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已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下：3Cu+8HNO3══3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用單線橋法分析上述反應．
（2）上述反應的離子方程式為______，還原產物是______（填化學式）． 標況下生成3.36L NO，被還原的硝酸的物質的量為______．

解：（1）化合價升高元素Cu失電子，化合價降低元素N得到電子，化合價升高數=化合價降低數=轉移電子數=6，電子轉移情況如下：，故答案為：；
（2）銅和硝酸反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-══3Cu2++2NO↑+4H2O，化合價降低元素的N元素所在的反應物HNO3是氧化劑，對應的產物NO是還原產物，在參加反應的8mool硝酸中，被還原的硝酸的物質的量為2mol，生成NO的物質的量是2mol，當生成標況下3.36L即0.15molNO時，參加反應的硝酸的物質的量為0.6mol，其中被還原的硝酸的物質的量為0.15ml，故答案為：3Cu+8H++2NO3-══3Cu2++2NO↑+4H2O；NO；0.15mol．
分析：（1）化合價升高元素失電子，化合價降低元素得到電子，化合價升高數=化合價降低數=轉移電子數；
（2）根據離子方程式的書寫方法來書寫離子方程式，在氧化還原反應中，化合價降低元素所在的反應物是氧化劑，對應產物是還原產物，化合價升高元素所在的反應物是還原劑，對應產物是氧化產物，根據硝酸的作用以及方程式進行計算．
點評：本題考查學生氧化還原反應的有關知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用雙線橋法分析上述反應（只需標出電子得失的方向和數目）
；
（2）硝酸沒有全部參加氧化還原反應，沒有參加氧化還原反應的硝酸占總硝酸的
3
4
3
4
；
（3）標況下生成3.36L NO，被還原的硝酸的物質的量為
0.15mol
0.15mol
；若反應中轉移了0.6mol電子，產生的氣體在標準狀況下的體積是
4.48L
4.48L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下：3Cu+8HNO3══3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用單線橋法分析上述反應．
（2）上述反應的離子方程式為
3Cu+8H++2NO3-══3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-══3Cu2++2NO↑+4H2O
，還原產物是
NO
NO
（填化學式）． 標況下生成3.36L NO，被還原的硝酸的物質的量為
0.15mol
0.15mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解，反應為：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑十4H2O．
（1）請將上述反應改寫成離子方程式
3Cu+8H+十2NO3--═3Cu2++2NO↑十4H2O
3Cu+8H+十2NO3--═3Cu2++2NO↑十4H2O
．
（2）上述反應中，氧化劑是
HNO3
HNO3
．
（3）用單線橋標出上述方程式中電子轉移的方向和數目．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用雙線橋法分析上述反應（只需標出電子得失的方向和數目）

（2）上述反應中氧化劑是
稀硝酸
稀硝酸
，氧化產物是
硝酸銅
硝酸銅
；
（3）硝酸在反應過程中起的作用是
氧化劑
氧化劑
、
酸
酸
；硝酸沒有全部參加氧化還原反應，沒有參加氧化還原反應的硝酸占總硝酸的
3
4
3
4
；
（4）若反應中轉移了0.6mol電子，產生的氣體在標準狀況下的體積是
4.48L
4.48L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）物質的分類，計算和化學反應的判斷是化學學習的重要方面，回答下列問題．
Ⅰ．現有以下物質：
①NaCl晶體  ②O2  ③液態(tài)HCl  ④汞  ⑤BaSO4固體 ⑥純蔗糖（C12H22O11）  ⑦酒精（C2H5OH）  ⑧熔化的KNO3
請回答下列問題（用序號）：
（1）以上物質中能導電的是
④⑧
④⑧
．
（2）以上物質中屬于電解質的是
①③④⑧
①③④⑧
．
Ⅱ．（1）寫出下列反應的離子方程式：
①氧化銅和鹽酸溶液：
CuO+2H+=Cu2++H2O
CuO+2H+=Cu2++H2O
．
②氫氧化鋇溶液和稀硫酸溶液：
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
．
（2）寫出氫氣還原三氧化二鐵的反應，并用雙線橋分析該反應
；該反應的氧化劑是
Fe2O3
Fe2O3
，還原劑是
H2
H2
．
（3）已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下，用單線橋法分析該反應．
3Cu+8HNO3══3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
從上述反應可得出物質的氧化性強弱順序為
HNO3＞Cu（NO3）2
HNO3＞Cu（NO3）2
．
Ⅲ．①3.01×1023個HCl分子的物質的量是
0.5mol
0.5mol
．
②標準狀況下，6.72L CH4的質量是
4.8g
4.8g
．
③將30mL  0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度是
0.03mol/L
0.03mol/L
．

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