【題目】已知下列熱化學方程式：

Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol

Fe2O3(s)＋1/3CO(g)=2/3Fe3O4(s)＋1/3CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ/mol

Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol

則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe單質和CO2氣體時對應的ΔH約為(　　)

A.－218 kJ/molB.－109 kJ/molC.＋109 kJ/molD.＋218 kJ/mol

【答案】B

【解析】

①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol

②Fe2O3(s)＋1/3CO(g)=2/3Fe3O4(s)＋1/3CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ/mol

③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律，得CO(g)+FeO(s)=Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝－218.0kJ/mol，14g CO即0.5mol，對應的焓變?yōu)?/span>-109kJ/mol。

答案為B；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示.下列判斷正確的是(

A. 在0~a范圍內，只發(fā)生中和反應

B. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1:2

C. a = 0.3

D. ab段發(fā)生反應的離子方程式為:CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.1 molNa在空氣中完全燃燒，轉移的電子數(shù)為2NA

B.常溫下，2.7g鋁與足量NaOH溶液反應，消耗0.1NA個水分子

C.0.1molFe與足量水蒸氣反應生成H2的分子數(shù)為0.1NA

D.11.2LCl2含有的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常工業(yè)上監(jiān)測SO2含量是否達到排放標準的化學反應原理是SO2+ H2O2+ BaCl2= BaSO4↓+ 2HC1 ，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A. 0.1 molBaCl2中所含離子總數(shù)約為0.3 NA

B. 25℃時，pH=l的HC1溶液中含有H+的數(shù)目約為0.1 NA

C. 標準狀況下，17gH2O2中所含電子總數(shù)約為9 NA

D. 生成2.33gBaSO4沉淀時，吸收SO2的體積在標準狀況下約為0.224L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用鐵的氧化物在高溫條件下循環(huán)裂解水制氫氣的流程如下圖所示。

(1)反應I的化學方程式為：Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)，反應Ⅱ的化學方程式為_________，對比反應I、Ⅱ，鐵的氧化物在循環(huán)裂解水制氫氣過程中的作用是_________。用化學方程式表示反應I、Ⅱ、Ⅲ的總結果：_________。

(2)反應III為：CO2(g)+C(s)2CO(g) H>0。為了提高達平衡后CO的產(chǎn)量，理論上可以采取的合理措施有_________(任寫一條措施)。

(3)上述流程中鐵的氧化物可用來制備含有Fe3+的刻蝕液，用刻蝕液刻蝕銅板時，可觀察到溶液顏色逐漸變藍，該反應的離子方程式為_________。刻蝕液使用一段時間后會失效，先加酸，再加入過氧化氫溶液，可實現(xiàn)刻蝕液中Fe3+的再生，該反應的離子方程式為_________。

(4)上述流程中碳的氧化物可用來制備碳酰肼[CO(NHNH2)2，其中碳元素為+4價]。加熱條件下，碳酰肼能將鍋爐內表面銹蝕后的氧化鐵轉化為結構緊密的四氧化三鐵保護層，并生成氮氣、水和二氧化碳。該反應的化學方程式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaClO2是一中重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如圖所示。請回答下列問題：

（1）NaClO2中Cl元素的化合價為_____________；

（2）寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式________________________。

（3）“尾氣吸收”步驟中發(fā)生的反應為2NaOH + H2O2 + 2ClO2 = 2NaClO2 + O2↑ + 2H2O ，其中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________；若有3 mol 電子發(fā)生轉移，則有__________L（標準狀況下）O2生成。

（4）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，是指每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。則NaClO2的有效氯含量為_____（結果保留兩位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一個容積為V的密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分，當左邊充入1molN2，右邊充入一定量的CO時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法正確的是（ ）

A.右邊與左邊分子數(shù)之比為4：1

B.右側CO的質量為5.6g

C.右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍

D.若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應充入0.2molCO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，對可逆反應A+3B2C(g)，平衡時C的體積分數(shù)與溫度和壓強的關系如圖所示，下列判斷錯誤的是

A.若正反應方向Q＜0，則T1＞T2

B.A可能為氣體

C.壓強增大時，混合氣體的平均相對分子質量增大

D.B不一定為氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：

①CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH1

②CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH2

③CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）ΔH3

回答下列問題：已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：

化學鍵

H—H

C—O

H—O

C—H

E/（kJ·mol－1）

436

343

1076

465

413

（1）由此計算ΔH1＝__kJ·mol－1，已知ΔH2＝－58kJ·mol－1，則ΔH3＝__kJ·mol－1。

（2）在一定條件下，向2L恒容密閉容器中沖入1molCO2和3molH2發(fā)生反應②，5min時測得生成了0.4molH2O，求5min的反應速率v（H2）=__，寫出一種能加快反應速率的措施___

（3）甲醇是電動汽車的理想燃料，工作原理如圖所示：

多孔電極b為燃料電池的__極（填“正”或“負”），多孔電極a發(fā)生的電極反應式為：____

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