Question

配制250mL 1.0mol/L NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問題：
（1）在下列儀器中：A 托盤天平  B 量筒  C燒杯  D 玻璃棒  E 漏斗  F 500mL容量瓶
G 藥匙      H 250mL容量瓶  I 膠頭滴管  J 坩堝       需要用到的儀器有

 

（2）所需NaOH固體質(zhì)量為

 

克
（3）配制的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算  ②稱量   ③溶解  ④轉(zhuǎn)移、洗滌   ⑤定容   ⑥搖勻其中第③、④、⑤步實(shí)驗(yàn)操作都要用到玻璃棒，作用分別是

 

，

 

，

 

．
（4）在容量瓶?jī)?nèi)確定溶液體積的過程中，完成后期加入少量水的做法是

 

 

；
下列各項(xiàng)中，可能導(dǎo)致實(shí)際濃度偏高的是

 

（填標(biāo)號(hào)）
A．在天平托盤上墊紙，將NaOH放在紙上稱量
B．NaOH溶解時(shí)放出大量的熱，未冷卻立即配制溶液
C．溶解NaOH固體之后的燒杯未洗滌
D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)不慎灑出
（5）從上述所配制的溶液中取出10mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為

 

，NaOH的質(zhì)量為

 

，NaOH的物質(zhì)的量為

 

．
（6）將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；
（2）根據(jù)天平的稱量原理；根據(jù)m=nM=cvM計(jì)算溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量；
（3）溶解用玻璃棒攪拌加速溶解，移液和定容時(shí)時(shí)玻璃棒引流；
（4）定容的做法是：用膠頭滴管逐滴加水，當(dāng)溶液凹液面最低處與刻度線相切時(shí)，立即停止加水；根據(jù)C=

n

V

判斷配制溶液的誤差，如果n偏小或C偏大，則配制溶液的濃度偏低，如果n偏大或V偏小，則配制溶液的濃度偏高；
（5）溶液的物質(zhì)的量濃度與溶液的體積無關(guān)，根據(jù)m=CVM、n=CV計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量和物質(zhì)的量；
（6）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算．

解答： 解：（1）配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：ACDGHI；
（2）NaOH的質(zhì)量m=cvM=1.0mol?L^-1×0.25L×40g/mol=10.0g，故答案為：10.0；
（3）溶解用玻璃棒攪拌加速溶解，移液和定容時(shí)時(shí)玻璃棒引流，故答案為：攪拌；引流；引流；
（4）完成后期加入少量水即定容的做法是：用膠頭滴管逐滴加水，當(dāng)溶液凹液面最低處與刻度線相切時(shí)，立即停止加水，故答案為：用膠頭滴管逐滴加水，當(dāng)溶液凹液面最低處與刻度線相切時(shí)，立即停止加水；
A．在天平托盤上墊紙，將NaOH放在紙上稱量，氫氧化鈉易潮解導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則配制溶液的濃度偏低；
B．NaOH溶解時(shí)放出大量的熱，未冷卻立即配制溶液，導(dǎo)致溶液的體積偏小，則配制溶液的濃度偏高；
C．溶解NaOH固體之后的燒杯未洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則配制溶液的濃度偏低；
D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎灑出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則配制溶液的濃度偏低；
故選B；
（5）溶液的物質(zhì)的量濃度與溶液的體積無關(guān)，所以其濃度仍是1 mol?L^-1，m=CVM=1mol/L×0.01L×40g/mol=0.4g，n=CV=0.1mol/L×0.01L=0.001mol，故答案為：1mol/L；0.4g；0.001mol；
（6）溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶液的體積變?yōu)樵瓉淼?0倍，則溶液的物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉淼?span id="41x4kms" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

1

10

，為0.1 mol?L^-1，故答案為：0.1mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，注意計(jì)算取出10mL溶液NaOH的質(zhì)量時(shí)，V應(yīng)該是10mL而不是250mL，為易錯(cuò)點(diǎn)．