人體胃酸的主要成分是鹽酸．胃酸可助消化食物，但胃酸過多會(huì)損傷胃粘膜，使人感覺不適．抗酸藥（又稱抑酸劑）可以減少胃過過多的胃酸．下列物質(zhì)不屬于抗酸藥的是（　�。�
A、阿司匹林（主要成分：）
B、胃舒平[主要成分：Al（OH）3]
C、碳酸氫鈉片（主要成分：NaHCO3）
D、胃得樂（主要成分：MgCO3）
考點(diǎn)：藥物的主要成分和療效
專題：有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用
分析：根據(jù)下列藥物的主要成分能否與鹽酸反應(yīng)判斷．
解答： 解：阿司匹林的主要成分不能與鹽酸反應(yīng)，因此不能用作抗酸藥，Al（OH）3、NaHCO3、MgCO3均能與鹽酸反應(yīng)，因此胃舒平、碳酸氫鈉片、胃得樂均屬抗酸藥，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了藥物的主要成分和療效，難度不大，注意化學(xué)與生活中基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：常溫下濃度為0.1mol/L的下列溶液的pH如表：
溶質(zhì)NaFNaClONa2CO3
pH7.59.711.6
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF
B、若將CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液中至溶液中性，則溶液中2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol/L
C、根據(jù)上表，水解方程式ClO-+H2O?HClO+OH-的平衡常數(shù)K=10-7.6
D、向上述NaClO溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)時(shí)：c（Na+）＞c（F-）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C均為短周期的元素，A、B同周期、A、C的最低價(jià)離子分別為A2-和C-，B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（　　）
A、C元素的最高正價(jià)為+7價(jià)
B、離子半徑：A2-＞C-＞B2+
C、對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A＞C
D、還原性：A2-＞C-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：二氧化氮存在2NO2?N2O4 △H＜0平衡．在測定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中測定值最接近46的是（　�。�
A、溫度130℃、壓強(qiáng)3.03×105Pa
B、溫度25℃、壓強(qiáng)1.01×105Pa
C、溫度130℃、壓強(qiáng)5.05×104Pa
D、溫度0℃、壓強(qiáng)5.05×104Pa

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由乙醇制取乙二酸乙二酯，最簡單的流程途徑順序正確的是（　�。�
①取代反應(yīng)；
②加成反應(yīng)；　
③氧化反應(yīng)；
④還原反應(yīng)；
⑤消去反應(yīng)；　
⑥酯化反應(yīng)；　
⑦中和反應(yīng)．
A、①②③⑤⑦
B、⑤②①③⑥
C、⑤②①③⑦
D、①②⑤③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、O2和O3
B、
 
1
1
 H和 
 
2
1
 H
C、CH4和CH3CH3
D、和CH3-CH2-CH2-CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

石油有“工業(yè)血液”之稱．通過石油分餾可以得到的物質(zhì)是（　�。�
A、汽油B、水煤氣
C、焦炭D、煤焦油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H2O2是在醫(yī)療、化工方面應(yīng)用廣泛的化學(xué)試劑．
（1）Na2O2、CaO2以及BaO2都可與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成過氧化氫．實(shí)驗(yàn)室通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾后即可制得較純凈的H2O2溶液，則應(yīng)選擇的過氧化物是
 
；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 

（2）雙氧水可消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN，其中N為-3價(jià)），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑
①生成物A的化學(xué)式為
 

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448L氨氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 

（3）H2O2中氧元素的化合價(jià)處于中間價(jià)，既有氧化性又有還原性．酸化的H2O2溶液中滴入KI淀粉溶液，溶液變藍(lán)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
向NaClO溶液中滴入H2O2，可產(chǎn)生O2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 

（4）用酸性KMnO4溶液滴定法可測定雙氧水中H2O2的含量，有兩位同學(xué)分別用以下化學(xué)方程式表示其中的反應(yīng)原理：
①5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O
②3H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+4O2↑+6H2O
你認(rèn)為其中錯(cuò)誤的是
 
（若認(rèn)為沒有，本小題的兩個(gè)空可以不填），簡述理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖1為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?
L-1．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
 
（不定項(xiàng)選擇）
A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（3）甲、乙兩同學(xué)欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸．
①每位同學(xué)各需要量取
 
mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
②在配制過程中，甲同學(xué)存在以下不正確操作，對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在橫線上填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面．
 

b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水．
 

③乙同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液時(shí)操作如圖2所示，其中存在的錯(cuò)誤是
 
．

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