6．下列物質(zhì)中，不能作為干燥劑的是（　�。�
A．藍(lán)色硫酸銅B．液體濃硫酸C．無(wú)水氯化鈣D．白色堿石灰

分析 干燥劑需要具有吸水性或與水反應(yīng)，才能吸收氣體中的水分，常見的干燥劑有濃硫酸、堿石灰、無(wú)水氯化鈣等，進(jìn)行分析判斷．

解答 解：A．藍(lán)色硫酸銅不吸收水，不能做干燥劑，故A選；
B．濃硫酸具有吸水性，能用做干燥劑，故B不選；
C．無(wú)水氯化鈣具有吸水性，能用做干燥劑，故C不選；
D．白色堿石灰能夠與水反應(yīng)，能用做干燥劑，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查干燥劑的組成與分類，題目難度不大，明確干燥劑組成、類型為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．2000 年，德國(guó)Freiburg大學(xué)的H．Prinzbach宣稱，他們通過(guò)摘除法，已經(jīng)在氣相質(zhì)譜儀的氣體中發(fā)現(xiàn)了最小的球碳分子（富勒烯）--C20（如圖所示）．然后在電子沖擊質(zhì)譜儀中觀察到了微量C20+和C202+的存在． 他將C20H20 溶解在液溴里，在燒瓶里加壓長(zhǎng)時(shí)間回流，最終得到平均組成為 C20HBr13的產(chǎn)物．
（1）C20的空間構(gòu)型是正十二面體，其中 C-C σ鍵數(shù)是30，鍵角是108°；
（2）C202+中存在的π鍵數(shù)是9；
（3）C20H20分子中 C 原子雜化類型是sp3雜化，H-C-C 鍵角比 C-C-C 鍵角大（填“大”、“小”或“相等”），C20H20中 C-C σ鍵長(zhǎng)比 C20中長(zhǎng)（填“長(zhǎng)”、“短”或“相等”）；
（4）如果我們將C20HBr13看成唯一的有機(jī)產(chǎn)物，請(qǐng)配平下列方程式：
C20H20+Br2 $\stackrel{催化劑}{→}$C20HBr13+19HBr．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．氟是自然界中廣泛分布的元素之一．由于氟的特殊化學(xué)性質(zhì)，它和其他鹵素在單質(zhì)及化合物的制備與性質(zhì)上存在較明顯的差異．
（1）化學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，SbF5能將MnF4從離子[MnF6]2-的鹽中反應(yīng)得到，SbF5轉(zhuǎn)化成穩(wěn)定離子[SbF6]-的鹽．
而MnF4很不穩(wěn)定，受熱易分解為MnF3和F2．根據(jù)以上研究寫出以K2MnF6和SbF5為原料，在 423K的溫度下制備F2的化學(xué)方程式2K2MnF6+4SbF5 $\frac{\underline{\;423K\;}}{\;}$4KSbF6+2MnF3+F2↑．
（2）現(xiàn)代工業(yè)以電解熔融的氟氫化鉀（KHF2）和氟化氫（HF）混合物制備氟單質(zhì)，電解制氟裝置如圖所示．
①已知KHF2是一種酸式鹽，寫出陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式2HF2-+2e-═H2↑+4F-．
②電解制氟時(shí)，要用鎳銅合金隔板將兩種氣體產(chǎn)物嚴(yán)格分開的原因是氟氣和氫氣能發(fā)生劇烈反應(yīng)，引發(fā)爆炸．
（3）HF的水溶液是氫氟酸，能用于蝕刻玻璃，其化學(xué)反應(yīng)方程式為SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
（4）已知25℃時(shí)，氫氟酸（HF）的電離平衡常數(shù)Ka=3.6×10-4．某pH=2的氫氟酸溶液，由水電離出的
c（H+）=10-12mol/L；若將0.01mol/L HF溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，則溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）又已知25℃時(shí)，溶度積常數(shù)Ksp（CaF2）=1.46×10-10．現(xiàn)向1L 0.2mol/L HF溶液中加入 1L 0.2mol/L
CaCl2 溶液，是（填是、否）有沉淀產(chǎn)生，并通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明c（H+）=c（F-）=$\sqrt{3.6×1{0}^{-4}×0.1}$mol•L-1=6×10-3mol•L-1，c（Ca2+）=0.1mol•L-1，c2（F-）•c（Ca2+）=3.6×10-5×0.1=3.6×10-6＞1.46×10-10，該體系有CaF2沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于鋁及其化合物的敘述正確的是（　�。�
A．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑B．工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁制鋁
C．鋁罐可久盛食醋D．明礬用作凈水劑不涉及化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如圖：

回答下列問(wèn)題：
（1）操作①的名稱為過(guò)濾，沉淀C的化學(xué)式為Al（OH）3．
（2）在濾渣B中滴加稀硫酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比同濃度硫酸與純鐵粉反應(yīng)要快，原因是形成鐵銅原電池，加快了反應(yīng)速率．
（3）在濾渣B中滴加的硫酸可用SO2制取，可按以下三步進(jìn)行：
已知25℃、101kPa時(shí)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197KJ/mol
H2O（g）═H2O（l）△H2=-44KJ/mol
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545KJ/mol
則SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130kJ/mol．
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢測(cè)濾液D中含有的金屬離子（試劑自選）取少量濾液D加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色最后變成紅褐色，證明D中有Fe2+或取少量濾液D加入硫氰化鉀溶液，無(wú)現(xiàn)象，再加入氯水，顯血紅色，則證明D中有Fe2+．
（5）常溫下，乙同學(xué)將綠礬配成約0.1mol•L-1FeSO4溶液，測(cè)得溶液的pH=3，請(qǐng)用離子方程式解釋其原因Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+，該溶液中c（SO42-）-c（Fe2+）=5×10-4mol•L-1（填近似數(shù)值）．
（6）在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學(xué)工藝，試劑Y為無(wú)色液體，則反應(yīng)④的總反應(yīng)化學(xué)方程式為Cu+H2O2+H2SO4+3H2O═CuSO4•5H2O或Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．CO和CH4的混合氣體若恰好在等體積O2中完全燃燒，則原混合氣體中CO和CH4的體積比為（　　）
A．1：1B．2：1C．1：2D．3：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L Cl2溶于水所得氯水中含氯的微粒總數(shù)為0.4NA
B．5.6g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含的碳原子數(shù)為0.4NA
C．常溫下，pH=2的鹽酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA
D．常溫下，1L 0.5mol/L的FeCl3溶液中，所含F(xiàn)e3+數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．比較下列各項(xiàng)中的前者和后者，用“＞”、“＜”、或“=”填空
（1）沸點(diǎn)：＜
（2）在水中的溶解度：CH3CH2OH＞CH3（CH3）2CH2OH
（3）酸性：HClO3＜HClO4
（4）鍵長(zhǎng)：H-O＜H-S
（5）未成對(duì)電子數(shù)：O＜Cr．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．理論上不能設(shè)計(jì)為原電池的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）B．HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）D．2FeCl3（aq）+Fe（s）═3FeCl3（aq）

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