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(1)人們對(duì)酸堿的認(rèn)識(shí),已有幾百年的歷史,經(jīng)歷了一個(gè)由淺入深、由低級(jí)到高級(jí)的認(rèn)識(shí)過(guò)程。目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1889年阿侖尼烏斯(Arrhenius)提出的電離理論。

①1905年富蘭克林(FranKlin)深入研究了水和液氨的相似性,把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個(gè)別現(xiàn)象,推廣到任何溶劑,提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認(rèn)為:凡能電離而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸,凡能電離而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿。試寫出液氨自身電離的方程式:                           

②1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特(Bronsted)和英國(guó)化學(xué)家勞萊(Lowey)提出質(zhì)子理論。凡是能夠釋放質(zhì)子(氫離子)任何含氫原子的分子或離子都是酸;凡是能夠與質(zhì)子(氫離子)結(jié)合的分子或離子都是堿。

按質(zhì)子理論:下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看堿的是               。

A、H2O   B、NH4+     C、OH-    D、HCO3-   E、CH3COO-   F、Cl-

③1923年路易斯(Lewis)提出廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對(duì)而形成化學(xué)鍵的物質(zhì)都是堿;凡是能夠和電子對(duì)結(jié)合的物質(zhì)都是酸。

酸(電子對(duì)接受體)+堿(電子對(duì)給予體)→反應(yīng)產(chǎn)物,如:H++OH→H2O。

試指出下列兩個(gè)反應(yīng)中的酸或堿:

(Ⅰ)H3BO3 +H2O H++B(OH)4-,該反應(yīng)中的堿是      (填H3BO3或H2O);

(Ⅱ)NaH+H2O==NaOH+H2↑,該反應(yīng)中的酸是             (填NaH 或H2O)。

(2)已知A元素原子的K、L層電子數(shù)之和比M、L層電子數(shù)之和多一個(gè)電子;B元素原子核外電子占有9個(gè)軌道,且有1個(gè)未成對(duì)電子;C元素原子核外3p亞層中3個(gè)軌道還需5個(gè)電子才能達(dá)到全充滿。D元素只有兩個(gè)電子層,且最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零;E原子半徑最�。籉元素最外層電子排布為nSnnPn+1。按要求填寫

① B的電子排布式是:                ,A、B兩元素形成的化合物的晶體類型是        。

②D元素單質(zhì)的晶體類型是           ,C單質(zhì)的制備方法是:           。

③E和F形成的化合物空間構(gòu)型為             ,該物質(zhì)比D與E形成的化合物更容易液化的原因是                                                  。

 

(1)(4分)①2NH3= NH4+ + NH2    ② AD    ③(Ⅰ)H2O  (Ⅱ)H2O

(2)(6分)① 1s22s22p63s23p5  離子晶體   ②原子晶體    電解法

③ 三角錐型    E和F形成的化合物分子間能形成氫鍵

解析:略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

[選做題](1)人們對(duì)酸堿的認(rèn)識(shí),已有幾百年的歷史,經(jīng)歷了一個(gè)由淺入深、由低級(jí)到高級(jí)的認(rèn)識(shí)過(guò)程.目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1889年阿侖尼烏斯(Arrhenius)提出的電離理論.
①1905年富蘭克林(FranKlin)深入研究了水和液氨的相似性,把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個(gè)別現(xiàn)象,推廣到任何溶劑,提出了酸堿溶劑理論.溶劑理論認(rèn)為:凡能電離而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸,凡能電離而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿.試寫出液氨自身電離的方程式:
2NH3=NH4++NH2-
2NH3=NH4++NH2-

②1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特(Bronsted)和英國(guó)化學(xué)家勞萊(Lowey)提出質(zhì)子理論.凡是能夠釋放質(zhì)子(氫離子)任何含氫原子的分子或離子都是酸;凡是能夠與質(zhì)子(氫離子)結(jié)合的分子或離子都是堿.
按質(zhì)子理論:下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看堿的是
AD
AD

