下列各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是（　�。�
A、SO2和SiO2
B、NaCl和HCl
C、CCl4和KCl
D、NH3和H2O
考點：化學鍵,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，由分子構(gòu)成的為分子晶體，由離子構(gòu)成的為離子晶體，由原子構(gòu)成的為原子晶體，以此來解答．
解答： 解：A．SO2和SiO2中均含共價鍵，但分別為分子晶體、原子晶體，故A不選；
B．NaCl和HCl中分別含離子鍵、共價鍵，分別為離子晶體、分子晶體，故B不選；
C．CCl4和KCl中分別含共價鍵、離子鍵，分別為分子晶體、離子鍵，故C不選；
D．NH3和H2O中均只含極性共價鍵，均屬于分子晶體，故D選；
故選D．
點評：本題考查化學鍵和晶體類型，為高頻考點，把握化學鍵判斷的一般規(guī)律及晶體的構(gòu)成微粒為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中的兩種物質(zhì)相互作用時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量改變，對生成物沒有影響的是（　　）
A、過氧化鈉和二氧化碳
B、鈉和氧氣
C、氫氧化鈉和二氧化碳
D、碳和氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組實驗時發(fā)現(xiàn)：按照左圖連接好線路燈泡不亮，按照右圖連接好線路燈泡亮了，由此實驗得出的正確結(jié)論是（　�。�
A、NaCl固體是非電解質(zhì)
B、NaCl能使溶液中的水電離出大量的離子
C、NaCl在水中能電離出可以自由移動的離子
D、NaCl溶液是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中能大量共存，加入氫氧化鈉溶液有沉淀生成，加入鹽酸有氣體生成的一組離子是（　�。�
A、CO32-  Na+  Cu2+ NO3-
B、K+  Mg2+  Cl-  HCO3-
C、NH4+ CO32-  NO3- Na+
D、NH4+ Cl-  HCO3-  K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列過程是非自發(fā)的是（　　）
A、水由高處向低處流
B、室溫下，水結(jié)成冰
C、氣體從高密度處向低密度處擴散
D、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，數(shù)值約為6.02×1023．下列說法正確的是（　�。�
A、2.4 g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為6.02×1022
B、2 g氫氣所含分子數(shù)目為2×6.02×1023
C、在25℃，1.01×105Pa時，11.2 L氧氣所含的氧原子數(shù)目為6.02×1023
D、標準狀況下，以任意比混合的氫氣和氧氣混合物2.24 L，所含的分子數(shù)為6.02×1022

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語書寫正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈣CaHCO3
B、氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：
C、氦氣 He2
D、硫酸的電離方程式：H2SO4=H2++SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g
B、將98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
C、等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同
D、標準狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

在催化劑高溫的條件下，C3H8能夠發(fā)生催化裂化，反應(yīng)方程式如下：C3H8→C2H4+CH4，根據(jù)下表鍵能數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（　�。�
共價鍵類型 C-C C=C C-H
鍵能kJ/mol 332 611 414
A、C3H8、C2H4、CH4互為同系物
B、C-C比C=C更活潑
C、若1 mol C3H8完全反應(yīng)，能夠吸收53 kJ的熱量
D、可用酸性高錳酸鉀除去混合氣體中的C2H4，得到純凈的CH4

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同步練習冊答案