鈉用在電光源上做高壓燈是因?yàn)椋ā 。?/div>
A、鈉的還原性 |
B、金屬鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰 |
C、鈉光射程遠(yuǎn),透霧性強(qiáng) |
D、鈉熔成小球并在水面四處游動(dòng) |
考點(diǎn):鈉的物理性質(zhì)
專題:
分析:鈉元素灼燒產(chǎn)生的焰色為黃色,黃光透霧性強(qiáng),據(jù)此解答.
解答:
解:鈉元素灼燒產(chǎn)生的焰色為黃色,用在電光源上做高壓燈是黃光射程遠(yuǎn),透霧力強(qiáng),
故選:C.
點(diǎn)評(píng):本題考查了鈉的性質(zhì),明確鈉的焰色反應(yīng)現(xiàn)象是解題關(guān)鍵,注意焰色反應(yīng)為元素的物理性質(zhì).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
已知1mol某態(tài)烴CmHn完全燃燒時(shí),需要耗氧氣5mol;則m與n的下列關(guān)系正確的是( �。�
A、m=8+n |
B、m=10-n |
C、m=5- |
D、m=12-n |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備氯氣(加熱裝置略去),并進(jìn)行氯氣性質(zhì)實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A中加入MnO
2,B中盛有濃鹽酸,則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
.
(2)C中盛有紫色石蕊溶液,則C中的現(xiàn)象是
,對(duì)這種現(xiàn)象的解釋是
.
(3)若D中是FeCl
2溶液,發(fā)生的現(xiàn)象是
,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(4)E中盛有KI-淀粉的混合溶液,現(xiàn)象是
.
(5)F中是AgNO
3溶液,現(xiàn)象是
,生成白色沉淀的離子方程式是
.
(6)G中一般應(yīng)盛有
,其作用是
,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
.
(7)同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn),若用稀鹽酸代替濃鹽酸與MnO
2混合加熱沒(méi)有氯氣生成,于是開(kāi)始探究該條件下不能生成氯氣的原因.
①提出合理假設(shè),假設(shè)1:H
+的濃度不夠大; 假設(shè)2:Cl
-的濃度不夠大;
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn).在答題卷上寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論.
限選實(shí)驗(yàn)試劑:蒸餾水、濃H
2SO
4、NaCl固體、MnO
2固體、1mol/L稀鹽酸、1mol/LAgNO
3溶液、淀粉-KI溶液
實(shí)驗(yàn)步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 |
步驟1:取少量1mol/L稀鹽酸于試管A中,加入少量MnO2,再加入
(從限選試劑中選擇). | |
步驟2:取少量1mol/L稀鹽酸于試管B中,加入少量MnO2,再加入
(從限選試劑中選擇). | |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
(1)①在配制FeCl
3 溶液時(shí),常在溶液中加入一些
以抑制其水解;其水解反應(yīng)的離子方程式為
.
②用Al
2(SO
4)
3與NaHCO
3溶液混合反應(yīng)就是泡沫滅火器的工作原理,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
.
③請(qǐng)按順序排列出1mol/LNH
4Cl溶液中各種離子濃度大小關(guān)系
.請(qǐng)?jiān)敿?xì)解釋該溶液呈現(xiàn)酸性、堿性或中性的原因
.
(2)25℃時(shí),如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得溶液的pH=10.試回答以下問(wèn)題:所得溶液中由水電離出的c(H
+)
0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H
+);(填“>”、“<”、或“=”)
(3)將相同溫度下相同濃度的下列溶液:A.HCl B.CH
3COOH C.NH
4Cl D.CH
3COONa E.NaOH F.NaCl 按pH由大到小的順序排列
(填序號(hào))
(4)加熱蒸干AlCl
3溶液得到
;接下來(lái)灼燒得
;(填化學(xué)式)用離子方程式及簡(jiǎn)短的文字說(shuō)明原因
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是( �。�
A、常溫下,同濃度的Na2S與NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大 |
B、將pH=4的醋酸溶液稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低 |
C、中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物質(zhì)的量相同 |
D、常溫下,pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下列說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是( �。�
A、向Na2SiO3溶液中通入CO2產(chǎn)生白色膠狀沉淀 |
B、NaOH溶液不能存放在磨口玻璃塞的試劑瓶中 |
C、二氧化硅溶于水生成硅酸 |
D、二氧化硅是一種熔沸點(diǎn)很高、硬度很大的氧化物 |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
現(xiàn)有常溫下的六份溶液:①0.01mol/LCH
3COOH溶液;②0.01mol/LHCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液;⑤0.01mol/LCH
3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液;⑥0.01mol/LHCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液.(選填序號(hào)填寫(xiě))
(1)將②、③混合后所得溶液pH=7,則消耗溶液的體積:②
③(選填“>”、“<”或“=”);
(2)若將②、③等體積混合后,寫(xiě)出所得混合溶液中各離子濃度大小順序?yàn)?div id="0kwjg0i" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
.
(3)若將六份溶液稀釋100倍后,比較溶液的pH:③
④(選填“>”、“<”或“=”);
(4)水的電離程度相同的是
(5)將①、④混合,若有c(CH
3COO
-)>c(Na
+),則混合液呈
.
A.酸性 B.堿性 C.中性 D.三性皆有可能
(6)若改變溫度后,測(cè)得④溶液pH=10,則該溫度下kw=
.在該溫度下,將①、④混合后,測(cè)得溶液PH=7,則所得溶液中c(Na
+)-c(CH
3COO
-)=
_ mol/L.
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