A、H2O    B、NH4+     C、OH-    D、HCO3-    E、CH3COO-   F、Cl-
③1923年路易斯(Lewis)提出廣義的酸堿概念.凡是能給出電子對(duì)而形成化學(xué)鍵的物質(zhì)都是堿;凡是能夠和電子對(duì)結(jié)合的物質(zhì)都是酸.
酸(電子對(duì)接受體)+堿(電子對(duì)給予體)→反應(yīng)產(chǎn)物,如:H++OH-→H2O.
試指出下列兩個(gè)反應(yīng)中的酸或堿:
(Ⅰ)H3BO3+H2H++B(OH)4-,該反應(yīng)中的堿是
H2O
H2O
(填H3BO3或H2O);
(Ⅱ)NaH+H2O═NaOH+H2↑,該反應(yīng)中的酸是
H2O
H2O
(填NaH 或H2O).
(2)已知A元素原子的K、L層電子數(shù)之和比M、L層電子數(shù)之和多一個(gè)電子;B元素原子核外電子占有9個(gè)軌道,且有1個(gè)未成對(duì)電子;C元素原子核外3p亞層中3個(gè)軌道還需5個(gè)電子才能達(dá)到全充滿.D元素只有兩個(gè)電子層,且最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零;E原子半徑最��;F元素最外層電子排布為nSnnPn+1.按要求填寫
①B的電子排布式是:
1s22s22p63s23p5
1s22s22p63s23p5
,A、B兩元素形成的化合物的晶體類型是
離子晶體
離子晶體

②D元素單質(zhì)的晶體類型是
原子晶體
原子晶體
,C單質(zhì)的制備方法是:
電解法
電解法

③E和F形成的化合物空間構(gòu)型為
三角錐型
三角錐型
,該物質(zhì)比D與E形成的化合物更容易液化的原因是
E和F形成的化合物分子間能形成氫鍵
E和F形成的化合物分子間能形成氫鍵
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(1)人們對(duì)酸堿的認(rèn)識(shí),已有幾百年的歷史,經(jīng)歷了一個(gè)由淺入深、由低級(jí)到高級(jí)的認(rèn)識(shí)過(guò)程。目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1889年阿侖尼烏斯(Arrhenius)提出的電離理論。

①1905年富蘭克林(FranKlin)深入研究了水和液氨的相似性,把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個(gè)別現(xiàn)象,推廣到任何溶劑,提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認(rèn)為:凡能電離而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸,凡能電離而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿。試寫出液氨自身電離的方程式:                            。

②1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特(Bronsted)和英國(guó)化學(xué)家勞萊(Lowey)提出質(zhì)子理論。凡是能夠釋放質(zhì)子(氫離子)任何含氫原子的分子或離子都是酸;凡是能夠與質(zhì)子(氫離子)結(jié)合的分子或離子都是堿。

按質(zhì)子理論:下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看堿的是                。

A、H2O    B、NH4+     C、OH-    D、HCO3-    E、CH3COO-   F、Cl-

③1923年路易斯(Lewis)提出廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對(duì)而形成化學(xué)鍵的物質(zhì)都是堿;凡是能夠和電子對(duì)結(jié)合的物質(zhì)都是酸。

酸(電子對(duì)接受體)+堿(電子對(duì)給予體)→反應(yīng)產(chǎn)物,如:H++OH→H2O。

試指出下列兩個(gè)反應(yīng)中的酸或堿:

(Ⅰ)H3BO3 +H2O H++B(OH)4-,該反應(yīng)中的堿是       (填H3BO3或H2O);

(Ⅱ)NaH+H2O ==NaOH+H2↑,該反應(yīng)中的酸是              (填NaH 或H2O)。

(2)已知A元素原子的K、L層電子數(shù)之和比M、L層電子數(shù)之和多一個(gè)電子;B元素原子核外電子占有9個(gè)軌道,且有1個(gè)未成對(duì)電子;C元素原子核外3p亞層中3個(gè)軌道還需5個(gè)電子才能達(dá)到全充滿。D元素只有兩個(gè)電子層,且最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零;E原子半徑最小;F元素最外層電子排布為nSnnPn+1。按要求填寫

① B的電子排布式是:                 ,A、B兩元素形成的化合物的晶體類型是        。

②D元素單質(zhì)的晶體類型是            ,C單質(zhì)的制備方法是:            。

③E和F形成的化合物空間構(gòu)型為              ,該物質(zhì)比D與E形成的化合物更容易液化的原因是                                                   。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011屆遼寧省東北育才學(xué)校高三第六次模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

