Question

【題目】25℃時，PbR（R2﹣為SO42﹣或CO32﹣）的沉淀溶解平衡曲線如圖．已知Ksp（PbCO3）＜Ksp（PbSO4），下列說法不正確的是（ ）

A.曲線a表示PbCO3
B.以PbSO4、Na2CO3和焦炭為原料可制備Pb
C.當PbSO4和PbCO3沉淀共存時，溶液中 =105
D.向X點對應的飽和溶液中加入少量Pb（NO3）2 ， 可轉化為Y點對應的溶液

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、Ksp（PbCO3）＜Ksp（PbSO4），Pb2+相同時b曲線中R2﹣大，所以b是PbSO4 ， 故A正確；B、PbSO4和Na2CO3反應CO32﹣（aq）+PbSO4（s）PbCO3（s）+SO42﹣（aq），PbCO3 PbO+CO2↑、2PbO+C 2Pb+CO2↑，所以可以PbSO4、Na2CO3和焦炭為原料可制備Pb，故B正確；
C、當PbSO4和PbCO3沉淀共存時，溶液中 ，在分子和分母同乘以c（Pb2+），則： = =105 ， 故C正確；
D、向X點對應的飽和溶液中加入少量Pb（NO3）2 ， c（Pb2+）濃度增大，而﹣lgc（Pb2+）減小，所以加入少量Pb（NO3）2 ， 應在X的左邊，故D錯誤；
故選D．