Question

 [化學(xué)一一選修化學(xué)與技術(shù)]（15分）

硫酸工廠排放的尾氣中，含少量的二氧化硫。為防止污染大氣，在排放前必需進(jìn)行尾氣處理并設(shè)法進(jìn)行綜合利用。

   （1）硫酸工廠排放尾氣中的SO₂通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸處理。

①寫出上述過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式：

                              ，                                

②請(qǐng)說(shuō)出這種尾氣處理方法的優(yōu)點(diǎn)（說(shuō)出兩點(diǎn)即可）

                                                                         

③若某硫酸廠每天排放的1萬(wàn)米³。（標(biāo)準(zhǔn)狀況）尾氣中含0.2%（體積百分?jǐn)?shù)）的SO₂，通過(guò)上述方法處理，理論上需生石灰            kg。

   （2）近聞美國(guó)和日本正在研究用Na₂SO₃吸收法作為治理SO₂污染的一種新方法，該方法：第一步是用Na₂SO₃水溶液吸收SO­₂，第二步是加熱吸收溶液，可得到含高濃度SO₂的水蒸氣副產(chǎn)品。

        這種尾氣處理方法與（1）相比的優(yōu)點(diǎn)是                                   。

   （3）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將所得的Na₂SO。溶液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法；其中陰陽(yáng)膜組合循環(huán)再生機(jī)理如A圖，a、b離子交換膜將電解槽分為三個(gè)。區(qū)域，電極材料為石墨。 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

①圖中a表示           離子交換膜（填“陰”或“陽(yáng)”）。A—E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，其中C為硫酸，則A表示    ，E表示             。

②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                     。

 

Answer 1

【答案】

 

   （1）①SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O（2分）

CaSO₃↓+H₂SO₄=CaSO₄+SO₂↑+H₂O（2分）

②原料生石灰、硫酸價(jià)格便宜且容易獲得；可得到石膏副產(chǎn)品；產(chǎn)生的SO₂含量較高可返回作為原料（2分）

③50（2分）

   （2）Na₂SO₃可循環(huán)使用；（2分）

   （3）①陽(yáng)，A表示NaOH溶液，E是氫氣（3分）

②SO^2-₃—2e+H₂O=2H⁺+SO^2-₄（2分）