Question

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份.向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列分析或結果不正確的是(　　)

A.圖中，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，溶液中溶質最終為硫酸亞鐵

B.原溶液中硫酸濃度為2.5 mol·L－1

C.原混合溶液中硝酸根離子的物質的量為0.4 mol

D.圖中，OA段產生的氣體是一氧化氮，BC段產生的氣體是氫氣

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. OA段和BC段都有氣體生成，而AB段沒有氣體生成，整個過程發(fā)生的反應有Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3+＋NO↑＋2H2O、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋及Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，所以AB段發(fā)生反應2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故A正確；

B. 從圖像可以看出，完全反應時，反應消耗Fe的質量是22.4 g(0.4 mol)，硫酸根的物質的量也是0.4 mol(因為最終溶液中只有FeSO4)，溶液體積是100 mL，故濃度是4 mol·L-1，故B錯誤；

C. 第一份加入銅粉，發(fā)生反應：3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，Cu的物質的量是0.3 mol，則一份溶液中硝酸根是0.2 mol，所以總的硝酸根是0.4 mol，故C正確；

D. OA段和BC段都有氣體生成，而AB段沒有氣體生成，整個過程發(fā)生的反應有Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3+＋NO↑＋2H2O、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋及Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，所以AB段發(fā)生反應2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，OA段發(fā)生反應Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3+＋NO↑＋2H2O，故BC段發(fā)生反應Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故D正確；

題目要求選擇不正確的，故選B。