(1)人們對(duì)酸堿的認(rèn)識(shí),已有幾百年的歷史,經(jīng)歷了一個(gè)由淺入深、由低級(jí)到高級(jí)的認(rèn)識(shí)過(guò)程。目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1889年阿侖尼烏斯(Arrhenius)提出的電離理論。
①1905年富蘭克林(FranKlin)深入研究了水和液氨的相似性,把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個(gè)別現(xiàn)象,推廣到任何溶劑,提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認(rèn)為:凡能電離而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸,凡能電離而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿。試寫出液氨自身電離的方程式:                           
②1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特(Bronsted)和英國(guó)化學(xué)家勞萊(Lowey)提出質(zhì)子理論。凡是能夠釋放質(zhì)子(氫離子)任何含氫原子的分子或離子都是酸;凡是能夠與質(zhì)子(氫離子)結(jié)合的分子或離子都是堿。
按質(zhì)子理論:下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看堿的是               。
A、H2O    B、NH4+     C、OH-    D、HCO3-    E、CH3COO-   F、Cl-
③1923年路易斯(Lewis)提出廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對(duì)而形成化學(xué)鍵的物質(zhì)都是堿;凡是能夠和電子對(duì)結(jié)合的物質(zhì)都是酸。
酸(電子對(duì)接受體)+堿(電子對(duì)給予體)→反應(yīng)產(chǎn)物,如:H++OH→H2O。
試指出下列兩個(gè)反應(yīng)中的酸或堿:
(Ⅰ)H3BO3 +H2O H++B(OH)4-,該反應(yīng)中的堿是      (填H3BO3或H2O);
(Ⅱ)NaH+H2O ==NaOH+H2↑,該反應(yīng)中的酸是             (填NaH 或H2O)。
(2)已知A元素原子的K、L層電子數(shù)之和比M、L層電子數(shù)之和多一個(gè)電子;B元素原子核外電子占有9個(gè)軌道,且有1個(gè)未成對(duì)電子;C元素原子核外3p亞層中3個(gè)軌道還需5個(gè)電子才能達(dá)到全充滿。D元素只有兩個(gè)電子層,且最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零;E原子半徑最��;F元素最外層電子排布為nSnnPn+1。按要求填寫
① B的電子排布式是:                ,A、B兩元素形成的化合物的晶體類型是       。
②D元素單質(zhì)的晶體類型是           ,C單質(zhì)的制備方法是:           。
③E和F形成的化合物空間構(gòu)型為             ,該物質(zhì)比D與E形成的化合物更容易液化的原因是                                                  。

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年遼寧省高三第六次模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

(1)人們對(duì)酸堿的認(rèn)識(shí),已有幾百年的歷史,經(jīng)歷了一個(gè)由淺入深、由低級(jí)到高級(jí)的認(rèn)識(shí)過(guò)程。目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1889年阿侖尼烏斯(Arrhenius)提出的電離理論。

①1905年富蘭克林(FranKlin)深入研究了水和液氨的相似性,把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個(gè)別現(xiàn)象,推廣到任何溶劑,提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認(rèn)為:凡能電離而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸,凡能電離而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿。試寫出液氨自身電離的方程式:                           

②1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特(Bronsted)和英國(guó)化學(xué)家勞萊(Lowey)提出質(zhì)子理論。凡是能夠釋放質(zhì)子(氫離子)任何含氫原子的分子或離子都是酸;凡是能夠與質(zhì)子(氫離子)結(jié)合的分子或離子都是堿。

按質(zhì)子理論:下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看堿的是                。

A、H2O    B、NH4+     C、OH-    D、HCO3-    E、CH3COO-   F、Cl-

③1923年路易斯(Lewis)提出廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對(duì)而形成化學(xué)鍵的物質(zhì)都是堿;凡是能夠和電子對(duì)結(jié)合的物質(zhì)都是酸。

酸(電子對(duì)接受體)+堿(電子對(duì)給予體)→反應(yīng)產(chǎn)物,如:H++OH→H2O。

試指出下列兩個(gè)反應(yīng)中的酸或堿:

(Ⅰ)H3BO3 +H2O H++B(OH)4-,該反應(yīng)中的堿是       (填H3BO3或H2O);

(Ⅱ)NaH+H2O ==NaOH+H2↑,該反應(yīng)中的酸是              (填NaH 或H2O)。

(2)已知A元素原子的K、L層電子數(shù)之和比M、L層電子數(shù)之和多一個(gè)電子;B元素原子核外電子占有9個(gè)軌道,且有1個(gè)未成對(duì)電子;C元素原子核外3p亞層中3個(gè)軌道還需5個(gè)電子才能達(dá)到全充滿。D元素只有兩個(gè)電子層,且最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零;E原子半徑最小;F元素最外層電子排布為nSnnPn+1。按要求填寫

① B的電子排布式是:                 ,A、B兩元素形成的化合物的晶體類型是        。

②D元素單質(zhì)的晶體類型是            ,C單質(zhì)的制備方法是:           

③E和F形成的化合物空間構(gòu)型為              ,該物質(zhì)比D與E形成的化合物更容易液化的原因是                                                   。

 

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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