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【題目】阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應可表示為：

則下列說法不正確的是（ ）

A. 丙二酸與乙二酸（HOOC—COOH）互為同系物

B. 由題中信息可知阿魏酸的分子式為C10H12O4

C. 香蘭素、阿魏酸都是芳香族化合物

D. 阿魏酸分子最多有10個碳原子共平面

【答案】B

【解析】A．丙二酸與乙二酸互為同系物官能團個數相同，通式相同，是同系物，故A正確；B．根據結構簡式可知阿魏酸甲酯的分子式為C11H12O4，故B錯誤；C．香蘭素、阿魏酸都含有苯環(huán)結構，是芳香族化合物，故C正確；D．苯環(huán)上的所有原子共平面，乙烯上的所有原子共平面，單鍵可以旋轉，當苯和乙烯共平面，同時H3CO-中的C也和苯共平面，這時有10個C原子共平面，故D正確；故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是，并含少量的、、MgO、CaO等，生產工藝流程圖如下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是_______________。

（2）寫出Fe3+水解的離子方程式_________________。

（3）根據下表數據，調節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為__________。

沉淀化學式

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

開始溶解的pH

Ksp

（4）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應物是________選填序號。

大理石粉 石灰乳 c純堿溶液 d氨水

（5）“濾液4”之后的操作依次為________、_______、過濾，洗滌，干燥。

（6）分析圖中數據，菱鋅礦粉中的質量分數不低于__________用代數式表示

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于氨的下列敘述中，不正確的是（ ）

A.實驗室制氨氣的方法是加熱NH4Cl

B.液氨是純凈物

C.氨易液化，因此可用來作制冷劑

D.氨極易溶于水，因此可用來作噴泉實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用呼吸抑制劑處理人體紅細胞，下列物質吸收量顯著減少的一組是（ ）

A. B.

C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質A在無催化條件和有酶催化條件下生成物質P所需的能量變化如圖，下列相關敘述正確的是(　　)

A. 若Ⅱ表示酶促反應曲線，則加熱加壓曲線應該在Ⅰ、Ⅱ之間

B. bd段表示在有酶催化劑條件下，物質A生成物質P化學反應順利進行所提供的活化能

C. 若增加酶的量，則圖中曲線的原有形狀不發(fā)生改變

D. 曲線Ⅱ可表示最適酶促條件下的曲線，該反應只能在細胞內進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子組在室溫下可能大量共存的是（ ）

A. pH＝2的溶液：HCO3-、Na+、ClO-、NO3-

B. ＝106的溶液：Al3+、NH4+、Cl-、S2-

C. 水電離出的c(H+)＝10-4 mol/L的溶液：Na+、K+、SO42-、CO32-

D. 使石蕊呈紅色的溶液：NH4+、NO3-、AlO2-、I-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的一半。下列說法正確的是( )

A. 原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

B. 將XZ2通入W單質與水反應后的溶液中，一定只生成一種鹽

C. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中一定有共價鍵可能有離子鍵

D. CaX2、CaM2、CaZ2等3種化合物中，陽離子和陰離子個數比均為1:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分析細胞內4種重要有機物的組成及功能，回答下列問題：

（1）A一般是指_____________；D在動物細胞中是指__________。

（2）E 是指_____________，它還有___________________的功能。

（3）B是指____________，其結構通式是______________，B形成[F]_________ 的過程叫____________。

（4）如圖中，是指______________，②是指______________，其中③是指___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅陽極泥是有色金屬冶煉過程中重要的“二次資源”。其合理處理對于實現資源的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽極泥中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下:

已知:分金液的主要成分為[AuCl4]-;分金渣的主要成分為AgCl和PbSO4;分銀液中主要成分為[Ag(SO3)2]3-，且存在[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO32-。

（1）①“分銅”時,單質銅發(fā)生反應的化學方程式為________；反應過程中需控制適當溫度，溫度不宜過高或過低的原因為_______。

②已知“分銅”時 各元素的浸出率如下表所示。

Cu

Au

Ag

浸出率/%

85.7

0

4.5

“分銅”時加入足量的NaCl的主要作用為__________

（2）“分金”時,單質金發(fā)生反應的離子方程式為___________。

（3）“沉銀”時，需加入硫酸調節(jié)溶液的pH=4。已知: ,其中X表示SO32-、HSO3-或H2SO3,δ(x)與PH的關系如圖所示。

①分析能夠析出AgCl的原因為_________

②調節(jié)溶液的PH不能過低，理由為__________

（4）“沉銀液”加堿調至pH=8.0,Na2SO3可再生并循環(huán)利用，其再生原理為____(用離子方程式表示)。

（5）已知離子濃度≤10-5mol/L時，認為該離子沉淀完全；Ksp[Pb(OH)2]=2.5×10-16.

Ksp[Sb(OH)3])=10-41. 浸取“分銀渣”可得到含0.025mol/L Pb2+的溶液( 含少量Sb3+雜質)。欲獲得較純凈的Pb2+溶液，調節(jié)PH的范圍為________。 (忽略溶液體積變化)

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