9．在反應(yīng)X+2Y=R+2M  中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，當(dāng)1.6g的X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4g的R，則此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為（　�。�
A．16：9B．23：9C．1：2D．2：1

分析 首先根據(jù)化學(xué)方程式和已知條件“R和M的相對分子質(zhì)量之比為22：9”以及R的質(zhì)量，列出比例式，即可求出M的質(zhì)量；
然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則Y的質(zhì)量=R的質(zhì)量+M的質(zhì)量-X的質(zhì)量；然后寫出兩者的比，據(jù)此選擇即可．

解答 解：根據(jù)已知條件“R和M的相對分子質(zhì)量之比為22：9”，則R：2M=22：2×9=22：18，
設(shè)生成的M的質(zhì)量為a，則22：18=4.4g：a，解之得：a=3.6g；
再根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得Y的質(zhì)量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；
所以此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比是6.4g：3.6g=16：9，
故選：A．

點評 本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律解答實際問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．實驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、乙醇和1：1的硫酸（濃硫酸與水的體積比為1：1），配制1：1硫酸時所用的定量儀器為b （選填編號）
a．天平  b．量筒c．容量瓶  d．堿式滴定管
（2）加熱時燒瓶中發(fā)生兩個主要反應(yīng)，請補充完整反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①NaBr+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HBr↑+NaHSO4
②CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
（3）將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物中，冰水對產(chǎn)物冷卻并液封，試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第3層．
（4）試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在HBr或CH3CH2OH（化學(xué)式，任意寫出一種）
（5）用濃的硫酸進(jìn)行實驗，若試管A中獲得的有機(jī)物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是d （填序號）
a．蒸餾b．用NaOH溶液洗滌  c．用CCl4萃取 d．用Na2SO3溶液洗滌
若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質(zhì)的名稱是乙烯
（6）實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分的橡膠管改成標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口，橡膠塞最好用錫箔包住，其原因是反應(yīng)會產(chǎn)生Br2，腐蝕橡膠．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．為了探究原電池的電極名稱不僅與電極材料有關(guān)還與電解質(zhì)溶液有關(guān)，某學(xué)生做了如下的實驗
編號電極材料電解質(zhì)溶液電子流向
①Mg-AlHNO3（濃）Mg→Al
②Mg-AlHCl（aq）Mg→Al
③Mg-AlNaOH（aq）Al→Mg
④Al-CuHNO3（濃）Cu→Al
根據(jù)以上表格內(nèi)容回答：
（1）實驗①中Mg作負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）．實驗③中Mg作正極（填“正極”或“負(fù)極”），總反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑．
（2）實驗②中Al電極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑；．
（3）實驗④中正極的電極反應(yīng)式為NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O．這樣構(gòu)成的原電池與常見的原電池不同，原因是鋁在濃硝酸中發(fā)生了鈍化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．無色溶液：Al3+、NH4+、Cl-、HCO3-
B．使紫色石蕊試紙變紅色的溶液：Cl-、NO3-、Fe2+、K+
C．常溫下，pH=13的溶液：K+、CO32-、Na+
D．c（H+）=0.1mol/L的溶液：CO32-、Na+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，pH=2的二元弱酸H2R溶液與pH=12的NaOH溶液混合后，混合液的pH=7，下列判斷正確的是．
A．兩溶液一定是等體積混合B．溶液中：c（R2-）+c（HR-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
C．溶液中2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）D．溶液中：c（HR-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．實驗室現(xiàn)有足量的20%的NaOH溶液和蒸餾水，欲配制10%的NaOH溶液l00g，需要20%的NaOH溶液（　�。�
A．95gB．10gC．50gD．100g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．以下是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
1①
2②③④⑤
3⑥⑦⑧⑨⑩
4⑪⑫
（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是K；元素構(gòu)成的最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是HF；③、④、⑧元素原子半徑由大到小是Si＞N＞O（用元素符號作答）．
（2）表中⑦元素形成的兩性氫氧化物化學(xué)式是Al（OH）3，寫出該元素的單質(zhì)與⑥最高 價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
（3）②、④兩種元素形成某氣體化合物是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要原因，該化合物的電子式為；元素⑥可形成一種堿性氧化物，用電子式表示該堿性氧化物的形成過程．
（4）②的單質(zhì)與③的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)化學(xué)方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中正確的是（　　）
A．測定溶液的pH值，應(yīng)先將pH試紙用蒸餾水潤濕
B．稱量加熱后的固體時，均需先將固體在空氣中冷卻后再稱量
C．配制0.1mol/LNa2CO3溶液時，容量瓶應(yīng)先用0.1mol/L Na2CO3潤洗
D．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加人過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾、干燥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．在下圖各物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系中：甲、乙、丙為三種金屬單質(zhì)；A、C、D常溫下為氣體，其中C呈黃綠色；G為白色沉淀；H為紅褐色沉淀；B溶液焰色反應(yīng)顯黃色．（圖中部分反應(yīng)條件及生成物未全部標(biāo)出）

填寫下列空格：
（1）已知甲原子的質(zhì)量數(shù)為23，則原子核內(nèi)的中子數(shù)為12．
（2）乙元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為； F的化學(xué)式FeCl2．
（4）寫出B與乙反應(yīng)生成A的離子反應(yīng)方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（5）寫出主述反應(yīng)①、反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與總數(shù)反應(yīng)①：．反應(yīng)②：．

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