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現(xiàn)有下列物質：①氯水；②氨水；③濃硝酸；④氫氧化鈉；⑤溴．其中必須保存在棕色瓶里的是(　　)

A、全部　　

B、①③⑤　　

C、①③　　

D、①②④

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組在溶液中的反應，不管反應物的量是多少，都能用同一離子方程式表示的是(　　)

A、FeBr2與Cl2

B、Ba(OH)2與H2SO4

C、HCl與Na2CO3

D、NaHCO3與Ca(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列變化不能說明發(fā)生了化學變化的是

A. 變化時有電子的得失或共用電子對的形成

B. 變化過程中有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵形成

C. 變化前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，分子種類增加了

D. 變化時釋放出能量

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科目：高中化學 來源： 題型：


 現(xiàn)有一部分氧化的Na2SO3樣品ag，為了測定其中Na2SO3的質量分數(shù)，設計了如下方案，其中明顯不合理的是

A. 將樣品配制成溶液V1L，取其中25.00 mL用標準KMnO4溶液滴定，消耗標準KMnO4溶液V2 mL

B. 向樣品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質量為b g

C. 將樣品與足量稀鹽酸充分反應后，再加入足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質量為c g

D. 將樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成的氣體依次通過盛有飽和NaHSO3的洗氣瓶、盛有濃H2SO4的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管Ⅰ、盛有堿石灰的干燥管Ⅱ，測定干燥管Ⅰ增重d g

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科目：高中化學 來源： 題型：


高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料。實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：

查閱資料：①MnCO3難溶于水，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解。

②Mn（OH）2開始沉淀時pH=7.7。

實驗過程：

Ⅰ. 用圖1所示裝置制備MnSO4溶液。

Ⅱ. 邊攪拌邊向MnSO4溶液中加入稍過量NaHCO3溶液，過濾。

Ⅲ. 洗滌沉淀。

Ⅳ. 洗滌后的沉淀在溫度低于100℃的條件下干燥，制得高純MnCO3固體。

（1）圖1中石灰乳的作用是__________，燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是__________。

（2）根據圖2“浸錳”的反應適宜時間是____________________。若實驗中將N2換成空氣，測得反應液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應時間t變化如圖3。導致溶液中Mn2+、SO42-濃度變化產生明顯差異的原因是______________________________。

圖2                                             圖3

（3）Ⅱ中加入稍過量NaHCO3溶液，控制溶液pH在__________范圍，寫出加入NaHCO3，后發(fā)生反應的離子方程式____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知氣體的摩爾質量越小，擴散速度越快。如圖所示為氣體擴散速度的實驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關于甲、乙的判斷正確的是(　　)

A、甲是濃氨水，乙是濃硫酸

B、甲是濃鹽酸，乙是濃氨水

C、甲是濃氨水，乙是濃鹽酸

D、甲是濃硝酸，乙是濃氨水

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


有關氨氣的實驗較多，下面對這些實驗原理的分析中，正確的是(　　)

A、氨氣極易溶于水，可以用來做噴泉實驗

B、氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應實驗

C、NH3·H2O不穩(wěn)定，實驗室可用NH4Cl和石灰水制取氨氣

D、NH3液化時放出大量的熱，因而，不能用氨作制冷劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關鋁及其化合物的敘述正確的是(　　)

A．鋁粉與三氧化鎢共熱可制取金屬鎢

B．足量鋁分別與含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反應，產生相同量的氫氣

C．工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法冶煉鋁

D．在濃硝酸中加入等體積的濃硫酸后，立即加入鋁片，鋁片表面發(fā)生鈍化

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科目：高中化學 來源： 題型：


草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列關系正確的是                                  (    )                                            

A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－) 

B．c(HC2O4－)+c (C2O42－) = 0.1 mol·L－1   

C．c(C2O42－) < c(H2C2O4)                  

D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)

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