Question

在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：
（甲）C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）；
（乙）CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），現(xiàn)有下列狀態(tài)：
①混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變；
②恒溫時，氣體壓強不再改變；
③各氣體組成濃度相等；
④反應體系中溫度保持不變；
⑤斷裂氫氧鍵速率等于斷裂氫氫鍵速率2倍；
⑥混合氣體密度不變；
⑦單位時間內(nèi)，消耗水質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9：1；
⑧同時間內(nèi)，水蒸汽消耗的物質(zhì)的量等于氫氣消耗的物質(zhì)的量．其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態(tài)的是（　�。�

• A、①②⑤
• B、③④⑥
• C、⑥⑦⑧
• D、④⑤⑧

Answer 1

考點：化學平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學平衡專題

分析：當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變，注意乙反應是一個反應前后氣體體積不變的化學反應，所以不能用壓強判斷平衡．

解答： 解：①混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變，由于乙反應的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，壓強始終不變，所以平均相對分子質(zhì)量始終不變，無法判斷乙反應是否達到平衡狀態(tài)，故①錯誤；
②恒溫時，氣體壓強不再改變，乙反應的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，壓強始終不變，所以壓強不變無法判斷乙是否達到平衡狀態(tài)，故②錯誤；
③各氣體組成濃度相等，不能判斷各組分的濃度不變，無法證明達到了平衡狀態(tài)，故③錯誤；
④反應體系中溫度保持不變，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故④正確；
⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故⑤正確；
⑥混合氣體密度不變，由于乙反應的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，容器的容積不變，所以密度始終不變，無法判斷乙是否達到平衡狀態(tài)，故⑥錯誤；
⑦單位時間內(nèi)，消耗水質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9：1，水與氫氣的物質(zhì)的量之比為1：1，表示的都是正逆反應速率，無法判斷正逆反應速率相等，故⑦錯誤；
⑧同一時間內(nèi)，水蒸氣消耗的物質(zhì)的量等于氫氣消耗的物質(zhì)的量，證明正逆反應速率相等，達到了平衡，故⑧正確．
故選D．

點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意反應前后氣體體積不變的化學反應不能用壓強來判斷是否達到平衡狀態(tài)．