Question

某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題（甲、乙、丙三池中溶質足量），當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉．

請回答下列問題：
（1）甲池為

 

（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），A電極的電極反應式為

 

．
（2）丙池中F電極為

 

 （填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”），該池的總反應方程式為

 

．
（3）當乙池中C極質量減輕10.8g時，甲池中B電極理論上消耗O₂的體積為

 

mL（標準狀況）．
（4）一段時間后，斷開電鍵K，下列物質能使乙池恢復到反應前濃度的是

 

（填選項字母）．
A．Cu         B．CuO
C．Cu（OH）₂   D．Cu₂（OH）₂CO₃．

Answer 1

考點：電解原理

專題：電化學專題

分析：（1）甲池能自發(fā)進行氧化還原反應為原電池，燃料電池中，燃料失電子發(fā)生氧化反應；
（2）丙池是電解池，E作陽極，F(xiàn)作陰極，陽極上氫氧根離子放電，陰極上銅離子放電；
（3）根據(jù)串聯(lián)電路中轉移電子相等計算；
（4）根據(jù)“析出什么加入什么”的原則加入物質．

解答： 解：（1）甲池能自發(fā)進行氧化還原反應為原電池，燃料電池中，燃料失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，電極反應式為：CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O，
故答案為：原電池；CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O；
（2）F連接原電池負極，所以為陰極，陽極上氫氧根離子放電，陰極上銅離子放電，電池反應式為：2CuSO₄+2H₂O

電解  .

2H₂SO₄+2Cu+O₂↑，
故答案為：陰極；2CuSO₄+2H₂O

電解  .

2H₂SO₄+2Cu+O₂↑；
（3）C極上的電極反應為：Ag-e^-═Ag⁺，B電極上的電極反應為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，當池中C極質量減輕10.8g時，即轉移電子是0.1mol，此時甲池中B電極理論上消耗O₂的物質的量是0.025mol，體積為0.025mol×22.4L/mol=0.56L=560mL，
故答案為：560；
（4）乙池子電解硝酸銅，用活潑電極金屬銀為陽極，所以在陰極上是銅離子得電子生成金屬銅的反應，溶液中減少了Cu元素的質量，所以要讓電解質復原，需要加入金屬銅，
故選：A．

點評：本題考查了原電池和電解池原理，正確判斷原電池和電解池是解本題關鍵，根據(jù)離子的放電順序、串聯(lián)電路中轉移電子相等來分析解答，難度中等．