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9．A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D焰色反應均為黃色，而B的焰色反應為紫色，A、C和鹽酸反應均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀．試推斷（寫化學式）
A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3、D：NaCl．

分析 A、C、D焰色反應均為黃色，則均為鈉的化合物，B的焰色反應為紫色，則B為鉀的化合物，A、C和鹽酸反應均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，則C為NaHCO3，A為Na2CO3，D為NaCl；若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E，則B為KOH，該過程 的現象 為氫氧化亞鐵變?yōu)闅溲趸F，符合題意，以此來解答．

解答 解：A、C、D焰色反應均為黃色，則均為鈉的化合物，B的焰色反應為紫色，則B為鉀的化合物，A、C和鹽酸反應均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，則C為NaHCO3，A為Na2CO3，D為NaCl；若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E，則B為KOH，該過程 的現象 為氫氧化亞鐵變?yōu)闅溲趸F，符合題意，綜上所述，A為Na2CO3，B為KOH，C為NaHCO3，D為NaCl，
故答案為：Na2CO3；KOH；NaHCO3；NaCl．

點評 本題考查無機物的推斷，熟悉鈉的化合物及堿與亞鐵離子的反應即可解答，注意現象與發(fā)生的化學反應的關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

19．Al單質的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示．

若已知Al的原子半徑為d pm，NA代表阿伏加德羅常數，Al的相對原子質量27．通過計算確定：
（1）一個晶胞中Al原子的數目．
（2）Al晶胞的密度表達式．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某課外活動小組利用如圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是使生成乙醇蒸氣的速率加快．
（2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)．若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束．
①乙醇的催化氧化反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”），該反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O．
②控制鼓氣速度的方法是控制甲中單位時間內氣泡數．
（3）若試管丁中用水吸收產物，則要在導管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導管代號）：乙接b、a接丙；若產物不用水吸收而是直接冷卻，應將試管丁浸在冰水中．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如表：
元素編號    元素特征信息
    A A的單質是密度最小的物質
    B B的單質能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數相同的陰、陽離子
    C C的原子最外層電子數是其內層電子數的三倍
    D D與B同周期，該周期中D的簡單離子半徑最小
    E B、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分
    F F元素最高正價與最低負價的代數和為4
（1）寫出化合物Y所含的化學鍵名稱離子鍵、共價鍵；
（2）D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是（用化學式表示）S2-＞Cl-＞Al3+；
（3）寫出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應的離子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O；
（4）向Fe和D單質組成的混合物中，加入足量F的最高價氧化物對應水化物的稀溶液，固體全部溶解．向所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，將產生的沉淀過濾出來，經洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經稱量發(fā)現該固體的質量和原混合物的質量恰好相等．則原混合物中D單質的質量分數為30%；
（5）一定量的石灰乳中通入一定量的E單質，兩者恰好完全反應，生成物中有三種含E元素的離子，其中兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的曲線如圖所示．則t2時刻消耗氫氧化鈣質量為37g，此時反應的化學方程式為10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O．
（6）A、B形成的化合物BA在有機合成中用途很廣泛．它可以奪取很多化合物中的質子而生成相應的鈉的化合物．寫出它與乙醇反應的化學方程式NaH+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．一定溫度下在某定容容器中發(fā)生反應：2A（g）+3B（g）═2C（g），開始時，A的濃度為2mol•L-1，B的濃度是4mol•L-1，2min后，A的濃度減少0.8mol•L-1，則
（1）v（B）=0.6mol/（L．min），v（C）=0.4mol/（L．min）．
（2）在2min末，C的濃度是0.8mol/L，B的濃度2.8mol/L．
（3）B的轉化率為30%．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素的原子半徑最��；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數比次外層電子數少2；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數比不相同的若干種化合物．請回答：
（1）C和E兩種元素相比較，原子得電子能力較強的是（填元素名稱）氧，以下三種說法中，可以驗證該結論的是（填寫編號）BC；
A．比較這兩種元素的常見單質的沸點
B．二者形成的化合物中，C元素的原子顯負價
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（2）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應的離子方程式為HSO3-+H+=H2O+SO2↑．
（3）C與D形成的某種化合物可作潛水面具中的供氧劑，每生成標準狀況下11.2LO2，消耗該化合物的質量為78g．
（4）B2A4是一種可燃性液體，B2A4-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，B2A4的氧化產物為B2．用該燃料電池電解足量的飽和食鹽水，如圖所示，電解裝置內發(fā)生反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ H2↑+Cl2↑+2OH-；檢驗Y極產物的方法是用濕潤的淀粉-KI試紙放在右側支管口處，若試紙變藍，證明有Cl2產生；每生成0.1mol該產物，燃料電池中消耗B2A4的物質的量為0.05mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．食用白糖的主要成分是蔗糖
B．油脂、淀粉和蛋白質都是高分子化合物
C．油脂不能使溴水褪色
D．乙酸乙酯和食用油都可以水解生成乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有關物質結構的敘述正確的是（　�。�
A．有較強共價鍵存在的物質熔沸點一定很高
B．由電子定向移動而導電的物質一定是金屬
C．只含有共價鍵的物質不一定是共價化合物
D．在離子化合物中不可能存在非極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列行為符合安全要求的是（　　）
A．濃硫酸粘到皮膚上立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
B．配制稀硫酸時將水倒入濃硫酸中
C．用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣
D．金屬鈉著火時，立即用砂子滅火

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