【題目】用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是

A.甲用于制取氯氣

B.乙可制備氫氧化鐵膠體

C.丙可分離I2和 KCl固體

D.丁可比較Cl、C、Si 的非金屬性

【答案】C

【解析】

A.MnO2與濃鹽酸反應制備氯氣需要加熱，缺少加熱裝置，A不能達到實驗目的；

B.向NaOH溶液中滴加飽和FeCl3溶液得到紅褐色的Fe(OH)3沉淀，不能獲得氫氧化鐵膠體，制備氫氧化鐵膠體應向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色即可，B不能達到實驗目的；

C.I2易升華，加熱I2和KCl固體的混合物，I2變?yōu)榈庹魵�，碘蒸氣在圓底燒瓶底冷凝成I2固體，燒杯中留下KCl，C能達到實驗目的；

D.錐形瓶中產(chǎn)生氣泡，說明錐形瓶中發(fā)生反應2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，得出酸性HCl>H2CO3，但HCl不是氯元素的最高價含氧酸，不能比較C、Cl非金屬性強弱，由于鹽酸具有揮發(fā)性，從錐形瓶導出的CO2中一定混有HCl，HCl能與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，故燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，不能說明CO2一定與硅酸鈉溶液發(fā)生了反應，不能比較H2CO3、H2SiO3酸性的強弱，不能比較C、Si非金屬性的強弱，D不能達到實驗目的；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生物柴油是指由動植物油脂（脂肪酸甘油三酯）與醇（甲醇或乙醇）經(jīng)酯交換反應得到的脂肪酸單烷基酯，可以替代普通柴油使用的清潔的可再生能源。某同學利用菜籽油與甲醇制備生物柴油，其原理及實驗步驟：

①稱取4.6g CH3OH和0.2g NaOH依次放入錐形瓶中，充分震蕩得NaOH溶液甲醇溶液；

②將20g 菜籽油、20g正己烷（作溶劑）、步驟1配得的NaOH甲醇溶液一次加入到三口燒瓶中；

③安裝裝置（如圖）恒溫水浴加熱，使溫度保持在60~65℃左右，攪拌速度400r/min，回流1.5h~2h;

④冷卻、分液、水洗、回收溶劑并得到生物柴油。

回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是_________________ 。

（2）試驗中取用的甲醇與油脂的物質(zhì)的量之比約為6:1，甲醇過量的主要目的是________________；NaOH的用量不宜過多，其原因是____________________________。

（3）步驟4的液體分為兩層，上層為生物柴油、正己烷和甲醇。下層主要為甘油、分離出下層液體的方法是_______________________________________ ；上層液體需用溫水洗滌，能說明已洗滌干凈的依據(jù)是____________________________________。

（4）碘值是指每100g油品所能吸收碘（I2）的質(zhì)量。測定產(chǎn)品碘值得步驟如下：

I.準確稱取m g 油品，注入碘量瓶中，向碘量瓶中加入20 mL氯仿溶解后，加入25.00mL韋氏碘液，（IBr溶液及催化劑，發(fā)生反應：），立即加塞，搖勻后，將碘量瓶放于黑暗處。

II.30min 后立即加入20 mL 15%的碘化鉀溶液和100 mL水，發(fā)生反應的化學方程式為 __________________________________________ ，不斷震蕩，用c mol·L-1 的Na2S2O3溶液滴定至溶液呈淺黃色時，加入1mL 淀粉指示劑，繼續(xù)滴定（I2 + 2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），至終點是消耗V1 mL Na2S2O3溶液。滴定終點的現(xiàn)象是 ______________________________________________ 。

III.另做空白對照試驗，除不加油品外，其余操作同上，至終點時消耗V2 mL Na2S2O3溶液。則測得的油品的碘值為__________________ g/100g (列出計算表達式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為

A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為周期表中部分元素某種性質(zhì)（X值）隨原子序數(shù)變化的關系。

（1）短周期中原子核外p能級上電子數(shù)與s能級上電子總數(shù)相等的元素是___（填元素符號）。

（2）同主族內(nèi)不同元素的X值變化的特點是___；同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，X值的變化總趨勢是___。周期表中X值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的___變化規(guī)律。

（3）X值較小的元素集中在元素周期表的___（填序號，下同）。

a.左下角 b.右上角 c.分界線附近

（4）下列說法正確的是___。

a.X值可反映元素最高正化合價的變化規(guī)律

b.X值可反映原子在分子中吸引電子的能力

c.X值的大小可用來衡量元素金屬性和非金屬性的強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

①符合通式CnH2n+2 的烴一定都是烷烴，分子中均只含單鍵

②苯能使溴水褪色，說明苯環(huán)結(jié)構中含有碳碳雙鍵

③乙酸與油酸一定不是同系物

④乙烯能使溴水和酸性KMnO4 溶液褪色，且反應類型相同

⑤與是同分異構體

⑥相同質(zhì)量的烴完全燃燒，耗氧量最大的是 CH4

⑦戊二酸的分子式是C5H8O4，符合此分子式的二元酸有 3 種

A.①③⑦B.①③⑥C.②⑥⑦D.④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚維酮碘的水溶液是一種常見的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與 HI3形成聚維酮碘，其結(jié)構表示如圖，（圖中虛線表示氫鍵）下列說法不正確的是

A.聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)

B.聚維酮的單體是

C.聚維酮分子由（m+n）個單體聚合而成

D.聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鍶（Sr3N2）在工業(yè)上廣泛用于生產(chǎn)熒光粉。已知：鍶與鎂位于同主族；鍶與氮氣在加熱條件下可生成氮化鍶，氮化鍶遇水劇烈反應。

I.利用裝置A和C制備Sr3N2

（1）寫出由裝置A制備N2的化學方程式_______。

（2）裝置A中a導管的作用是_______。利用該套裝置時，應先點燃裝置A的酒精燈一段時間后，再點燃裝置C的酒精燈，理由是__________。

II.利用裝置B和C制備Sr3N2。利用裝置B從空氣中提純N2（已知：氧氣可被連苯三酚溶液定量吸收）

（3）寫出裝置B的NaOH溶液中發(fā)生反應的離子方程式_________。

（4）裝置C中廣口瓶盛放的試劑是_________。

III.測定Sr3N2產(chǎn)品的純度

（5）取ag該產(chǎn)品，向其中加入適量的水，將生成的氣體全部通入濃硫酸中，利用濃硫酸增重質(zhì)量計算得到產(chǎn)品的純度，該方法測得產(chǎn)品的純度偏高，其原因是____。經(jīng)改進后測得濃硫酸增重bg，則產(chǎn)品的純度為_____（用相關字母的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】只用如圖所示裝置進行下列實驗，能夠得出相應實驗結(jié)論的是

選項

②

③

實驗結(jié)論

A

稀鹽酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

非金屬性：C>Si

B

飽和食鹽水

電石

高錳酸鉀溶液

生成乙炔

C

濃鹽酸

MnO2

NaBr溶液

氧化性 Cl2>Br2

D

濃硫酸

Na2SO3

溴水

SO2具有還原性

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是(　　)

A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B. 反應①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應都不是氧化還原反應

D. 反應②的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

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