A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同周期，C、D、E同處另一周期，C、A可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，B是最活潑的非金屬元素，D是地殼中含量最高的金屬元素，E的最高價氧化物對應的水化物是最強的含氧酸之一．
（1）B在周期表中的位置是
 
，甲的電子式是
 
E的元素符號是
 
．
（2）單質D與C的最高價氧化物對應水化物的水溶液反應的離子方程式是
 
．
（3）等物質的量的單質B與C的氫氧化物在一定條件下恰好完全反應，生成一種鹽、水及另一種氣體，則該反應的化學方程式是
 
．
考點：位置結構性質的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，C、A可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則形成的離子化合物甲為Na2O、乙為Na2O2，A是O元素，C是Na元素，B是最活潑的非金屬元素，則B是F元素，D是地殼中含量最高的金屬元素，則D是Al元素，E的最高價氧化物對應的水化物是最強的含氧酸，則E是Cl元素，結合元素化合物的性質解答．
解答： 解：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，C、A可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則形成的離子化合物甲為Na2O、乙為Na2O2，A是O元素，C是Na元素，B是最活潑的非金屬元素，則B是F元素，D是地殼中含量最高的金屬元素，則D是Al元素，E的最高價氧化物對應的水化物是最強的含氧酸，則E是Cl元素，
（1）B為氟元素，位于周期表中第二周期ⅦA族，甲為Na2O，電子式為，E的最高價氧化物對應的水化物是最強的含氧酸，則E是Cl元素，
故答案為：第二周期ⅦA族；；Cl；
（2）鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）1mol氟氣與1mol氫氧化鈉在一定條件下恰好完全反應，生成一種鹽為氟化鈉，同時生成水及另一種氣體，根據(jù)原子守恒知，所得氣體的化學式為OF2，反應方程式為：2F2+2NaOH 
 一定條件 
.
 
2NaF+H2O+OF2 ，
故答案為：2F2+2NaOH 
 一定條件 
.
 
2NaF+H2O+OF2 ．
點評：本題考查了位置結構性質的關系，正確推斷元素是解本題關鍵，側重對化學用語的考查，（3）中注意根據(jù)原子守恒判斷生成氣體為OF2．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在通入SO2前后均能大量共存的是（　　）
A、Li+、H+、NO3-、SO42-
B、Na+、Cu2+、OH-、SiO32-
C、NH4+、Al3+、Br-、AlO2-
D、Ba2+、K+、Br-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某種興奮劑的結構簡式如圖：回答下列問題：
（1）該物質與苯酚
 
（填“是”或“不是”）同系物．
（2）該興奮劑與FeCl3溶液混合，現(xiàn)象是
 
．
（3）滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，紫色褪去，
 
（填“能”或“不能”）證明其結構中含有碳碳雙鍵．理由是：
 
．
（4）1mol該物質分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2和H2分別為
 
mol和
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．某化學興趣小組對下列三組物質進行研究：
A．HCl  H2SO4  H2CO3  HNO3
B．溶液  水  懸濁液 膠體
C．Na2CO3  NaNO3  AgNO3  Ba（NO3）2
請你幫他們完善下列空白：
A B C
分類標準 含氧酸 分散系
不屬于該類別的物質 Na2CO3
Ⅱ．現(xiàn)有下列物質：①鋁   ②氫氧化鐵膠體   ③氯化氫  ④SO2  ⑤NaHSO4 固體   ⑥Ba（OH）2固體 ⑦稀硫酸    ⑧醋酸    ⑨燒堿    ⑩熔融NaNO3
（1）按物質的分類方法填寫表格的空白處：（填編號）
分類標準 能導電的物質 電解質 強電解質
屬于該類的物質
（2）①與⑨的溶液反應的離子方程式為
 

（3）用Fe（OH）3膠體進行下列實驗：
（a）將其裝入U形管內，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附的顏色逐漸變
 
（填“深”或“淺”），這表明
 
．
（b）向其中逐滴加入過量稀硫酸溶液，現(xiàn)象是
 
；
（4）向Ba（OH）2溶液逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀為止，寫出此步的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產．請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式為
 
