2．下列有關說法正確的是（　�。�
A．實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可將稀硫酸改成濃硫酸
B．為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，氫氣轉化率增大
D．反應4Fe（OH）2（s）+O2（g）+2H2O（l）=4Fe（OH）3（s）的△H＞0

分析 A、注意利用濃硫酸具有強氧化性來解答；
B、依據(jù)沉淀轉化的依據(jù)分析判斷；
C、升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行；
D、該反應的△S＜0，常溫下能自發(fā)進行，必須△H＜0．

解答 解：A、因濃硫酸具有強氧化性，則鐵與濃硫酸反應生成二氧化硫，而得不到氫氣，故A錯誤；
B、硫酸鈣和碳酸鈣陰離子和陽離子比相同，可以直接比較溶解度和溶度積常數(shù)，處理鍋爐水垢中的CaSO4時，依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸，水垢溶解，發(fā)生了沉淀轉化，故B正確；
C、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應逆向進行，氫氣轉化率減小，故C錯誤；
D、該反應的△S＜0，常溫下能自發(fā)進行，必須△H＜0，故D錯誤；
故選B．

點評 本題目是一道綜合考查題，考查學生化學反應速率的影響因素、化學平衡移動原理的應用、沉淀轉化以及反應的方向等方面知識，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．原子序數(shù)依次增大的短周期元素A、B、C、D，其中A 元素的一種核素形成的單質(zhì)是核聚變的理想材料，B 元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3 倍；C 元素原子為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；D 元素是地殼中含量最豐富的金屬元素．下列敘述正確的是（　�。�
A．B、C、D 形成的簡單離子半徑依次增大
B．B、C 形成的化合物只含有離子鍵
C．A、C、D 形成的化合物CDA4，屬于離子化合物，有較強的還原性
D．A、B、C 形成的化合物與B、C、D 形成的化合物可以發(fā)生化學反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　�。�
A．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸點依次升高
B．正戊烷的沸點高于丙烷
C．1 mol分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應，消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為3 mol、3mol、1 mol
D．分子式為C4H8O2的有機物能與NaOH溶液反應的有6種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在298K、1.01×105 Pa下，將22gCO2通入750mL 1mol•L-1 NaOH 溶液中充分反應，測得反應放出x kJ的熱量．已知在該條件下，1molCO2通入1L2mol•L-1 NaOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式正確的是（　�。�
A．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2y-x） kJ•mol-1
B．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y） kJ•mol-1
C．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y） kJ•mol-1
D．CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3（l）△H=-（8x-2y） kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．《天工開物》第七卷《陶埏（陶瓷）》中“水火既濟而土合．…后世方土效靈，人工表異，陶成雅器，有素肌、玉骨之象焉”所述的“陶成雅器”的主要原料是（　　）
A．黏土B．純堿、石灰石、石英砂
C．黏土、石灰石D．二氧化硅、硅酸鈣、硅酸鋁

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關物質(zhì)的性質(zhì)或應用的說法不正確的是（　　）
A．水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑
B．油脂水解可得到氨基酸和甘油
C．鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性
D．FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．滴入酚酞顯紅色的溶液：Na+、NH4+、NO3-、Cl-
B．0.1 mol•L-1 Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO4 2-、Cl-
C．0.1 mol•L-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、AlO2-
D．c（H+）：c（OH-）=1012mol•L-1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉化均能一步實現(xiàn)的是（　�。�
A．Fe$→_{△}^{少量Cl_{2}}$FeCl2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3
B．NaCl$\stackrel{通電}{→}$Na$\stackrel{TiCl_{4}溶液}{→}$ Ti
C．MgCl2•6H2O $\stackrel{△}{→}$MgCl2$\stackrel{通電}{→}$Mg
D．CuSO4（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2懸濁液$→_{△}^{葡萄糖}$Cu2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．溫度一定時，于密閉容器中發(fā)生可逆反應：mA（氣）+nB（氣）?pC（氣），達到平衡后，若將混合氣體的體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，當再次達到平衡時，C的濃度為原平衡時C的濃度的1.9倍，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．平衡向正反應方向移動B．m+n＜p
C．氣體A的轉化率升高D．C氣體的體積分數(shù)增大

查看答案和解析>>

同步練習冊答案