20．如圖，將銅片、鋅片用導線連接后置于同一稀硫酸中形成原電池，下列相關敘述正確的是（　�。�
A．鋅片是原電池負極B．銅片質量逐漸減少
C．H+在負極得到電子被還原D．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片

分析 把鋅片和銅片用導線相連后插入稀硫酸構成原電池，鋅做負極發(fā)生氧化反應，銅做正極，溶液中氫離子在銅片上得到電子發(fā)生還原反應，以此解答．

解答 解：A．鋅比銅活潑，為原電池的負極，故A正確；
B．該原電池反應是鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，銅不參加反應，質量不變，故B錯誤；
C．H+在正極得到電子被還原，故C錯誤；
D．負極鋅片失去電子，電子從負極流出經(jīng)導線流向正極銅，電流與電子運動方向相反，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查原電池的工作原理，為常見題型，側重于學生的基礎知識的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

18．取Na2CO3和Na2SO4的混合溶液50g，向其中加入過量的BaCL2溶液后，得到14.51g的白色沉淀，用過量稀硝酸處理后，沉淀減少到4.66g，并有氣體產(chǎn)生．
（1）寫出上述有關的離子方程式．
（2）計算原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的質量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

11．將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物27.4g，加熱到質量不再變化時剩余物質的質量為21.2g．再另取試樣27.4g，加入某濃度鹽酸100ml，恰好完全反應．（書寫計算過程，否則記零分）
（1）求混合物中Na2CO3和NaHCO3的質量．
（2）計算鹽酸的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，其中前四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為14．X是周期表中原子半徑最小的元素，Z是短周期中金屬性最強的元素，Y與W同主族．下列說法不正確的是（　　）
A．原子半徑：X＜W＜Z
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞R
C．R在周期表中的位置為第三周期ⅦA族
D．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是（　　）
A．2：3B．1：5C．1：4D．2：5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．通常人們把拆開1mol某化學鍵所消耗的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱．
化學鍵Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C
E（kJ•mol-1）460360436431176347
工業(yè)上高純硅可通過下列反應制取：SiCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g），（已知1mol晶體Si中有2molSi-Si鍵），該反應的產(chǎn)生的熱量為（　�。�
A．吸收412 kJ•mol-1B．放出412 kJ•mol-1
C．吸收236 kJ•mol-1D．放出236 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列過程所發(fā)生的化學變化屬于取代反應的是（　�。�
A．苯酚與濃溴水的反應
B．在鎳做催化劑的條件下苯與氫氣反應
C．由溴乙烷制取乙烯
D．乙醇在銅做催化劑加熱的條件下生成乙醛

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，將等質量的銅片、銀片、鐵片、鋁片分別置于四個小燒杯中，然后分別加入足量的濃硝酸，放出NO2氣體最多的是（　　）
A．銅片B．銀片C．鐵片D．鋁片

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．質量為2.3g含有一種金屬雜質的金屬鈉，放入足量的稀硫酸中反應，得到氫氣0.09g，則所含的金屬雜質可能是（　　）
A．KB．MgC．AlD．Cu

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