．
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應的影響．
實驗結果如圖1所示：

（圖中T表示溫度，n表示物質的量）
①圖象中T2和T1的關系是：T2
 
T1（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是
 
（填字母）．
③若容器容積為1L，在起始體系中加入1mol N2，n=3mol反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則此條件下（T2），反應的平衡常數(shù)K=
 
．保持容器體積不變，再向容器中加入1mol N2，3mol H2反應達到平衡時，氫氣的轉化率將
 
（填“增大”、“減”或“不變”）．
（3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注．
①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：
2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H＞0下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)
t/s 0 50 100
c（N2O5）/mol?L-1 5.0 3.5 2.4
則50s內NO2的平均生成速率為
 
．
②現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖2所示，其中Y為CO2．
寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式
 
．在電解池中生成N2O5的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．W與Y形成常溫下呈液態(tài)的化合物G，X可以spm（m=1，2，3）雜化方式與X形成一系列X的化合物，X的單質在高溫條件下與G反應生成W單質和氣態(tài)化合物；W的單質與Z的單質在點燃或光照時均能反應生成1：1的水溶液為常見的酸；R原子的價電子層的未成對電子數(shù)為4．回答下列問題：
（1）R基態(tài)原子的核外電子排布式是
 
．
（2）X能形成多種單質，其中一種單質的晶胞如右圖所示，該物質的名稱是
 
．，其晶胞中的原子數(shù)為
 
．晶體類型為
 
．
（3）X以sp雜化方式與W形成最簡單化合物的結構簡式為
 
．該分子中含有
 
．（填：極性鍵、非極性鍵）
（4）R的一種含氧酸根RO42-有強氧化性，在其鈉鹽中加入1的水溶液，溶液變?yōu)辄S色，并有黃綠色氣體產生，該反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化工生產必須遵循科學原理．請根據(jù)下列工藝生產流程回答問題．

（1）某化學課外活動小組以海帶為原料獲得少量碘水，并以CCl4為溶劑將碘從碘水中提取出來．具體過程如圖1所示．
則：操作①的名稱是
 
，在操作過程中使用到的玻璃儀器有
 
．操作②中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．操作③為萃取，為什么不能用酒精代替CCl4作為萃取劑？
 
．
（2）海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂，其流程如圖2所示：
①若在空氣中加熱MgCl2?6H2O生成的是Mg（OH）Cl或MgO，而MgO的熔沸點非常高，達到熔融狀態(tài)需要消耗很多能源．所以，用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂．寫出用電解法制取金屬鎂的化學方程式
 
．
②在以上提取鎂的過程中，沒有涉及的化學反應類型是
 
．
A．分解反應       B．化合反應       C．置換反應       D．復分解反應
③以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產品的工業(yè)稱為“
 
”．請你寫出電解飽和食鹽水的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ在催化劑作用下，CO2和H2可以制取甲醇．用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇，其反應為：CO2+3H2
 催化劑 
.
 
CH3OH+H2O 常溫常壓下已知下列反應的能量變化如圖示：

寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式：
 
．
Ⅱ硼氫化鈉（NaBH4）是有機合成中的重要還原劑．最新研究發(fā)現(xiàn)，以NaBH4和H2O2為原料，NaOH溶液作電解質溶液，可以設計成全液流電池，其工作原理如圖所示，假設電池工作前左右兩槽溶液的體積各為1L，回答下列問題：

（1）電極b為
 
（填“正極”或“負極”），電極a上發(fā)生反應的電極反應式為
 
．
（2）電池工作時，Na+向
 
極（填“a”或“b”）移動，當左槽產生0.0125mol BO2-離子時，右槽溶液pH=
 

（3）用該電池電解一定濃度的CuSO4溶液至無色后繼續(xù)電解一段時間．斷開電路，向溶液中加入0.1mol Cu（OH）2，溶液恢復到電解之前狀態(tài)，則電解過程中轉移電子數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-均是具有相同電子層結構的短周期元素形成的簡單離子，下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑C＞D＞A＞B
B、原子序數(shù)b＞a＞d＞c
C、單質的還原性A＞B＞C＞D
D、離子半徑D＞C＞A＞B

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