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【題目】在潮濕的空氣中，最容易被腐蝕的是（ ）

A. 金幣 B. 銀元 C. 鐵鍋 D. 銅牌

【答案】C

【解析】試題分析：金屬性越強，化學性質越活潑，根據金屬活動順序表知，鐵的金屬性最強，最容易被腐蝕，答案選C.

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某短周期元素最外層只有 7 個電子，該元素可能是( )

A. ⅦA 族 B. Ⅶ族 C. ⅦB 族 D. ⅠA 族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)扁桃酸酯的結構簡式如圖所示，下列說法中不正確的是（ ）

A.環(huán)扁桃酸酯的分子式為C17H24O3
B.環(huán)扁桃酸酯在水中幾乎不溶，在乙醇或丙酮中易溶解
C.環(huán)扁桃酸酯可以發(fā)生加成、取代、消去等反應
D.1 mol環(huán)扁桃酸酯最多可以與1 mol NaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列古詩詞描述的場景中發(fā)生的化學反應不屬于氧化還原反應的是

A. 爆竹聲中一歲除——黑火藥受熱爆炸

B. 烈火焚燒若等閑——石灰石分解

C. 蠟燭成灰淚始干——石蠟的燃燒

D. 爐火照天地，紅星亂紫煙——鐵的冶煉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產生氫氣的速率變化如圖所示．下列因素中，可能影響該反應的反應速率的因素是（ ）
①鹽酸的濃度 ②鎂條的表面積③溶液的溫度 ④Cl﹣的濃度．

A.①④
B.③④
C.①②③
D.②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.實驗室可以用KMnO4與濃 HCl反應制備氯氣，請寫出該反應的化學方程式________________，在反應中HCl表現了哪些性質______________________________。

Ⅱ.下圖是實驗室制氯氣并進行一系列相關實驗的部分裝置(夾持設備已略)。

(1)制備氯氣選用的藥品為漂白粉固體和濃鹽酸,反應條件為加熱，則反應的化學反應方程式為 _____________________________________。

(2)在該實驗中，A部分的裝置是_______（填字母）。

(3)裝置B中飽和食鹽水的作用是_________;同時裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現象_________。

(4)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入_____。（填選項字母）

a

b

c

d

Ⅰ

干燥的有色布條

干燥的有色布條

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

Ⅱ

堿石灰

硅膠

濃硫酸

無水氯化鈣

Ⅲ

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

(5)設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性。當向D中緩緩通入一定量氯氣時,可以看到無色溶液逐漸變?yōu)?/span>__色,說明氯氣的氧化性大于溴的，此時反應的離子方程式為_______________。

(6)打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩。觀察到的現象是___________________，得到的結論是 ________ ，反應的離子方程式為__________ 。

(7)有人認為該實驗存在明顯的缺陷，請你將認為缺少的部分在上圖中的相應位置畫出，并在添加的裝置中標明需要放入的最合適的化學試劑___________。請你寫出Cl2與 “最合適的化學試劑”反應的離子方程式____________________________________________。

Ⅲ.報紙報道了多起衛(wèi)生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據你的化學知識分析，原因是（用離子方程式表示）_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)羁眨?/span>
（1）如圖1是常見儀器的部分結構．

①寫出儀器名稱BC
②使用前需檢查是否漏水的儀器有 ．
依據表數據列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度（保留兩位有效數字）
（2）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視 ． 滴定終點時，錐形瓶中顏色變化為 ， 且半分鐘內顏色不復原．
依據表數據列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度（保留兩位有效數字）
（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是
A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
依據表數據列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度 ． （保留兩位有效數字）
（4）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖2所示，所用鹽酸溶液的體積為mL．
依據表數據列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度 ． （保留兩位有效數字）
（5）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表：

滴定
次數

待測NaOH溶液的體積/mL

0.100 0mol/L鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

25.11

25.11

第二次

25.00

0.56

30.56

30.00

第三次

25.00

0.22

25.11

24.89

依據表數據列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度 ． （保留兩位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的分類合理的是（ ）

A. 酸性氧化物：CO2、SO2、CO

B. 堿：燒堿、純堿、苛性鉀、氫氧化鋇

C. 混合物：鹽酸、冰水混合物

D. 堿性氧化物：Na2O、CaO、MgO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為保護環(huán)境，應減少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物質的排放量．
（1）用CH4催化還原煤燃燒產生的氮氧化物，可以消除污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867.0kJ/mol
NO2（g）═ N2O4（g）△H=﹣28.5kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成CO2、N2和H2O（g）的熱化學方程式 ．
（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g），測得反應達到平衡時NO2與SO2體積比為1：5，則平衡常數K=（填數值）．
（3）如圖1是一種用NH3、O2脫除煙氣中NO的原理，該原理中NO最終轉化為H2O和（填化學式），當消耗1mol NH3和0.5molO2時，除去的NO在標準狀況下的體積為L．

（4）研究CO2在海洋中的轉移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域．有人利用圖2所示裝置（均為惰性電極）從海水中提取CO2（海水中無機碳95% 以HCO3﹣存在），有利于減少環(huán)境中溫室氣體含量．
①a室的電極反應式為 ．
②b室中提取CO2的反應的離子方程式為 ．
③b室排出的海水（pH＜6）不可直接排回大海，需用該裝置中產生的物質對b室排出的海水進行處理，合格后才能排回大海．處理的方法是

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