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【題目】在其他條件不變時，只改變某一條件，化學反應aA(g)+B(g)cC(g)的平衡的變化圖象如下(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量，α表示平衡轉化率)，據此分析下列說法正確的是

A. 在圖象反應Ⅰ中，說明正反應為吸熱反應

B. 在圖象反應Ⅰ中，若p1>p2，則此反應的ΔS>0

C. 在圖象反應Ⅱ中，說明該正反應為吸熱反應

D. 在圖象反應Ⅲ中，若T1>T2，則該反應能自發(fā)進行

【答案】D

【解析】A項，圖象反應I中任取一曲線，圖中隨著溫度的升高反應物的平衡轉化率減小，升高溫度平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應，錯誤；B項，在圖象反應I的橫坐標上任取一點，作橫坐標的垂直線與兩曲線相交，若p1>p2，增大壓強反應物的平衡轉化率增大，增大壓強平衡向正反應方向移動，則a+1c，ΔS0，錯誤；C項，圖象反應II中T1先出現(xiàn)拐點，T1反應速率快，T1T2，T1平衡時n（C）小于T2平衡時n（C），升高溫度平衡向逆反應方向移動，正反應為放熱反應，錯誤；D項，圖象反應III增大壓強平衡不移動，則a+1=c，若T1>T2，升高溫度A的轉化率減小，升高溫度平衡向逆反應方向移動，則ΔH0，該反應能自發(fā)進行，正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，可逆反應 2NO2（g）2NO（g）＋O2（g）在體積固定的密閉容器中反應， 達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

①單位時間內生成 n mol O2，同時生成 2n mol NO2

②v 正（NO）=v 逆（NO2）

③每消耗 32g 氧氣，同時生成 60g NO

④混合氣體的壓強不再改變

⑤混合氣體的顏色不再改變

⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變

⑦混合氣體的密度不再改變

A.①④⑤⑥B.①②③⑤C.①②③④⑤D.①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是

A. ①壓強對反應的影響(p2>p1) B. ②溫度對反應的影響

C. ③平衡體系增加N2對反應的影響 D. ④催化劑對反應的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙，甲是常見溫室效應氣體。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質，丁是化合物，其轉化關系如圖所示。下列判斷不正確的是

A.反應①②③都屬于氧化還原反應B.X、Y、Z、W四種元素中，W的原子半徑最大

C.在信息工業(yè)中，丙常作光導纖維材料D.一定條件下，x與甲反應生成丁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的捕集、創(chuàng)新利用是世界能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向。

(1)用稀氨水噴霧捕集CO2。常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液。已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數Kb＝2×10－5，H2CO3的電離平衡常數K1＝4×10－7，K2＝4×10－11。在NH4HCO3溶液中，c(NH4＋)___________(填“>”“<”或“＝”)c(HCO3－)；NH4HCO3溶液中物料守恒表達式為________。

(2)CO2經催化加氫可合成低碳烯烴，合成乙烯的反應為2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g) △H。向1 L恒容密閉容器中充入2 mol CO2(g)和n mol H2(g)，在一定條件下發(fā)生該反應。CO2的轉化率與溫度、投料比[]的關系如圖所示：

①該反應的△H_______0(填“>”“<“或“＝”)。

②圖中x1________(填“<”“>”或“＝”)x2。

③若圖中B點的投料比為2，則500℃時的平衡常數KB＝________。

(3)工業(yè)上用CO2生產甲醇燃料，進一步可合成二甲醚。已知：298K和101kPa條件下，

反應I：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(l) △H＝—a kJ·mol－1

反應II：2H2(g)＋O2(g)2H2O(1) △H＝－b kJ·mol－1

反應III：CH3OH(g)CH3OH(l) △H＝－c kJ·mol－1

①CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程式為_________。

②合成二甲醚的總反應為2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H＝－130.8 kJ·mol－1。在某壓強下，合成二甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉化率如圖所示。T1溫度下，將6 mol CO2和12 mol H2充入2 L的密閉容器中，5min后反應達到平衡狀態(tài)，則0～5min內的平均反應速率v(CH3OCH3)＝______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用平衡移動原理解釋的是( )

A.鐵觸媒有利于合成氨反應

B.夏天開啟啤酒瓶蓋后，瓶中立刻泛起大量泡沫

C.對裝有N2O4和NO2混合氣體的密閉燒瓶加熱，顏色變深

D.合成氨反應：，為使氨的產率提高，理論上應采取低溫高壓的措施

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.05molSO2(g)和0.03molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)=0.04mol·L-1。以下表述正確的是

A.該條件下反應的平衡常數為1.6×103

B.通常情況下，該反應一定能自發(fā)進行

C.題給條件下，O2的轉化率是20%

D.當體系中SO2和SO3的速率之比是1:1時，則該反應達到化學平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.的溶液不一定呈中性

B.除去氯化鎂溶液中的氯化鐵雜質，可加入碳酸鎂調節(jié)pH

C.強堿滴定弱酸可選用酚酞作指示劑，滴定終點現(xiàn)象是無色突變?yōu)榉凵?/span>

D.時，某溶液中由水電離產生的，該溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：

途徑Ⅰ：C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－a kJ·mol－1

途徑Ⅱ：C3H8(g)―→C3H6(g)＋H2(g) ΔH＝＋b kJ·mol－1

2C3H6(g)＋9O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－c kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－d kJ·mol－1 (a、b、c、d均為正值)

請回答下列問題：

(1)由于C3H8(g)→C3H6(g)＋H2(g)的反應中，反應物具有的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物具有的總能量，那么在化學反應中，反應物就需要________(填“放出”或“吸收”)能量才能轉化為生成物，因此其反應條件是__________。

(2)按途徑Ⅱ反應，1 mol C3H8完全燃燒時放出的熱量為________ kJ(用含b、c、d的代數式表示)，等量的丙烷通過兩種途徑完全燃燒時，途徑Ⅰ放出的熱量________(填“大于”、“小于”或“等于”)途徑Ⅱ放出的熱量。

(3)a與b、c、d的數學關系式是________。

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