【題目】一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，設(shè)起始=Z，在恒壓下，平衡時(shí) (CH4)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的焓變ΔH>0

B. 圖中Z的大小為a>3>b

C. 圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中=3

D. 溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后 (CH4)減小

【答案】A

【解析】試題分析：A、從圖分析，隨著溫度升高甲烷的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小，說明升溫平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故正確；B、的比值越大，則甲烷的體積分?jǐn)?shù)越小，故a<3<b，故錯(cuò)誤；C、起始加入量的比值為3，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行甲烷和水是按等物質(zhì)的量反應(yīng)，所以到平衡時(shí)比值不是3，故錯(cuò)誤；D、溫度不變時(shí)，加壓，平衡逆向移動(dòng)，甲烷的體積分?jǐn)?shù)增大，故錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

①該反應(yīng)是____反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。

②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率___（填“增大”、“減小”、“不變”），原因是____。

③反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？____（填“有”、“無”），原因是____。

④在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1____，E2____（填“增大”、“減小”、“不變”）。

（2）已知由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣，放出241.8kJ熱量。

①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。

②若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.494kJ，則反應(yīng)H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)的ΔH＝_kJ·mol－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為 c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，則下列判斷正確的是

A. c1∶c2＝3∶1B. 平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C. X、Y的轉(zhuǎn)化率相等D. c1的取值范圍為0.04 mol·L-1 < c1 < 0.14 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨是一種重要的化學(xué)試劑，某興趣小組在課本合成方案的基礎(chǔ)上進(jìn)行了改進(jìn)，流程如下：

（1）下列說法正確的是_________。

A．廢鐵屑需用溶液除去表面的油污，通常采用抽濾除去堿液

B．實(shí)驗(yàn)中使用的蒸餾水均需煮沸除氧

C．在加入硫酸銨前，應(yīng)該把硫酸亞鐵溶液的pH值控制在強(qiáng)酸性范圍內(nèi)

D．鑒定所得晶體中含有，可以取少量樣品于試管中，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空氣中，觀察現(xiàn)象

（2）廢鐵屑含有碳、硫、硅等雜質(zhì)，為較快地制得較純凈的，該興趣小組設(shè)計(jì)圖甲裝置來制備產(chǎn)品，并選用了以下試劑中的一部分來完成實(shí)驗(yàn)。

a.溶液 b.碳粉 c.溶液 e.溶液 f.乙醇

①在去油污后的廢鐵屑中加入一種物質(zhì)，該物質(zhì)可以為_________。

②在洗氣瓶中裝入一種物質(zhì)，該物質(zhì)可以為_________。

（3）步驟Ⅲ的具體操作：迅速取濾液置于容器中，沿器壁緩慢加入適量乙醇，使之覆蓋在液面上，隨著乙醇在溶液中不斷擴(kuò)散，硫酸亞鐵銨逐漸結(jié)晶析出。該方法的優(yōu)點(diǎn)是（寫出至少兩點(diǎn)）_________。

（4）制得后，需要對(duì)晶體進(jìn)行干燥，課本用干凈的濾紙吸干，該興趣小組同學(xué)經(jīng)過討論，決定用減壓干燥，裝置如圖乙所示。將產(chǎn)品放入干燥器后、用水泵抽至蓋子推不動(dòng)即可。干燥結(jié)束后，啟蓋前，必須__________________，然后啟蓋。

（5）產(chǎn)品中鐵含量的測定可以采用酸性高錳酸鉀滴定的方法。高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液可用性質(zhì)穩(wěn)定，摩爾質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉進(jìn)行標(biāo)定，反應(yīng)原理為：

。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟一：先粗配濃度約為的高錳酸鉀溶液250mL；

步驟二：稱取草酸鈉固體m g放入錐形瓶中，加入適量水溶解并加硫酸酸化，加熱到，立即用滴定，從而標(biāo)定濃度為；

步驟三：稱取樣品2．031g，放入錐形瓶并用適量水溶解；

步驟四：用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟三所配樣品溶液，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液45．00mL．

①步驟一中至少需要用到的玻璃儀器有燒杯、___________、___________。

②步驟二中需要對(duì)m的值進(jìn)行預(yù)估，你的預(yù)估依據(jù)是____________。

a.所加硫酸的體積和濃度 b.反應(yīng)的定量關(guān)系

c.滴定管的最大容量 d.用于溶解草酸鈉的水的體積

③實(shí)驗(yàn)過程中需要進(jìn)行多次滴定，在滴定步驟前要進(jìn)行一系列操作，請(qǐng)選擇合適的編號(hào)，按正確的順序排列____________。

a.向酸式滴定管中間裝入操作液至“0”刻度以上；

b.用蒸餾水洗滌滴定管；

c.將滴定管內(nèi)裝滿水，直立于滴定管夾上約2min；

d.用操作溶液潤洗滴定管；

e.將活塞旋轉(zhuǎn)后，再次觀察；

f.將滴定管直立于滴定管夾上，靜置Ⅰ分鐘左右，讀數(shù)；

g.右手拿住滴定管使其傾斜，左手迅速打開活塞。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)　ΔH＜0若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是

A. 平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變

B. 平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快

C. 平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D. 其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)正確的是

A.稀與Cu反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用NaOH溶液完全吸收

B.將通人含有碳酸鈣的水中制取較高濃度的次氯酸溶液

C.變色硅膠干燥劑含有，干燥劑呈藍(lán)色時(shí)，表示不具有吸水干燥功能

D.探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：取兩只試管，分別加入酸性溶液，然后向一只試管中加入溶液2mL，向另一只試管中加入溶液4mL，比較兩支試管褪色的時(shí)間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在化學(xué)反應(yīng)中，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJmol-1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題。

（1）圖中反應(yīng)是______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)_______（填“需要”或“不需要”）環(huán)境先提供能量，該反應(yīng)的△H=_________（用含E1、E2的代數(shù)式表示）。

（2）已知熱化學(xué)方程式：H2(g)+1/2O2(g) =H2O(g) △H= －241.8kJmol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2 kJmol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為__________。

（3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(I)相比，活化能_________，單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)________，因此反應(yīng)速率_________，（前面的三個(gè)空填“增大”“減小”“不變”）你認(rèn)為最可能的原因是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉛及其化合物用途廣泛，三鹽基硫酸鉛（3PbO·PbSO4·H2O，摩爾質(zhì)量=990 g/mol）簡稱三鹽。以鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如圖所示。

已知： 。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)步驟①中涉及的主要反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____（列出計(jì)算式即可）。步驟②中濾渣的主要成分是____。

(2)步驟③酸溶時(shí)，為提高酸溶速率，可采取的措施是____（任答一條）。

(3)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為____。現(xiàn)用100 t鉛泥可制得純凈干燥的三鹽49.5 t，若鉛元素的利用率為75%，則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___ %。簡述步驟⑦檢驗(yàn)沉淀洗滌完全的方法___ 。

(4)已知水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，其中Pb(OH)2是沉淀，各形態(tài)鉛的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示，除去污水中的鉛，最好控制溶液的pH在____左右，當(dāng)溶液的pH由13轉(zhuǎn)化為14時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：________________

(5)將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，進(jìn)一步電解Na2PbCl4生成Pb，如圖所示。陰極電極反應(yīng)式是_________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s） △H=-350.5kJ·mol-1

Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s） △H=-90.8kJ·mol-1

則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為（ ）

A. +519.4kJ·mol-1B. +259.7 kJ·mol-1

C. -259.7 kJ·mol-1D. -519.4kJ·mol-1

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同步練習(xí)冊答案