Question

16．A、B兩種有機物，0.1mol芳香化合物A充分燃燒后得到30.8g CO₂和7.2g H₂O，4.6g B與足量Na反應生成0.05mol H₂，B能與乙醇發(fā)生酯化反應，酯化時分子個數(shù)比為1：1，A的式量是B的式量的2倍，試確定A、B的結構簡式及名稱．

Answer 1

分析 根據(jù)題干信息可知，B分子中含有1個羧基，結合氫氣的物質的量計算出B的物質的量，再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算出B的摩爾質量，通過討論可確定B的結構簡式和名稱；利用“A的式量是B的式量的2倍”充分燃燒生成二氧化碳和水的量可確定A的分子組成、結構簡式及名稱．

解答 解：30.8g二氧化碳的物質的量為：$\frac{30.8g}{44g/mol}$=0.7mol，7.2g水的物質的量為：$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol，則芳香化合物A中含有C、H原子數(shù)為：N（C）=$\frac{0.7mol}{0.1mol}$=7、N（H）=$\frac{0.4mol×2}{0.1mol}$=8，
B能與乙醇發(fā)生酯化反應，酯化時分子個數(shù)比為1：1，則B分子中含有1個羧基，4.6g B與足量Na反應生成0.05mol H₂，則4.6gB的物質的量為：0.05mol×2=0.1mol，B的摩爾質量為：$\frac{4.6g}{0.1mol}$=46g/mol，B分子中含有2個O原子，則B分子中含有C、H的總原子量為：46-16×2=14，利用商余法可得：$\frac{14}{14}$=1，則B的分子式為：CH₂O₂，故B為甲酸，結構簡式為：HCOOH；
A的式量是B的式量的2倍，則A的相對分子質量為：46×2=92，而7個C、8個H的總原子量為：12×7+1×8=92，則A的分子式為：C₇H₈，A為甲苯，其結構簡式為：，
答：A為甲苯，其結構簡式為，B為甲酸，其結構簡式為HCOOH．

點評 本題考查了有機物分子式、結構簡式的確定，題目難度中等，熟練掌握常見有機物結構與性質為解答關鍵，注意明確質量守恒定律在確定有機物分子式中的應用方法．