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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列敘述中正確的是

A．鈉呈銀白色、質軟、熔點相對較低、密度比水小,灼燒時火焰呈紫色

B．在鋁和氫氧化鈉溶液的反應中，氧化劑是H₂O和NaOH

C．食鹽溶解在酒精中形成的分散系是懸濁液

D．在標準狀況下，1 mol任何氣體所占的體積都約是22.4 L

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應氧化物
B．Na₂O₂與水反應，紅熱的Fe與水蒸氣反應均能生成堿
C．稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳
D．一定條件下，冰醋酸在稀釋過程中導電能力逐漸減弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）I．科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
（1）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生下列反應：2N₂(g)+6H₂O(l)

4NH₃ (g)+3O₂(g) ΔH＝a kJ·mol^－¹
進一步研究NH₃生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下表：

溫度T/K	303	313	323
NH₃生成量/(10^－⁶mol)	4.8	5.9	6.0

①此合成反應的a 0 (填“＞

”“＜”或“＝”)
②已知：
N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃ (g) ΔH＝－92.4kJ·mol^－¹，
2H₂(g) + O₂(g)===2H₂O (l) ΔH＝－571.6kJ·mol^－¹，
則2N₂(g) + 6H₂O(l)

4NH₃ (g) + 3O₂(g) ΔH＝；
（2）用水稀釋0.1 mol·L^－¹氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是（填字母標號）

II．工業(yè)生產中產生含SO₂的廢氣，經石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產品，可用于生產硫酸、水泥等。
（1）硫酸生產中，SO₂催化氧化成SO₃的熱化學方程式為：
2SO₂(g) + O₂(g)

2SO₃ (g) ΔH＝－196.0kJ·mol^－¹
①容器體積不變時，為了提高SO₂的轉化率，可采用的措施是（填字母標號）

A．加入V₂O₅作催化劑

B．使用過量SO₂

C．高溫

D．通入過量空氣

②某溫度時，在一個容積為10L的密閉容器中充入4.0 molSO₂和2.0 molO₂，半分鐘后達到平衡，并放出352.8kJ的熱量。此時SO₂的轉化率是，該溫度下的平衡常數K＝；
（2）已知25℃時，Ksp(CaSO₄)＝7.10×10^－⁵。向0.100 L 含CaSO₄固體的溶液中加入2.22 gCaCl₂粉末充分攪拌，假設溶液的體積變化忽略不計，則溶液中CaSO₄固體的質量將 (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，Ksp(CaSO₄)將。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述錯誤的是

A．可用鋁制容器盛裝稀硫酸

B．Na₂O₂可用于呼吸面具中作為氧氣的來源

C．Fe₂O₃常用于制造紅色油漆和涂料

D．Si可用于制造太陽能電池

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲乙為單質，丙丁為氧化物，它們存在如下轉變