Question

800K時下列起始體積相同的密閉容器中充入2mol SO₂、1mol O₂，其反應是2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-96.56kJ?mol^-1，△S=-0.19kJ?mol^-1?K^-1．甲容器在反應過程中保持壓強不變，乙容器保持體積不變，丙容器維持絕熱，三容器各自建立化學平衡．已知：△H-T?△S＜0時，反應能自發(fā)進行．
（1）化學平衡常數(shù)的表達式K=

 

，達到平衡時，K（甲）

 

K（乙

 

K（丙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）正反應在500K時

 

（填“能”或“不能”）自發(fā)進行．
（3）達到平衡時SO₂的轉化率α（甲）

 

α（乙）

 

α（丙）（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：（1）依據(jù)平衡常數(shù)概念書寫，利用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡 濃度冪次方乘積，注意A為固體800℃時，平衡常數(shù)不變，甲乙容器溫度不變，平衡常數(shù)不變，丙容器絕熱，溫度升高平衡逆向進行，平衡常數(shù)減小；
（2）根據(jù)反應自發(fā)性判斷的依據(jù)：△H-T△S＜0，代入數(shù)據(jù)進行計算；
（3）達到平衡甲容器在反應過程中保持壓強不變，恒溫恒壓條件壓強增大，平衡正向進行，二氧化硫轉化率增大，乙容器保持體積不變，丙容器維持絕熱反應，溫度升高，平衡逆向進行，二氧化硫轉化率減�。�

解答： 解：（1）平衡常數(shù)用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡 濃度冪次方乘積，注意A為固體，K=

c2(SO3)

c2(SO2)?c(O2)

；800℃時，平衡常數(shù)不變，甲乙容器溫度不變，平衡常數(shù)不變，丙容器絕熱，溫度升高平衡逆向進行，平衡常數(shù)減��；
故答案為：

c2(SO3)

c2(SO2)?c(O2)

；=；＞
（2）△H-T△S=-96.56×10³J?mol^-1-500K×（-0.19kJ?mol^-1?K^-1）＜0，反應能自發(fā)；
故答案為：能；
（3）達到平衡時都和乙容器中的二氧化硫濃度比較，依據(jù)平衡移動原理，甲容器在反應過程中保持壓強不變，恒溫恒壓條件壓強增大，平衡正向進行，二氧化硫轉化率增大，乙容器保持體積不變，丙容器維持絕熱反應過程，則溫度升高平衡逆向進行，二氧化硫轉化率減小，
故答案為：＞；＞．

點評：本題考查化學反應速率的計算，化學平衡的移動及反應方向的判斷