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【題目】水中加入下列溶液對水的電離平衡不產生影響的是（ ）
A.NaHSO4溶液
B.NaCl溶液
C.KAl（SO4）2溶液
D.KF溶液

【答案】B
【解析】解：A、加入硫酸氫鈉，硫酸氫鈉電離出的氫離子抑制水的電離，水的電離平衡向逆向移動，故A錯誤；
B、加入氯化鈉，氯離子和鈉離子不水解，所以加入氯化鈉不影響水的電離，故B正確；
C、加入硫酸鋁鉀，鋁離子結合水電離出的氫氧根離子，促進水的電離，故C錯誤；
D、加入KF，氟離子結合水電離出的氫離子，促進水的電離，故D錯誤；
故選B．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應 2NH3N2+3H2 ， 在某溫度下的平衡常數為0.25，那么，在此條件下，氨的合成反應 N2+ H2NH3 的平衡常數為（ ）
A.4
B.2
C.1
D.0.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在西部大開發(fā)中，將投巨資興建“西氣東輸”工程，將西部蘊藏的豐富資源通過管道輸送到東部地區(qū)。這里所指的“西氣”的主要成分是

A. CH4B. COC. H2 D. NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，1molX和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后達到平衡，此時生成0.2mol Z．下列說法正確的是（ ）
A.若將容器壓縮時，正逆反應速率均不變
B.5 min內平均反應速率v（X）=0.02 mol/（Lmin）
C.向平衡后的體系中加入l molM（s），平衡向逆反應方向移動
D.當混合氣體的質量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以空氣和鎂為原料制備 Mg3N2 的裝置如圖所示（夾持和加熱裝置略去）：

下列說法正確的是

A. 裝置 A、B 中可依次加入濃硫酸、NaOH 溶液

B. 裝置 E 中堿石灰的作用是吸收尾氣

C. 實驗時， 應先加熱 C，通入一段時間空氣后再加熱D

D. 若去掉裝置 C，對產品純度無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】定量分析是化學實驗中重要的組成部分． Ⅰ．中和熱的測定：
（1）在實驗室中，用50mL 0.40mol/L的鹽酸與50mL 0.50mol/L的NaOH溶液反應測定和熱．假設此時溶液密度均為1g/cm3 ， 生成溶液的比容熱c=4.18J/（g℃），實驗起始溫度為T1℃，終止溫度為T2℃，請寫出中和熱的計算式 （寫出最后結果）△H=KJ/mol．
（2）1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量．請寫出表示該反應中和熱的熱化學方程式 ．
（3）滴定原理為：（用離子方程式表示）．
（4）滴定時，KMnO4溶液應裝在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，達到滴定終點時的顏色變化為 ．
（5）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，此時滴定管中液面的讀數為mL．
（6）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實驗結果記錄如表：

實驗次數

第一次

第二次

第三次

消耗KMnO4溶液體積/mL

26.32

24.02

23.98

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是
A.實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積
B.滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
C.第一次滴定盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過，未用標準液潤洗，后兩次均用標準液潤洗
D.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
（7）寫出計算H2C2O4的物質的量濃度的最簡表達式：C=mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多數易溶于水，有劇毒，易造成水污染．為了增加對氰化物的了解，同學們查找資料進行學習和探究．

探究一：探究氰化物的性質
已知部分弱酸的電離平衡常數如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數
（ 25℃）

Ki=1.77×10﹣4

Ki=5.0×10﹣10

Ki1=4.3×10﹣7
Ki2=5.6×10﹣11


（1）NaCN溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）
（2）如圖1表示常溫下，稀釋HCOOH、HCN兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化．下列說法正確的是
A.相同濃度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各離子濃度
的大小關系是：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCOO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B.向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：
CN﹣+CO2+H2O=HCN+CO32﹣
C.圖象中a、c兩點處的溶液中 相等（HR代表HCOOH或HCN）
D.圖象中a點酸的總濃度小于b點酸的總濃度
（3）H2O2有“綠色氧化劑”的美稱；也可消除水中的氰化物（如KCN），經以下反應實現：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，則生成物A的化學式為 ．
（4）探究二：測定含氰水樣中處理百分率
為了測定含氰水樣中處理百分率，同學們利用如圖2所示裝置進行實驗．將CN﹣的濃度為0.2000mol/L的含氰廢水100mL與100mL NaClO溶液（過量）置于裝置②錐形瓶中充分反應．打開分液漏斗活塞，滴人100mL稀H2SO4 ， 關閉活塞．
已知裝置②中發(fā)生的主要反應依次為：
CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣
2CNO﹣+2H++3C1O﹣═N2↑+2CO2↑+3C1﹣+H2O
處理含CN﹣廢水時，如用NaOH溶液調節(jié)pH至9時，此時c（CN﹣）c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）①和⑥的作用是 ．
（6）反應結束后，緩緩通人空氣的目的是 ．
（7）為了計算該實驗裝置②錐形瓶中含氰廢水被處理的百分率，實驗中需要測定裝置反應前后的質量（從裝置①到⑥中選擇，填裝置序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，錯誤的是（ ）

A.離子化合物中可能存在共價鍵

B.原子晶體中一定存在共價鍵

C.分子晶體中一定存在共價鍵

D.含有離子鍵的化合物形成的晶體一定是離子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿：①NH3 ， ②NO2 ， 進行噴泉實驗．經充分反應后，瓶內溶液的物質的量濃度為（ ）

A.①＞②
B.①＜②
C.①=②
D.不能確定

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