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將2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2分鐘后達到平衡，A的轉化率為50%，測得v(D)＝0.25 mol/(L·min)，則下列推斷正確的是(　　)

A．v(C)＝0.2 mol/(L·min)

B．z＝3

C．B的轉化率為25%

D．C的體積分數為28.6%


解析　根據題給條件A的轉化率為50%知，反應的A為1 mol，則生成的C為1 mol，由D的速率求出生成的D的物質的量為1 mol，所以C和D的化學計量數相同，則z＝2，B項錯誤；由速率之比等于化學計量數之比知，v(C)＝0.25 mol/(L·min)，A項錯誤；反應的B為1.5 mol，B的轉化率為75%，C項錯誤。

答案　D


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某化學課外活動小組通過實驗研究NO2的性質．

已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O

利用圖1所示裝置探究NO2能否被NH3還原（K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去）

（1）E裝置中制取NO2反應的離子方程式是                           

（2）該實驗中制取氨氣時若只用一種試劑，從下列物質中選取 （      ）

a．NH4HCO3      b．NH4Cl      c．濃氨水

（3）若NO2能夠被NH3還原，預期觀察到C裝置中的現象是                         

（4）此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是                                             

（5）探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應．為了驗證NO2能被Na2O2氧化，該小組同學選用B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置（如圖2所示），重新組裝，進行實驗．裝置的合理連接順序是                                           

（6）實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐 漸變成白色．經檢驗，該白色物質為純凈物，且無其他物質生成．推測B裝置中反應的化學方程式為                               

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科目：高中化學 來源： 題型：


某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示，A中盛有濃H2SO4，B中盛有乙醇、無水醋酸鈉，D中盛有飽和碳酸鈉溶液。

已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH。

②有關有機物的沸點：

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點(℃)

34.7

78.5

118

77.1

請回答：

(1)濃硫酸的作用__________；若用同位素18O示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者(設18O在CH3CHOH中)，寫出能表示18O位置的化學方程式_____________________________________ ___________________________________。

(2)球形干燥管C的作用是______________。若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產生此現象的原因是(用離子方程式表示)：________________________；反應結束后D中的現象是______________________。

(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分離出______________；再加入無水硫酸鈉，然后進行蒸餾，收集產品乙酸乙酯時，溫度應控制在__________左右。

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科目：高中化學 來源： 題型：


NA表示阿伏加德羅常數。下列判斷正確的是(　　)

A．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數目為0.1NA

B．分別為7.8 g的Na2S和Na2O2中含有的陰離子數分別是0.1NA和0.2NA

C．常溫常壓下，22.4 L CO2中含有的CO2分子數小于NA

D．1 L 0.1 mol/L的氨水含有0.1NA個NH3·H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應2NO2N2O4，下列描述不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是(　　)

A．N2O4生成速率與N2O4分解速率相等

B．混合氣體平均相對分子質量保持不變

C．NO2的分子數與N2O4分子數之比為2:1

D．體系顏色不再發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：


在恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的A、B，發(fā)生反應：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(l)，下圖是A的正反應速率v(A)隨時間變化的示意圖。下列說法正確的是(　　)

A．反應物A的濃度：a點小于b點

B．可能是某種生成物對反應起到催化作用

C．曲線上的c、d兩點都表示達到反應限度

D．平均反應速率：ab段大于bc段

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科目：高中化學 來源： 題型：


用CaSO4代替O2與燃料CO反應，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經濟的新型燃燒技術。反應①為主反應，反應②和③為副反應。

①1/4CaSO4(s)＋CO(g)1/4CaS(s)＋CO2(g)

ΔH1＝－47.3 kJ·mol－1

②CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)

ΔH2＝＋210.5 kJ·mol－1

③CO(g)1/2C(s)＋1/2CO2(g)

ΔH3＝－86.2 kJ·mol－1

(1)反應2CaSO4(s)＋7CO(g)CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)的ΔH＝________(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)。

(2)反應①～③的平衡常數的對數lgK隨反應溫度T的變化曲線如圖所示，結合各反應的ΔH，歸納lgK－T曲線變化規(guī)律：

a)__________________________________________________________；

b)_________________________________________________________。

(3)向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO，反應①于900 ℃達到平衡，c平衡(CO)＝8.0×10－5 mol·L－1，計算CO的轉化率________(忽略副反應，結果保留兩位有效數字)。

(4)為減少副產物，獲得更純凈的CO2，可在初始燃料中適量加入________________________________________________________________________。

(5)以反應①中生成的CaS為原料，在一定條件下經原子利用率100%的高溫反應，可再生CaSO4，該反應的化學方程式為______________________；在一定條件下，CO2可與對二甲苯反應，在其苯環(huán)上引入一個羧基，產物的結構簡式為________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液僅含Fe2＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、SO、NO、Cl－中的4種離子，所含離子的物質的量均為1 mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解)。下列說法不正確的是(　　)

A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質量為72 g

B．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產生的氣體遇空氣能變成紅棕色

C．若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色

D．該溶液中所含的離子是：Fe2＋、Na＋、SO、NO

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知兩個熱化學方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H＝ ―393.5kJ/mol

 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H＝ ―483.6kJ/mol

現有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質的量之比是（    ）

A．1︰1              B．1︰2           C．2︰3             D．3︰2

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