶液的燒杯中，攪拌、靜置。上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）：__。

A.中和乙酸和乙醇

B.中和乙酸并吸收部分乙醇

C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出

D.加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

（4）上述（3）中欲分離出乙酸乙酯，應使用的分離方法是__（填操作方法名稱，下同），進行此步操作后，所得有機層中的主要無機物雜質(zhì)是水，在不允許使用干燥劑的條件下，除去水可用__的方法。

（5）若實驗所用乙酸質(zhì)量為6.0g，乙醇質(zhì)量為5.0g，得到純凈的產(chǎn)品質(zhì)量為4.4g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率是__。

（6）乙二酸和乙二醇也能發(fā)生酯化反應，寫出生成環(huán)酯的化學反應方程式___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生反應的能量變化及反應歷程如圖所示，下列說法錯誤的是

A. 反應總過程△H<0

B. Fe+使反應的活化能減小

C. 總反應若在2L的密閉容器中進行，溫度越高反應速率一定越快

D. Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2兩步反應均為放熱及應

查看答案和解析>>

同步練習冊答案