5．下列化學用語表示不正確的是（　�。�
A．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．原子核內(nèi)有20個中子的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl
C．氫氧根離子的電子式：
D．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

分析 A．鈉離子的核電荷數(shù)為11，最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
B．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；
C．氫氧根離子為陰離子，電子式中需要標出所帶電荷及最外層電子；
D．碳酸氫鈉電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆開．

解答 解：A．鈉離子的核電荷數(shù)為11，核外電子總數(shù)為10，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A正確；
B．原子核內(nèi)有20個中子的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，該原子可以表示為：${\;}_{17}^{37}$Cl，故B正確；
C．氫氧根離子是帶有1個單位負電荷的陰離子，其電子式為，故C正確；
D．NaHCO3為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，正確的電離方程式為：NaHCO3=Na++H++CO32-，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度中等，涉及離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、元素符號、電離方程式等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．以下數(shù)值大于或等于阿伏加德羅常數(shù)的是（　�。�
A．6g石墨中的共價鍵數(shù)目
B．常溫常壓下，17g ND3中所含分子數(shù)目
C．0.1mol羥基（-OH）中所含電子數(shù)目
D．向0.2mol NH4Al（SO4）2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH-數(shù)目

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．以下為有機物H的合成路線

已知：（1）
（2）
（3）
（1）A的名稱是甲苯．G→H的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)，F(xiàn)中官能團名稱是酯基、碳碳雙鍵、溴原子．
（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出由對甲基苯甲醇生成D的化學方程式．
（4）T是E的同系物，分子式為C10H1002，具有下列結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的T的結(jié)構(gòu)有18種
①遇到氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③能發(fā)生加聚反應(yīng)            ④苯環(huán)上只有二個取代基
其中，在核磁共振氫譜上有6組峰，且峰面積之比為1：2：2：2：2：1的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）
B．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+ ）＞c（OH-）
C．20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液與10ml HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3- ）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖（），碳酸亞乙酯可由兩種分子發(fā)生酯化反應(yīng)制取，這兩種分子的原子個數(shù)比為（　　）
A．3：5B．1：2C．2：3D．2：5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某小組同學在實驗室中研究+2和+3價鐵的硝酸鹽的化學性質(zhì)．
（1）他們測硝酸亞鐵溶液的pH常溫下小于7，用離子方程式解釋其原因是Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+
（2）甲同學欲配制硝酸亞鐵溶液，為防止水解，稱量一定量硝酸亞鐵晶體溶于pH=1的稀硝
酸中，溶液呈深棕色，液面上方有紅棕色氣體，放置一段時間，溶液最終呈黃色．
（已知：Fe2+能與NO結(jié)合形成深棕色的[Fe（NO）]2+：Fe2++NO?〔Fe（NO）]2+）
①液面上方紅棕色氣體是NO2
②經(jīng)檢驗黃色溶液中有Fe3+．檢驗Fe3+的操作是取少量黃色溶液于試管中，滴入KSCN溶液，溶液顯紅色，證明含有Fe3+
③最初溶液中生成[Fe（NO）]2+使溶液呈深棕色，最終溶液變黃色的原因是在稀硝酸中Fe2+被NO3-氧化為Fe3+，使c（Fe2+）降低，F(xiàn)e2++NO?〔Fe（NO）]2+的平衡向左移動，當Fe2+被完全氧化為Fe3+時，溶液由深棕色變?yōu)辄S色
（3）甲同學繼續(xù)用所得溶液進行實驗．
操作步驟及現(xiàn)象
i：往溶液中緩慢通入SO2，液面上方有紅棕色氣體，溶液黃色無明顯變化
ii：繼續(xù)通入足量的SO2，溶液變?yōu)樯钭厣�，一段時間后，溶液變?yōu)闇\綠色
①步驟i溶液中反應(yīng)的離子方程式是2NO3-+3SO2+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+
②甲認為由步驟i的現(xiàn)象得出SO2與NO3-發(fā)生了反應(yīng)，沒有與Fe3+發(fā)生反應(yīng)，請判斷甲的結(jié)論是否正確并說明原因：正確．溶液上方產(chǎn)生紅棕色的氣體，說明NO3-被還原，溶液沒有深棕色出現(xiàn)，說明Fe2+沒有被氧化為Fe3+
③步驟ii溶液變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
④該實驗得出的結(jié)論是SO2的還原性比Fe2+的強等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．以烴A或苯合成高分子化合物PMLA的路線如下：

已知：R-CH2OH$\stackrel{瓊斯試劑}{→}$R-COOH
（1）A的化學式為C4H6，其核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為2：1，A的名稱為1，3-丁二烯，A的鏈狀同分異構(gòu)體有2種（不包括A）．
（2）由F轉(zhuǎn)化為H2MA的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（3）1mol有機物F與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成標準狀況下的CO244.8L，F(xiàn)有順反異構(gòu)，其反式結(jié)構(gòu)簡式是
（4）C的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）E與NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學方程式是．
（6）聚酯PMLA有多種結(jié)構(gòu)，寫出由H2MA制PMLA的化學方程式等．（任寫一種）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問題．
元素ABCD
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息		原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子原子的M層有1對成對的p電子原子核外電子排布為[Ar]3d104sx，
有+1、+2兩種常見化合價		有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑
（1）A元素與其同周期相鄰兩種元素原子的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示）；試解釋其原因同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，N元素2p軌道容納3個電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能由大到下的順序為N＞O＞C．
（2）B元素的低價氧化物分子中心原子的雜化方式為sp2，B元素的最高價氧化物分子VSEPR模型為平面三角形，B元素與D元素形成分子空間構(gòu)型為直線型．
（3）D元素最高價氧化物的熔點比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點低（填“高”或“低”），其原因是晶體類型不同，二氧化碳形成分子晶體，二氧化硅形成原子晶體．
（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，觀察到的現(xiàn)象為先生成藍色沉淀，后沉淀溶解生成深藍色溶液；后一現(xiàn)象的化學反應(yīng)方程式為Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]（OH）2．
（5）某同學根據(jù)上述信息，推斷A基態(tài)原子的核外電子排布為：
該同學所畫的電子排布圖違背了洪特規(guī)則．
（6）C晶體的堆積方式如圖所示，設(shè)C原子半徑為r cm，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則晶胞中C原子的配位數(shù)為12，C晶體的密度為$\frac{16}{\sqrt{2}{r}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（要求寫表達式，可以不化簡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．氯氣溶于水達到平衡后，若只改變某一條件，下列敘述正確的是（　�。�
A．通入少量SO2，溶液漂白性增強
B．加入少量NaHCO3固體，c（ClO）減小
C．加入少量水，水的電離平衡向正方向移動
D．加入NaOH固體至恰好完全反應(yīng)，一定有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（HClO）

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同步練習冊答案