【題目】歸納與推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法。下列推理正確的是

A. 因?yàn)橄×蛩崮芘c鐵反應(yīng)放出H2，所以稀硝酸與鐵反應(yīng)也一定能放出H2

B. 因?yàn)镹O2溶于水形成HNO3，所以NO2是酸性氧化物

C. 蔗糖加入濃硫酸后變黑，說明濃硫酸具有脫水性

D. 因?yàn)镾O2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性

【答案】C

【解析】A．硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將鐵氧化，自身被還原為NO，故A錯(cuò)誤；B．NO2溶于水形成HNO3，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而酸性氧化物是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，NO2與NaOH反應(yīng)不能生成對(duì)應(yīng)的鹽和水，則NO2不是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸能將蔗糖中的H、O元素以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，故C正確；D．二氧化硫具有還原性，能被強(qiáng)氧化性物質(zhì)氧化，高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能將二氧化硫氧化為硫酸而導(dǎo)致褪色，與二氧化硫的漂白性無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表述或判斷正確的是

A. 25℃時(shí)，pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)

B. 相同條件下等物質(zhì)的量濃度的①NaCl 溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水電離出的c(H+)：③＞①＞②

C. 在Na2CO3、NaHCO3兩種溶液中，離子種類不相同

D. 25℃時(shí)，濃度為0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在電離平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)

A. pH=3的一元酸和pH=11的一元強(qiáng)堿等體積混合后的溶液中：c(OH－)=c(H+)

B. 在0．1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

C. 已知疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相近，則在NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?/span>c(Na+)＞c(OH)＞c(N3)＞c(H＋)

D. 0．2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0．1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表1～20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。

（1）屬于金屬元素的有________種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物為________(填兩種化合物的化學(xué)式)；

（2）屬于稀有氣體的是________(填元素符號(hào)，下同)；

（3）宇宙中含量最多的元素是________；

（4）第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外)________；

（5）推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：________強(qiáng)于________(填化學(xué)式)。

（6）電負(fù)性最大的元素是________，電負(fù)性最小的元素是________。

（7）原子中p軌道半充滿的元素是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是將H2通入負(fù)極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高。

（1）若電解質(zhì)溶液為KOH，其正極反應(yīng)為____________，負(fù)極反應(yīng)為_____________。

（2）若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應(yīng)為_________，負(fù)極反應(yīng)為_______；若在常溫下轉(zhuǎn)移2mol電子，可產(chǎn)生水質(zhì)量為_________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）科學(xué)家最近研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)。

太陽(yáng)光分解海水時(shí)，光能轉(zhuǎn)化為______能，二氧化鈦起______作用。水分解時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵是_______（填“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”、“非極性共價(jià)鍵”），分解海水的反應(yīng)屬于______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）現(xiàn)有兩個(gè)反應(yīng)：①NaOH+HCl=NaCl+H2O，②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。其中為放熱反應(yīng)的是______，（填序號(hào)，下同）能設(shè)計(jì)成原電池的是______。

（3）ZnMnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。

①該電池的負(fù)極材料是______，該電極反應(yīng)式為______。

②若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2＋，會(huì)加速其電極的腐蝕，其主要原因是_____。

③欲除去Cu2＋，最好選用下列試劑中的______(填代號(hào))。

A．NaOH B．Zn C．Fe D．NH3·H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y時(shí)元素周期表中的兩個(gè)主族元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是

A. X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多

B. X、Y兩元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且原子半徑X<Y

C. 通常條件下，元素X的單質(zhì)是氣態(tài)，元素Y的單質(zhì)是固態(tài)

D. X 的含氧酸的酸性強(qiáng)于Y的含氧酸的酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列性質(zhì)判斷所描述的物質(zhì)可能屬于分子晶體的是（　�。�

A. 熔點(diǎn)1070℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電

B. 熔點(diǎn)10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電

C. 熔點(diǎn)1128℃，沸點(diǎn)4446℃，硬度很大

D. 熔點(diǎn)97.81℃，質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度0.97gcm﹣3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中的反應(yīng)，不屬于同一反應(yīng)類型的是( )。

A. 由植物油得人造脂肪； 由丙烯與溴水反應(yīng)制1,2-二溴丙烷

B. 由乙醇制乙醛；用新制氫氧化銅檢驗(yàn)葡萄糖

C. 由淀粉得葡萄糖；用油脂制肥皂

D. 由乙烯制溴乙烷；由苯制溴苯

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